广西桂林、北海、崇左2022学年高考仿真卷化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

2、已知：①。+HNO3点黑^C-NS+HZOAW<0；②硝基苯沸点210.9C,蒸情时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

4、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀.二三']

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀、曰侬

5、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

6、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（AS2O3）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”

是指硫。

7、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况）,则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

8、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏

C.不能用水鉴别苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反应属于加成反应

9、香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

心（卜10cHKCOOQHJzQjj个人°℃此①用。山

^^OHOH.人O②HC1"人o

水杨醛中间体A香豆素-3-残酸

下列说法正确的是（）

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素-3-竣酸互为同系物

D.1mol香豆素-3-较酸最多能与1mol氏发生加成反应

10、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不IE确的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNOA和朴消（Na2sCh）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

11＞下列有关NH3的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型g

C.电子式为H：*HD.含有极性键

H

12、SO2能使滨水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与CL在光照下反应生成的CH3a分子数为1.0NA

14、25°C,改变001mol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,FT,OH」浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgK,。下列叙述镣误的是（）

+

A.pH=6时，c(CH,COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH电离常数的数量级为io?

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.Olmol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

15、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4N,、

1

C.500mL2mol.L-碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mLi8moi浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N,、

17、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CCh与SiCh化学式相似，故CCh与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验滨乙烷中的澳原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化核会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化核也会有碳酸氢钾

晶体析出

18、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是()

7注z

・

节

点-RT.

Y•

•X

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

19、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置,

并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2t+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

20、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

21、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:

下列说法错误的是

A.B溶液含［A1(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

22、M是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2义

B.11.2L(标准状况)CCL中含有的共价键数为2M

C.3molSO?和Imol0?于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D.1L0.Imol«L-1的Na2s溶液中由一和S?一离子数之和为0.1NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为；C中官能团的名称是。

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是

(3)已知毗咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为.

(6)T(C7H,NOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH?直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和OCH2CH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。1^-NHCOCH2c也的路线为(其他无机试剂任选)。

24、(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：.

(4)有学生利用FeCh溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为。

(5)高铁酸钾(KzFeOQ是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KCIO在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为o

25、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

’•铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式»甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe"的现象。查阅相关资料如下

①2CU2++4SCN-----2CuSCNl(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫氟KSCN)2］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

〔KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

—_1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

().2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是。

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CW+也能氧化Fe2+,他的判断依据是。

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液BI8液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理），原因是。_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是«

26、（10分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制0.5moM/MgSO4溶液和0.5mol・L“NH41CO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品（MgCOynH20n=1~5）。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是.

②步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为.

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是o

（2）测定合成的MgCOrnHLO中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30C,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是o

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是»

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为（用含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

100

加«•

余XI

N50

/s40

30230430630S3O1030

r/-c

则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）„

27、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe?。*为原料制备碱式碳酸铜

[CU2(OH)2CO3],具体流程如下:

过谨阳缸干叫许而

稀破眼30%HqL讨节出

I'II’过滤mIV

♦|席薇I

已知：CU2(OH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为一(任写一种)。

(2)“操作II”中铜发生反应的离子方程式为_o

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为一(填化学式)。

(4)洗涤CU2(OH)2c03沉淀的操作为。

(5)“操作m”中温度选择55〜60C的原因是一；该步骤生成CuMOH)2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—.

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中Cu2(OH)2cCh的纯度为(用

含mi、on的代数式表示)。

28、(14分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：十公八)的合成路线

如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

R泮?H

+HCN--R'-^-CN―~»R'-^-COOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题：

(l)GMA的分子式；B中的官能团名称：；甘油的系统命名:

(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：。反应⑧：

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构:

①能发生银镜反应②能使滇的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

⑸已知：{2},u一「口O/Ag/d。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

Lri2=Cn21

线流程图：丙烯BrzBr—x=_________________________»

—>

A

29、(10分)贮氢合金ThNis可催化由CO、出合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H：2(g)AH=+165kJmoF1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol'

③(205)+2应值)BCHQH(g)

@CH3OH(g)UHCHO(g)+H2(g)

(1)温度为琳时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为«

(2)已知温度为7K时CHKg)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能为485.2kj/mol,则其逆反应的活化能为

kJ/molo

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和出0。)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

co(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2mol,恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率y(H2O(g))=一。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为一

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5m01周的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6moh若保持体积不变，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此时“正)

—八期(填“或"=")。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是一.

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pH2O和PCO相等、PCOi和pH2相等；已知700K时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=l.31。

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

2、C

【答案解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50c〜60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸福出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

3、B

【答案解析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

4、C

【答案解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

5、D

【答案解析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；

B.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故

C正确；

D.光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；

故选D。

6、B

【答案解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中碎元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

7、D

【答案解析】

05g

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HC1=RCL+H2f,n(H2)=而喜=0.25moL根据

m12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25moI,则R的平均摩尔质量=一~~r=48g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时,其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/molV48g/moLFe的摩尔质量为56g/mol>48g/moL其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【答案点睛】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/moL其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mol>9g/mol>28g/moL

8、A

【答案解析】

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾

可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高钛酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为较基，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因而证明苯

坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；浪苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溟苯在下层；乙醛能够

溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、澳苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是A。

9、A

【答案解析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯燃性质，二者都能

被酸性高铳酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-较酸中

含有酯基和叛基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸-3-竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为A。

10、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高镒酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

11、B

【答案解析】

NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为H：?11,据此分析。

【题目详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为以康田，故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。

故选：B»

12、A

【答案解析】

漠单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中漠的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4-+6）,体现还原性，溟元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、澳水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高铳酸钾溶液、氯水、滨水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

13、B

【答案解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氧气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1moL由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L基气的物质的量是ImoL氨气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是Imol,其中含有羟基数是3N,\,C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烧不止一种，因此生成的CH3a分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

14、A

【答案解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，则Igc(OlT)增大，所以b、d分别表示H+、OH\pH>7时，CH3COOH

几乎以CH3cOO-形式存在，a表示CH3coeT；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CHjCOOH)=c(CHjCOO)时，CH,COOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coCT)/C(CH3COOH)求解；

D、CH3coO-+H2O『^CH3coOH+OH'O.OlmollTCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

~)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHjCOO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

+-+474

B、c(CH3coOH)=c(CH3coO)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

2-12

C、根据K=c(H+)・c(CH3co(r)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10-mobL，从曲线c读出c(CH3COOH)=10molL

r,由选项B,K=l()474,解得C(CH3CO(T)=10474,故c正确；

-1

D,CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazKMYW^|J(Kh=c(CH3COOH)c(OH")/c(CH3COO

~)=l/k,从c与线d交点作垂线,交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OBF)=l/k=10474mol・Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选Ao

15、A

【答案解析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

16、B

【答案解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/mol,Cu2s的摩尔质量为160g/mol,含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为Imol,钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3mol,即大于3NA,故C正确；

D.50mLi8moi•1/浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9moL消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9moL即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

17、D

【答案解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

18、D

【答案解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S*核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH>>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

19、D

【答案解析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中CiP+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为Ch+4e-+4H+=2加0,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu",所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D。

20、D

【答案解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，N%与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

21、B

【答案解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【题目详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为［A1(OH)4］一,与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸镀，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

22、A

【答案解析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

x

TT-J~~78NA/mol=2N“故A正确；

16g/mol

B.CCL在标况下为非气态，无法计算11.2LCCL的物质的量，故B错误；

C.SO?和6反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO?和。2都有剩余，所以3molSO?和lmolO2于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3g,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS-和&S,根据物料守恒关系：HS，H2s和S，离子数之和为0.INA,故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题为“NJ应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCL,在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生