人教版初中化学九年级下册 实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除物质的检验、分离与推断是初中化学复习的重点，也是难点，有着很重要的地位，是中考中比较常见的题(如填空题、选择题、实验探究与开放性题、信息题型)的知识区域．考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。这类题型所包含的内容较多．条件隐蔽，变化较大，关系复杂，综合性强，是学生较容易失分的题型。中考题灵活度越来越大．题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求，因此有必要对这种类型的题目的解题技巧做一些探究。

物质的鉴别和检验1.高频考点(1)被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些物质的检验等。(2)考查形式有：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。2.题型攻略(1)明确物质检验的基本方法。①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能够产生下列现象之一:变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)或生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为：a.取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；b.分别加入某试剂充分反应；c.观察实验现象；d.根据现象，分析、判断，得结论。可归纳为：取物质加试剂观现象得结论温馨提示：填空题或文字叙述中注意用词语搭配“取……加……”B取样，分别加适量水溶解，测量溶液的温度变化【解题点拨】分离可溶性固体(食盐)和不溶性固体(泥沙)的操作方法是先溶解，再过滤，然后蒸发结晶，A错误；除去氧化钙中的碳酸钙，可以通过高温煅烧，使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸出，而氧化钙正好是要提纯的物质，B正确；露置于空气中的氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也是碱性溶液，两者都能使无色酚酞溶液变红，所以无法用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，C错误。【答案】B取样，分别加适量水溶解，测量溶液的温度变化(或取样，分别与熟石灰混合研磨后闻气味等)【寄语】物质鉴别、检验、分离是综合考查物质性质，难度大，知识面广。复习时要加强对课本中易混淆物质的区别，掌握常用物质鉴别方法。(2)知道常见气体的检验方法。物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2

带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2

澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

H2

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁产生水珠2H2+O22H2O点燃===物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁澄清石灰水变浑浊2CO+O22CO2CH4

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O点燃====点燃====(3)熟悉常见离子的检验方法。物质检验试剂反应现象举例(用化学方程式表示)酸(H+)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O

碱(OH-)无色酚酞溶液无色酚酞溶液变成红色点燃====物质检验试剂反应现象举例(用化学方程式表示)铵盐(NH4+)加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(CO32-)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl【或CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH】加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(4)日常生活中一些物质的特定检验方法。①硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。②化肥的鉴别:“一看二溶三加碱”a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。③假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。④热塑性塑料和热固性塑料的鉴别取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。【典例1】(2016·宜昌中考)区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是()选项需区分的物质所用试剂或方法A一氧化碳和二氧化碳澄清石灰水灼热的氧化铜酚酞溶液B水和汽油闻气味点燃高锰酸钾C铁粉和木炭粉磁铁吸引看颜色盐酸D厨房清洁剂和厕所清洁剂食盐铜片植物油B【解析】选B。因CO不溶于水，CO2的水溶液呈酸性，故两者均不能使无色酚酞溶液变色，即A中加酚酞溶液不能区分CO和CO2；C中，因铁粉和木炭粉均为黑色固体，故通过看颜色的方法不能区分；D中因厨房清洁剂呈碱性、厕所清洁剂呈酸性，与题中的食盐、铜片两种物质均不反应，故不能区分两者；只有B中，水和汽油气味不同，汽油能燃烧，水不能燃烧，高锰酸钾能溶于水，其水溶液呈紫红色，而不能溶于汽油，三种方法均可以区分水和汽油。

混合物的分离与提纯气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。2.分离提纯混合物常用的方法(1)物理方法及适用范围。提纯方法适用范围理论依据举例过滤不溶性固体与液体或可溶性固体与不溶性固体物质的溶解性不同提纯粗盐结晶可溶性固体与可溶性固体物质的溶解度受温度影响不同硝酸钾和氯化钠蒸馏液体与液体液体的沸点不同制取蒸馏水1.高频考点(2)化学方法。①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。②气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。③转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化为原物质。④酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。(3)从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等气体的方法。O2：一般用灼热的铜网或磷除去；

如：CO2(O2)H2：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去，并干燥气体；如：CO2(H2)CO2：一般用碱溶液(如氢氧化钠溶液)吸收

或用灼热的炭粉除去；如：CO(CO2

)CO：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去。CO2(CO

)(4)日常生活中一些物质的特定检验方法。棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法棉织品燃烧产生像木材植物燃烧的气味，没有熔珠毛织品燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠化纤燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠(坚硬)3.题型攻略(1)分离与提纯不同。分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。(2)分离提纯三原则。不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去)。(3)明确除杂的几个优化原则。①若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；②应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”；③先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。【典例2】(2015·兰州中考)下列除去杂质的方法中正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3

适量硝酸钙溶液、过滤DO2

CO通过灼热的氧化铜A

物质的推断物质的推断是根据物质的特征性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称或成分。1.高频考点(1)气体、单质、氧化物、酸碱盐的推断。(2)确定混合物中一定、可能或没有的物质的推断。(3)离子组合物质的推断。(4)开放性推断(答案不惟一)等。2.题型攻略(1)明确解题思路。3.常见物质的主要物理特征(1)固体物质的颜色白色固体:无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3紫红色固体:Cu红棕色固体:Fe2O3蓝色固体:CuSO4·5H2O绿色固体:Cu2(OH)2CO3淡黄色固体:S黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)暗紫色固体:KMnO4(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3(3)溶液的颜色蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液紫红色溶液:KMnO4溶液(4)火焰的颜色淡蓝色火焰:H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰:CO在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰(5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分（盐），B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。ＡＢ高温无色气体ＣＤ足量水①Ｅ适量Ｎａ２ＣＯ３溶液操作IＦ溶液稀盐酸Ｇ（黄色溶液）Ｍ（红褐色沉淀）CaCO3过滤请回答:

(1)写出下列物质的化学式：A

B______C_____M____

（2）得到F溶液的操作I的名称为

。（3）写出反应①的基本类型是

反应。 CO2Fe2O3CaOFe(OH)3Ca(OH)2NaOHFeCl3化合CaCO3CO2Fe2O3Fe(OH)3例2：有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）

将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2）

向该白色沉淀上滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有

，一定不含有

。

CaCO3K2SO4BaCl2FeCl3过程记录CaCO3K2SO4NaNO3FeCl3BaCl2白色沉淀无色溶液CaCO3BaSO4HNO3沉淀部分溶解K2SO4+BaCl2=BaSO4+KClCaCO3溶BaSO4不溶√√√×可能无FeCl3O2

甲、乙均是液体，A、B、C均是黑色固体，D能使澄清石灰水变浑浊，E是一种气体单质，F是生活中最常见的金属，它们之间有下列转化关系：①甲A点燃点燃根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A_______B_______C_______D______E______F______甲_______乙______MnO2Fe3O4CO2O2FeH2O2H2OC乙+EB+EDF+ECH2O2H2OCO2CO2FeFe3O4