初中九年级化学课件质量守恒定律“百校联赛”一等奖

课题1质量守恒定律1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的应用化学方程式

1、磷燃烧的文字表达式.

2、镁带燃烧生成氧化镁的文字表达式。

3、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的文字表达式。

4、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的文字表达式。

温故而知新：磷+氧气五氧化二磷镁+氧气氧化镁

铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳

点燃点燃1、提出问题：在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？2、猜想与假设：3、制定计划：方案一：白磷自燃方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应生成物的质量总和

反应物的质量总和大于小于等于设计实验方案

方案一：红磷燃烧前后质量的测定实验步骤：1.在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小块红磷，按图组装仪器，称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，记为m1。2.点燃红磷，观察实验现象。3.反应结束后，冷却到室温，称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，记为m2。4.红磷在空气中燃烧，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系？（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉，气体热胀冷缩。）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1.锥形瓶底部为何要铺细砂？2.玻璃管有何作用？3.气球有何现象？为何有此现象？4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？讨论交流：解释与结论：过量白磷燃烧前后的对比：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量反应前物质反应后物质锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氮气锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（剩余气体）氮气稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量2.将铁钉浸入硫酸铜溶液中,观察实验现象。3.称量反应后锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量，记为m2。方案二：铁跟硫酸铜反应实验步骤：4.比较反应前后物质总质量的变化，得出结论。1.向锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液塞上橡皮塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，称量其质量记为m1。实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析m1铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡m2

M1M2

m1＝m2

，反应前后总质量相等M1＝M2

，反应前后总质量相等白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小结论：反应前的总质量等于反应后的总质量8

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律：实验总结探究目的：是否所有化学反应都遵守质量守恒定律？实验内容：碳酸钠与稀盐酸反应前后，镁条燃烧前后质量的变化。我的猜想：反应前后质量_______（填相等或不相等），天平______（平衡或不平衡）。实验方法：阅读课本94页实验5-1和5-2的内容，按要求完成实验，观察记录实验现象。讨论交流：实验结果和你预想的是否一致，为什么会出现这样的实验结果？分组实验探究请想一想？

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要重。如何解释？实验方案红磷燃烧铁和硫酸铜的反应碳酸钠跟稀盐酸反应镁条燃烧实验现象反应表达式反应前后各物质的质量总和分析是否遵循质量守恒交流评价白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。m1＝m2

参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色.天平平衡铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜m1＝m2

参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和有气泡出现,天平不平衡发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳m1＞m2

生成的二氧化碳气体跑掉了镁+氧气→氧化镁m1＜m2

参加反应的氧气的质量没有称量是磷+氧气→五氧化二磷是是是点燃点燃OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？想一想：H2OH2+O2通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类、数目、质量变了吗？③化学反应过程的实质是什么？点燃OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电化学反应实质

反应物分子原子生成新分子————分开重组原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有变化微观宏观元素种类不变｝元素质量不变｝物质质量守恒两个一定变：分子种类、物质种类二、质量守恒的实质

三、质量守恒定律应用：1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2

推断该化合物所含元素：________.K、Cl、O1、确定某物质组成的元素的种类2、推断反应物或生成物化学式2.SO2+I2+2R