人教版初中化学九年级下册 课题2　金属的化学性质 全市获奖

课题2金属的化学性质主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应三判断金属跟混合盐溶液反应的次序KCa

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：一判断金属跟酸能否发生置换反应

1.反应规律：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸(3)生成的盐必须是可溶

把形状、大小相同的不同金属分别放到体积、浓度完全相同的同种酸溶液中，一般可以根据金属表面能否产生气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性——产生气泡速率越快，金属越活泼。(4)铁与酸反应生成亚铁盐MgZnFeCu盐酸溶液2.反应快慢及生成H2量的比较将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问题：（1）反应速率（2）生成氢气的质量

Mg>Zn>Fe

Cu不反应Mg>Fe

>Zn（

）（）（）甲乙丙MgZnFe反应时间0生成H2的质量2.反应快慢及生成H2量的比较小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气质量越多，说明反应越快，金属活动性越强。思考：如果图中三条线的高度重叠，你又能获得哪些信息呢？练习：等质量的Mg、

Zn、

Fe三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：判断：1、活动性最强的金属是

，它表示金属

。ABC反应时间产生H2质量AMg2、活动性最弱的金属是

，它表示金属

。CFe3、反应不再发生时，最先用完的一种物质是

。稀硫酸二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应

1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液3.KCaNa除外

把一种金属放到另一种金属化合物的溶液中，根据金属表面是否能析出另一种金属单质来判断金属的活动性——排在前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

反应规律：4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（）B三判断金属跟混合盐溶液反应的次序

反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次置换出其他金属。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu练习：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（）A.

FeB.CuC.AgC用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。（一）Fe、CuSO4溶液、Ag

（二）FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液也可用FeCl2、Fe(NO3)2溶液

（三）Fe、

稀盐酸、Cu、AgNO3溶液也可用CuCl2、Cu(NO3)2溶液也可用稀硫酸注意事项:（1）所需盐必须是溶液；（2）所用金属要用砂纸打磨；（3）选取铁盐时，应选可溶性的亚铁盐。科学探究，实验设计1、先将所验证的金属按活动性由强到弱的顺序排出来。2、验证试剂的选择：（1）中间金属两头盐——选取活动性居中的金属和两端金属的盐溶液；（1）若只用盐酸或稀硫酸与几种金属单质反应(氢后金属最多一种，假设每一步都反应完全），则在酸中加入金属的顺序：根据金属活动性顺序，先加入活动性弱的金属，再依次加入活动性较强的金属；（2）两头金属中间盐——选取两端金属和活动性居中的金属的盐溶液。总结验证三种金属活动性顺序的方法有：3、另外可以考虑：（2）金属、酸、金属盐溶液组合（有金属排在H前）；具体应用哪种方案，要根据题目条件选择最优方案（操作简单、效果明显）【练习】(2012年安徽芜湖)小彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小彬进行了如下探究的活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色—————铝片表面产生气泡较快结论铬能与稀硫酸发生反

应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应____________________________________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是___(填序号)无明显现象铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快②【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③

。【实验过程】

取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。Al、Cu、Cr【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的____________________________。(2)实验一发生反应的化学方程式是：____________________________。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_______________________________________。除去金属表面的氧化物Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理即可)(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____________________________________________________________________。①__________________________________；②_______________________________________________________。Al、CrSO4

溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等(合理即可)通过金属与酸反应，判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应，判断金属活动性强弱(合理即可)【归纳】比较金属活动性强弱的方法有【练习2】与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系：

(1)Br2+2NaI==2NaBr+I2(2)Cl2+2NaI==2NaCl+I2(3)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2这些非金属单质的化学活动性由弱到强的顺序是：____________________。I2<Br2<Cl2[练习]学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证。[实验一]将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：

操作

根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象Fe＞Al，Fe＞Cu

Al＞Fe＞Cu

有大量气泡无气泡有少量气泡【讨论交流】1、铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为

。2、做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是

。3、实验中用到的“相同”盐酸指的是

相同。【反思评价】若不认真分析现象可能导致错误的结论。铝表面致密的氧化物薄膜会先与盐酸反应除去金属表面的氧化物或锈浓度和体积[实验二]

为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作铁丝表面有红色物质析出

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

根据现象得出金属活动性顺序写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式现象

无明显现象

Al>Fe>Cu(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三