初中化学九年级下册 8.3 酸和碱的反应（省一等奖）_第1页
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文档简介

8.3酸和碱的反应你有过这样的经历吗?从生活走向化学你会简单处理吗？8.3

酸和碱的反应

1.了解酸碱溶液的特征；2.理解中和反应的定义和实质；3.了解中和反应的应用。

在６个小烧杯中分别装有下表列出的溶液100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。结论：酸、碱溶液能够导电[实验8-13]酸碱溶液导电性实验溶液蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸烧碱溶液澄清石灰水灯泡是否亮是否导电否否是是是是否否是是是是一、酸碱各自具有相似化学性质的原因

我会分析酸阳离子全是

___离子氢碱NaOH=OH-+Na+Ca(OH)2=2OH-+Ca2+阴离子全是_____离子氢氧根特征会反应吗？HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-实验探究酸和碱相遇会发生反应吗？如何设计实验验证是否发生化学反应呢？猜想1.发生反应，但无现象。猜想2.不发生反应,无现象。[实验8—14]取少许氢氧化钠溶液于试管中，逐滴滴入稀盐酸，振荡观察实验现象。[补充实验]取新制的氢氧化铜于试管中，逐滴加入稀硫酸，振荡观察实验现象温故知新紫色石蕊通入CO2CO2和水的反应CO2+H2O=H2CO3【方案设计】溶液变无色滴酚酞溶液滴加稀盐酸振荡

振荡变红NaOH溶液（无色）1滴石蕊溶液滴加稀盐酸振荡振荡溶液变紫色变蓝色NaOH溶液（无色）2小组合作实验探究展示交流实验药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞溶液石蕊试液

实验仪器：

试管胶头滴管烧杯HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱=盐+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O二、中和反应1.定义2.实质3.应用酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。H++OH-=H2O改良酸碱性土壤废水处理医药应用调节溶液的酸碱性小知识：蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸—蚁酸，在家庭中可用肥皂、牙膏、花露水等碱性物质涂抹可迅速止痒。（应用中和反应的原理）2.中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是(

)。Ａ.施用熟石灰改良酸性土壤Ｂ.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多Ｃ.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液Ｄ.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸检测反馈1.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，下列叙述中正确的是（

）Ａ.溶液由紫色变为无色Ｂ.溶液由无色变为红色Ｃ.溶液由红色变为无色Ｄ.溶液颜色不变CC课堂小结中和反应定义实质应用改良酸碱性土壤废水处理医药应用调节溶液的酸碱性酸跟碱作用生成盐和水的反应阳离子全是H+阴离子全是OH-特征我的收获H++OH-=H2O再见2019年6月中和反应的实质你明白其中的原因吗？成分：AI(OH)3

判断是否属于中和反应①2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2④H2SO4+2N

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