年第一学期高三化学期中考试试卷经管营销

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年第一学期高三化学期中考试试卷

温八中1999学年第一学期高三化学期中考试试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、符合下列条件的各物质肯定属于纯洁物的是

A、只含一种元素B、只含一种原子C、只含一种分子D、只含相同的质子数2、下列物质属于非电解质的是A、SO2

B、Cu

C、BaSO4

D、CH3COOH

3、两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是（）

（1）同位素（2）不同的分子（3）不同的离子（4）羟基和氢氧根离子A、(1)(2)(3)(4)

B、(1)(2)(3)

C、(1)(2)

D、(3)(4)

4、在KI+5KIO3+3H2S=3K2SO4+3I2+3H2O反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的物质的量之比是（）A、1∶3A、加热

B、1∶4

C、1∶5

D、5∶1

D、加入氢氧化铁胶体

5、有一胶体在电泳试验中其胶粒向阴极移动，这种腋体进行下列处理不发生分散的是（）

B、加入硫酸镁溶液

C、加入硅酸胶体

二、选择题（每题有1~2个答案）

6、已知X是IIA族元素，Y是IIIA族元素，它们的原子序数分别是m和n，且X、Y是同周期，下列关系式不正确的是（）

A、n=m+25

B、n=m+11

C、n=m+10

D、n=m+1

7、碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，下列有关PH4I的描述错误的是（）

A、它含有离子键，共价键和配位键

B、能跟强碱反应放出PH3D、其水溶液呈碱性

—

—

C、受热分解产生无色有刺激性气味的气体A、Al3+、Ag+、NO3、F

—

—

8、在NaAlO2溶液中可以大量共存的离子组是（）

—

B、Li+、K+、OH、S2O32D、Mg2+、NH4+、SO42、Br

—

—

—

C、K+、Ba2+、NO3、Cl

—

—

9、把10molA和5molB放入10升真空箱中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)在最初2S内，消耗A的平均速度为0.12molL1S1，则在2S时箱中生成C的物质的量为（）A、1.6mol

——

B、0.8mol

—

—

C、1.2molD、0.6mol

10、已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱挨次为：

ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应不能反应的是（）A、H2O2+H2SO4=S2↑+O2↑+2H2O

—

B、2Fe2++I2=2Fe3++2I

—

C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

11、现有PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液，已知b=a+2，将这两种溶液等体积混和后，溶液的PH值接近（）

A、b—lg2

B、a—lg2

C、b—2—lg2

D、a+lg2

B、离子化合物中不行能含有非极性键D、极性分子中肯定含有极性键

12、下列说法正确的是（）

A、两个非金属原子间不行能形成离子键C、由共价键形成的分子肯定是共价化合物

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13、在0.1mol/lNa2S溶液中，下列关系式正确的是（）

A、[Na+][HS][OH][S2]

—

—

—

—

—

—

B、[OH]=[HS]+[H2S]+[H+]

—

—

C、[Na+]=2[S2]+[HS]+[OH]—[H+]D、[S2]+[HS]+[H2S]=0.1mol/l

—

—

14、对于可逆反应：2AB3(g)=A2(g)+3B2(g)—Q（Q0）下列图象正确的是（）V

AB3AB3%AB36Pa

Pa

A

B

CD

15、在60℃时有某CuSO4溶液，将其蒸发掉10g水，恢复到原来温度时有1gCuSO4晶体析出，

如连续蒸发掉31g水并恢复到60℃，又有25g晶体析出，那么60℃时，CuSO4的溶解度是（）A、60g

B、40g

C、35g

D、25g

三、选择题（每题只有1个正确答案）16、下列离子方程式不正确的是（）

A、足量硫化氢通入硫酸铁溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B、金属钠投入饱和石灰水中：2Na+Ca2++2H2O=Ca2++2OH+2Na++H2↑

—

C、向100ml0.1mol/l的烧碱溶液中通入0.224L（标况）CO2：OH+CO2=HCO3

—

—

——

D、磷酸二氢钾溶液加入Ba(OH)2溶液中：2H2PO4+3Ba2++4OH=Ba3(PO4)2↓+2H2O17、FeCl3溶液与下列物质发生反应，其与Fe3+水解无关的是：（1）AgNO3（2）H2S（3）煮

沸蒸馏水（4）镁粉（5）KSCN（6）小苏打溶液（7）紫色石蕊试液（8）Cu（9）苯酚钠溶液（10）Na2SO3溶液（）A、(2)(4)(5)(6)

B、(1)(3)(6)(7)

C、(1)(5)(9)(10)

D、(1)(2)(5)(8)

18、供心脏人使用的起搏器以Zn—Pt为电源，埋入人体后，利用人体血液内含有肯定的O2、H+而进行反应，电极反应为Zn—2e=Zn2+，4H++O2+4e=2H2O，下列叙述中正确的是（）

A、使用过程中，电子由铂极流向锌极

B、锌电极发生还原反应，铂电极发生氧化反应C、电源总反应式为：Zn+4H++O2=Zn2++2H2OD、使用中，电源正极区血液的PH值增大

19、在体积为VL的密闭容器中通入amolNH3和bmolHCl，反应后容器内阳离子与阴离子的个

数比（）A、a∶b

B、(a+b)∶b

C、1∶1

D、无法确定

20、已知：A(g)+B(g)=C(g)+Q1（Q10），D(g)+B(g)=E(g)+Q2（Q20）。已知Q1Q2，若A、D的混合气1mol完全与B反应放热Q3，则A与D的物质的量之比（）

A、（Q2—Q3）∶（Q1—Q3）C、（Q3—Q2）∶（Q1—Q3）

B、（Q3—Q2）∶（Q3—Q1）D、（Q2—Q3）∶（Q3—Q1）

21、常温下，将PH=3的某酸液跟PH=11的某碱液等体积混和，以下推断正确的是（）（1）若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱反应；

（2）若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐；

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（3）若所得溶液是碱性，则可能是强碱与弱酸反应；（4）若所得溶液PH=5，则可能是强碱与弱酸反应。A、(2)(4)

—

B、(1)(3)C、(1)(2)(3)(4)D、只有(4)

22、有aXn和bYm+两种简洁离子，它们的电子层结构相同，下面化学式或关系式正确的是（）

A、a+m=b—n四、填空题：

23、有下列四种平衡体系：（1）KNO3(S)=K++NO3（溶液中）属于平衡。要使[K+]增

—

B、元素Y的氧化物化学式为YO3D、a—n=b+m

C、元素X的氢化物分子为XHn—m

大，可实行方法。（2）H2S+H2O=H3O++HS属于平衡，当加入或

—

[HS]，同时增大[H3O+]。（3）HS+H2O=H2S+OH，属于平

—

—

—

衡。如不加任何试剂使溶液中[OH]增大，可采纳方法。（4）CO2+C2CO，属于

—

平衡，当加入氧化锌后，平衡向

24、配平，

4

2

2SO4

2O

2Cr2O7

2

2SO4（1）氧化剂是，还原剂是

（2）若反应过程中有0.5molCl2被还原出来，则有molCrCl2发生了反应，并有mol电子发生了转移。

25、有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y的最外层电子数相同，Y、Z的电子层数相同，X与Y

可形成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的两倍，X与Y可形成化合物Z2X5，回答：

（1）写出（元素符号）X是，Y是，Z是

（2）写出X原子结构简图，YX2属（极性或非极性）分子。

26、15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为X的原子相对质量为

写出Na2X的电子式Na2X与FeCl3溶液混和后离子方程式五、简答题

27、为了提高生活用水的卫生标准，有些自来水厂用Cl2和FeSO47H2O同时进行消毒、净化，

以改善水质，其原理是什么？并写出有关的离子方程式。

28、100ml容量瓶内有100ml,0.1010mol/lNaCl溶液，设法把它配成0.100mol/l的NaCl溶液，

简述过程。六、计算

29、在肯定条件下，把NO和O2等体积混和后放入密闭容器中，当反应达平衡后，测得混和物

中NO2的体积分数为40%，求：（1）平衡混和气体化学式量是多少？（2）NO2的转化率？30、在500gCuSO4溶液中插入两根金属电极进行电解，其中阳极为含杂质锌的铜电极，通电一

段时间后，测得阴极增重7.04g，电解液增重0.02g，且阳极中铜、锌百分含量与电解前相同，则铜电极中锌的质量分数是多少？

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温八中1999学年第一学期高三化学期中考试试卷答卷纸

一、选择题（每题2分，共10分）

二、选择题（每题