人教版初中化学九年级上册 原子核外电子的排布【市一等奖】

原子核外电子的排布原子的构成质子中子原子原子核核外电子质子（带正电）中子（不带电）（带正电）（带负电）原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动碳原子结构动画+-电子---电子+++++原子核原子核外电子排布

一，二，三，四，五，六，七

能量低的电子，在离核近的区域运动;能量高的电子，在离核远的区域运动。分层运动（分层排布）（以氧原子为例）+826原子结构示意图简明、方便地表示原子核外电子的分层排布（以氧原子为例）原子核+8质子数(核电荷数)电子层26每层所容纳的电子数原子结构示意图质子数（核电荷数）为8第一层电子数为2第二层电子数为6（以氧原子为例）原子核+8质子数电子层26每层所容纳的电子数原子结构示意图原子：质子数＝电子数不带电请从每个电子层容纳的电子数角度出发，找出原子核外电子的排布规律第一层

第二层最外层电子排布开始排，当排满后，以此类推。核外电子排布规律最多排2个电子；最多排8

个电子；不超过8

个电子；从第一个电子层第一层排第二层AC氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar+22+11281+14284+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11部分原子结构示意图稀有气体原子：最外层电子数为8（氦为2）相对稳定结构最外层电子数为8，若只有一个电子层则2电子稳定氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar+22+11281+14284+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11部分原子结构示意图金属原子：最外层电子数一般小于4——不稳定结构易失去电子氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar+22+11281+14284+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11部分原子结构示意图非金属原子：最外层电子数一般多于4——不稳定结构易得到电子原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子一般＜

4易失去电子一般>

4易得到电子等于8（氦=2）难于得失电子（为稳定结构）原子的化学性质取决于

。不稳定相对稳定原子结构与化学性质的关系不稳定核外电子排布，尤其是最外层电子数D稳定结构不稳定结构易失去电子不稳定结构易失去电子不稳定结构易得到电子Na218+1128+11失1个电子带1个单位正电荷278+17Cl得1个电子288+17带1个单位负电荷钠原子氯原子钠+氯气氯化钠钠原子失去电子，氯原子得到电子后，电性如何？原子：质子数＝电子数不带电Na218+1128+11失1个电子带1个单位正电荷278+17Cl得1个电子288+17带1个单位负电荷钠原子氯原子质子数≠电子数离子结构示意图带电的原子叫做离子带电带正电——阳离子带负电——阴离子Na218+1128+11失1个电子带1个单位正电荷278+17Cl得1个电子288+17带1个单位负电荷钠原子氯原子钠+氯气氯化钠钠离子氯离子钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠原子和离子的比较原子离子阳离子阴离子相互转换关系质子数与电子数间的关系电性原子阳离子阴离子质子数=电子数质子数