高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节盐类的水解

第一课时

教学目标：

1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

教学重点：盐类水解的本质。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程：

师：【引言】同学们，碳酸钠是我们日常生活中最常见的物质，它除了可以做发酵粉之外还

有一个重要的用途，可以除去厨房中的油污。哪位同学可以告诉老师，碳酸钠为什么可以除

去油污？

生：Na2c溶液显碱性

师：通过之前我们学习的知识，我们知道酸溶液中和碱溶液中的酸碱情况，那么盐溶液的酸

碱情况是怎样的呢？

板书：盐类的水解

探究：盐溶液的酸碱性

【小组实验】

实验内容：室温下，用PH试纸测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。

生：仔细观察实验现象，分析得出结论：

盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

师：【思考】盐可以由酸碱中和反应来制备，我们可以根据形成该盐的酸性碱性的强弱把盐

进行分类呢？

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

生：将刚刚测定的6种盐溶液进行分类。总结得出规律：“谁强显谁性”“同强显中性”

【练习】判断以下溶液的的酸碱性？

Na2S0,NaFNaClOCuSO,Na2S03KBr

师：【质疑】盐，既不会电离出H+,也不会电离出0H-,水电离的氢离子和氢氧根的数量相

同，为什么也会显示出不同的酸碱性？

生：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H*或0H反应。

师：下面同学们自己思考醋酸钠溶液为碱性的原因？完成学案上的表格

完成后同学们之间可以小组讨论

师：ClhCOONa溶于水之后，完全电离。（因为CHsCOONa是强电解质。）

板书：CHsCOONa=CH:1COO+Na-

师：把CH£OONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

生：（1,0^----H++0H

师：我们知道，CfhCOOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CFLCOO和H',根

据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CFLCOOH。

师：由以上分析知道，在CHQONa溶液中，盐CRQONa电离出的CH：QO-和水电离出的H'反应生

成了弱电解质ClhCOOH,使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CHQONa水解

的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义

【板书】：一、定义

师：同学们思考一下，盐类水解的实质是什么？

生：生成弱电解质

【板书】二、实质

师：盐类的水解可以用水解反应方程式来表示

板书：水解方程式：

ClkCOONa+H20------CHBCOOH+NaOH

师：请同学们写出离子反应方程式

生：CHsCOO+H2O-----CH3COOH+OH

师：同样道理，大家自己练习一下，NH.C1溶液为什么显酸性？

生:在NH£1溶液中,存在两种电解质NHC1和HO所以存在两个电离：NH,C1=NH；+C「，

比0=肘+01「，NIL与011反应能结合成弱电解质，使溶液中［0H］不断减小，水的电离平衡

就不断地向正反应方向移动，因此所以溶液显酸性。

师：回答的非常好!那么氯化钠溶液呢？

生：在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和C1-都不是弱离子，不能与H20电离的H一或0H

结合，因此溶液呈中性。

师：盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是什么？

【课件展示】

有才水解，谁谁水解；

谁显谁性，同显中性；都弱都水解。请同学进行填空

师：盐类水解有哪些特点？

【板书】三、特点

生：可逆、吸热、微弱

师：盐类水解用化学方程式来表示，注意：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常

不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“I”或“t”，也不把生成物写成分解产物

的形式。

【练习】书写盐类水解方程式

Na2c

FeCh

师：盐类水解在日常生活中应用也很广泛，比如热的碳酸钠可以除去油污

2-

C03'+H20HCOJ+0H

进行总结

【当堂练习】

1.有下列盐溶液：①KNOs②CuSOi③K2CO3@FeCh⑤K2soi@NaC10⑦NH£1

呈酸性的是，呈碱性的是,呈中性的是。

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是

+

A.HCOOH+H2O^HCOO+H3O'B.CO2+H2O^HCO?+H

---r

c.ra+H2o—HCOT+OHD.HS+H2O—S+H3O

《盐类的水解》学情分析

盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电

解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平

衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再

来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发

展。学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。并且通过前一阶

段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡特

别是水的电离平衡和溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，又

会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈

碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。

学生学习化学已经三年多，大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明，独立完成实验

以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力，逐步适应了探究的学习方式。从

利用pH试纸测试盐溶液的酸碱性入手，结合纯水pH呈中性的本质，通过探究活动，逐步揭

示盐类水解的本质，可以让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法，并体验到

借助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感。

《盐类的水解》效果分析

本节课将课本中的演示实验改为分组探究实验，在教师指导下，

由学生操作，使学生在动手过程中有一直观认识,获得实验结果，讨论

后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。学生通过

实验现象得出结论：强酸强碱盐显中性、强酸弱碱盐显酸性、强碱弱

酸盐显碱性。从而展开讨论：进入理论分析。

运用研究性学习方式,学生分组讨论,给出提示问题，引导学生运

用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的

弱电解质促使水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离子不相等，从

而使溶液呈酸碱性。，通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的

主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨

论结果.锻炼学生表达能力和心理素质.

写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义和本质。

分析时可利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使微观宏

观化,教学更加生动形象、直观。

通过分析，学生得出盐类水解的一般规律，帮助学生将知识系统

化,条理化。

以上问题一环扣一环,层层深入,将问题剖析透彻,在整个分析过

程中教师要恰当质疑，使学生能够真正参与到课堂教学中来.

通过讨论练习习题，将学生易混淆的问题提出使学生掌握的知识

更加准确.总结本节课重点内容，由学生归纳完成,检验学生对知识的

掌握程度,提炼本节课的精华。

最后课堂小结，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节课

知识贯穿联系起来，起着画龙点睛的作用。

第三节盐类的水解

第一课时

教学目标：

1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

教学重点：盐类水解的本质。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程：

师：【引言】同学们，碳酸钠是我们日常生活中最常见的物质，它除了可以做发酵粉之外还

有一个重要的用途，可以除去厨房中的油污。哪位同学可以告诉老师，碳酸钠为什么可以除

去油污？

生：Na£03溶液显碱性

师：通过之前我们学习的知识，我们知道酸溶液中和碱溶液中的酸碱情况，那么盐溶液的酸

碱情况是怎样的呢？

板书：盐类的水解

探究：盐溶液的酸碱性

【小组实验】

实验内容：室温下，用PH试纸测以下6种盐溶液的pll值，确定它们的酸碱性。

生：仔细观察实验现象，分析得出结论：

盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

师：【思考】盐可以由酸碱中和反应来制备，我们可以根据形成该盐的酸性碱性的强弱把盐

进行分类呢？

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

生：将刚刚测定的6种盐溶液进行分类。总结得出规律：“谁强显谁性”“同强显中性”

【练习】判断以下溶液的的酸碱性？

Na2soiNaFNaClOCuSO.,Na2S03KBr

师：【质疑】盐，既不会电离出H+,也不会电离出0H-,水电离的氢离子和氢氧根的数量相

同，为什么也会显示出不同的酸碱性？

生：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H*或0H反应。

师：下面同学们自己思考醋酸钠溶液为碱性的原因？完成学案上的表格

完成后同学们之间可以小组讨论

师：CHEOONa溶于水之后，完全电离。（因为CbhCOONa是强电解质。）

板书：CHaCOONa—CHsCOO+Na*

师：把CH：£OONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

+

生：H20^-----H+0H

师：我们知道，CBCOOH是一种弱酸,在溶液中部分电离,溶液中既然存在CMOO和H*,根

据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CFLCOOH。

师：由以上分析知道，在CHaOONa溶液中，盐CHsOONa电离出的CHQO-和水电离出的H'反应生

成了弱电解质QhCOOH,使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CHQONa水解

的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义

【板书】：一、定义

师：同学们思考一下，盐类水解的实质是什么？

生：生成弱电解质

【板书】二、实质

师：盐类的水解可以用水解反应方程式来表示

板书：水解方程式：

CHsCOONa+H2O-----CHaCOOH+NaOH

师：请同学们写出离子反应方程式

生：CH3C00+ILOCILCOOH+OH

师：同样道理，大家自己练习一下，NH£1溶液为什么显酸性？

生：在NH.C1溶液中，存在两种电解质NH..C1和H20,所以存在两个电离：NH1C1=NH.,'+Cr,

上0=肘+0『，NH；与OFT反应能结合成弱电解质，使溶液中［0HF不断减小，水的电离平衡

就不断地向正反应方向移动，因此［01口＜［1门，所以溶液显酸性。

师：回答的非常好!那么氯化钠溶液呢？

生：在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和都不是弱离子，不能与比0电离的H,或0H

结合，因此溶液呈中性。

师：盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是什么？

【课件展示】

有才水解，谁谁水解；

谁显谁性，同显中性；都弱都水解。请同学进行填空

师：盐类水解有哪些特点？

【板书】三、特点

生：可逆、吸热、微弱

师：盐类水解用化学方程式来表示，注意：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常

不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“I”或“t”，也不把生成物写成分解产物

的形式。

【练习】书写盐类水解方程式

Na2co3

FeCl3

师：盐类水解在日常生活中应用也很广泛，比如热的碳酸钠可以除去油污

2-

C03+H20-=HCO；+0H-

进行总结

【当堂练习】

1.有下列盐溶液：①KN03②CuSO」③K2CO3@FeCl3⑤K2SO1@NaC10⑦NH。

呈酸性的是，呈碱性的是,呈中性的是。

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH+H2O-HCOO+MB.CO2+H20nHeOI+H+

C.C册一+H20kHe6+0H-D.HS-+H20ks2-+H3O

《盐类的水解》测评练习

1.有下列盐溶液：①KN0：；②CuSO,③K2cO3④FeCh⑤K2soi⑥NaClO⑦NH£1

呈酸性的是_呈碱性的是_呈中性的是_

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()

++

A.HC00H+H20^=iHC00"+H30B.C02+H20^=iHC0r+H

2-+

C.COr+H2O^=^HCO；+OH"D.HS"+H20^=^+H30

3、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()

A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过

程

C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

4、写出下列盐溶液水解的离子方程。

(1)(NH4)2S04：___________________________________________

(2)A1C13：L

(3)KF：_____________________________________________

(4)Na3Po4：