初中九年级化学课件常见的酸和碱“黄冈杯”一等奖

常见的酸和碱温故诊查木炭燃烧高锰酸钾制氧气铁与硫酸铜硫酸铜与氢氧化钠氯化铁与氢氧化钠3.

Fe+CuSO4

=

Cu+FeSO4点燃1.

C+O2=CO22.

2KMnO4

=K2MnO4+MnO2

+O2↑△4.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

5.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化合反应分解反应置换反应基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应自学善思

2005年，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫•肖万、美国化学家罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．

【问题】什么是复分解反应？

在颁奖仪式上，评委会主席将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．【归纳】复分解反应⑴定义：两种

相互

，生成两种新的

，这类反应称为复分解反应。⑵字母表示：

。⑶反应特点：①

；

②

；

③

。化合物交换成分化合物AB+CD=AD+CB化合物双交换价不变价：指元素的化合价。合作探究1．【活动与探究】完成实验，填写下表，根据实验现象判断反应是否发生？

实验内容实验现象实验结论稀硫酸与氯化钡溶液稀硫酸与碳酸钠溶液稀硫酸与氢氧化钠溶液氯化钡与碳酸钠溶液氯化钡与氢氧化钠溶液产生白色沉淀产生气泡无明显变化产生白色沉淀无明显变化√√√√×※复分解反应发生的条件：

。有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。【练习】判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。若发生反应，写出反应的化学方程式。（1）氢氧化钾溶液和盐酸（2）氧化铁与盐酸（3）碳酸钾溶液和盐酸（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液（5）稀硫酸和氯化钠溶液（6）碳酸钠溶液和氯化钙溶液

碱+非金属氧化物

盐+水Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓

+H2O不是复分解反应2.【交流与讨论】

（1）你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？（用文字表达式表示）【提示】复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。金属氧化物酸碱盐复分解反应类型：

酸+金属氧化物盐+水②酸+碱③酸+盐(新)酸+(新)盐④碱+盐(新)碱+(新)盐⑤盐+盐(新)盐+(新)盐盐+水盐盐盐盐盐盐（2）观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？NaOH+HClNaCl+H2ONa+、OH－H+、Cl－H2ONa+、Cl－反应前反应后反应的实质：

H++OH-=H2ONaOH+BaCl2—NaCl+Ba(OH)2×Na+、OH－Ba2+、Cl－Ba2+

、OH－Na+、Cl－反应前反应后溶液中离子种类没有改变H+、SO42－Na+、CO32

－Na+、SO42－反应前反应后H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑=CO32ˉ+2H+=H2O+CO2↑H2O或气体（↑）水（H2O）或沉淀（↓）的反应。结合生成

复分解反应的实质是：

在溶液中发生的离子间的互换，有水生成:酸+碱→盐+H2OH++OHˉ=H2O小结：1.CO32-+说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以下四类。常见沉淀物可简要概括为：Ca2+2Ag+...Ba2+=Ag2CO3白色↓

=CaCO3白色↓=BaCO3

白色↓

2.Cl-+Ag+=AgCl白色↓

3.SO42-+Ba2+=BaSO4白色↓

4.OH-+Mg2+Cu2+Fe3+...=Mg(OH)2

白色↓=

Cu(OH)2

蓝色↓=

Fe(OH)3

红褐色↓2OH-+3OH-+2有气体生成：1.碳酸盐与酸能发生复分解反应生成CO2↑CO32ˉ+2H+=H2O+CO2↑2.铵盐与碱能发生复分解反应生成NH3↑

NH4

++OHˉ=H2O+NH3↑