人教版初中化学九年级下册 课题2　酸和碱的中和反应“江南联赛”一等奖

课题2酸和碱的中和反应（一）创设情景，引入新课【提出问题】2.胃酸的主要成分是_________3.斯达舒胶囊的主要成分是_________1.胃痛、胃酸、胃胀的主要原因是什么？4.盐酸和氢氧化铝发生了化学反应吗？结合前面学习的知识回答问题问题：酸与碱之间会发生反应吗？（二）实验探究，讲授新课猜想与假设:（1）能（2）不能盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液进行研究酸碱与指示剂的作用：加酚酞溶液加紫色石蕊溶液酸碱无色由紫色变红色红色由紫色变蓝色1.在锥形瓶中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，

2.往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，同时充分震荡，记录现象；

3.向锥形瓶中用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断震荡溶液；

4.溶液颜色恰好变成无色时停止滴加.实验步骤：（二）实验探究，讲授新课实验现象：操作加酚酞溶液前加酚酞溶液后加稀盐酸后现象无色红色无色（二）实验探究，讲授新课为什么NaOH+HCl反应?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界H++OH-H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH

+HCl

==H2O

+NaCl化学方程式：（二）实验探究，讲授新课实验产物的确定：练习：写出下列反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl==Na2SO4+2H2O（三）归纳总结，举一反三==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+NaOHNa2SO4+2H2O中和反应：

盐酸碱水++由金属离子和酸根离子构成酸和碱作用生成盐和水的反应CaCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不是，比如盐酸和氧化铁的反应，生成了盐和水，但不是中和反应。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【归纳】是否中和反应关键是看反应物是否酸和碱，看生成物是否盐和水。酸碱中和反应的应用：（四）联系生活，应用化学植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，改变酸性土壤:用熟石灰中和。1.改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水H2SO4

+Ca(OH)2

===

CaSO4

+

2H2O因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。⑴酸性废水加碱性物质(熟石灰)⑵碱性废水加酸性物质如造纸厂的废水含硫酸的工业废水胃药斯达舒胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来治病。3.用于医药【讨论】根据你的生活经验，举出利用中和反应的实例。1.热水瓶胆内的水垢，用食醋清洗。2.蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。结论：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。（五）巩固练习，熟练技能1、下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.氢氧化钠（五）巩固练习，熟练技能B3、下列属于盐的是（）A.HNO3

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.FeOC1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸+碱→盐+水3.中和反应的实质H++OH-

→H2O本节课收获2.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物4.酸碱中和反应在