人教版初中化学九年级下册 元素周期表 微课

元素周期表元素周期表宁国市津河中学周勇2018.5.15没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天才——门捷列夫（俄）没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天才。——门捷列夫（俄）天才就是这样，终身劳动，便成天才!——门捷列夫（俄）

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

如：相对原子质量密度(g/cm3)氧化物氧化物密度(g/cm3）氯化物氯化物熔点预测725.5MO24.7MCl4<100℃锗72.65.32GeO24.72GeCl484℃非金属元初探元素周期表纵行：18纵行橫行：7橫行非金属元初探元素周期表非金属元素：22种，在纵行的上方，橫行的右边。金属元素：96种，在纵行的下方，橫行的左边。非金属元初探元素周期表原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数初显身手：

1、2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“

”，其部分信息如图所示。则下列有关氮的说法正确的是（）A．元素符号为OgB．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为2972、右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的

是（）A．硼为金属元素B．碳的原子序数是12.01C．铝是地壳中含量最高的元素D．三种原子中质量最大的是铝AD二探元素周期表橫行周期数等于电子层数，同一周期电子层数相同，最外层电子数由左至右依次增加，直到排满。7个周期短周期（1、2、3）长周期（4、5、6、7）周期：二探元素周期表18纵行7主族7副族Ⅷ族（3纵行）纵行同一族，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次增加。族：主族副族0族0族稀有气体元素再展风采：

1、元素家族新成员——鉨()。2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图。请回答下列问题：（1）甲中x=________。（2）鉨在第___周期，铝在第

周期，鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一______。（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X：第

周期，第

族Y：第

周期，第

族

373族Nh3+4157三探元素周期表三探元素周期表三探元素周期表1、同一族，从上往下，失电子能力（金属性）逐渐增强，元素由非金属逐渐过渡到金属。失电子能力增强最外层电子数相同，离核越远，越容易失去最外层电子。原子半径（nm）0.1520.1860.227三探元素周期表1、同一族，从上往下，失电子能力（金属性）逐渐增强，元素由非金属逐渐过渡到金属。2、同一周期，从左往右，得电子能力（非金属性）逐渐增强，元素由金属逐渐过渡到非金属。3、最外层排满电子（稳定结构）最外层电子数相同，离核越远，越容易失去最外层电子。电子层数相同，电子数越多，离核越近，越难失电子，越易得电子。元素周期律原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099得电子能力增强成就高手：1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素2、镁和钙是第ⅡA族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。为什么？请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？B虽然镁和钙原子的最外层电子数都是2，但钙原子的最外层两个电子离核较远，更容易失去，因而更容易和水反应。同理铍与水反应比镁慢，钡与水反应比钙快。钡比钙更活泼