2024届河南广东联考化学高一第二学期期末调研试题含解析

2024届河南广东联考化学高一第二学期期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）A． B． C． D．2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-3、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤4、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量 B．保持容器体积不变，充入N2C．压缩容器体积 D．保持压强不变，降低容器内的温度6、短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等7、下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH−、Cl− B．Na+、Cu2+、SO42−、NO3−C．K+、Na+、SO42−、Cl− D．Ba2+、CO32−、NO3−、K+8、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥9、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10、下列物质属于纯净物的是A．青铜 B．CuSO4•5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3胶体11、从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康12、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大13、下列说法正确的是：A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B．石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成14、下列说法中，不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料15、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S16、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应二、非选择题（本题包括5小题）17、几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。（1）元素④的名称是______（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________19、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。20、一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。21、Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。2、B【解题分析】

A.H+与CO32-会反应，离子不能共存，A项错误；B.该组离子不反应，能共存，B项正确；C.Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，C项错误；D.NH4+与OH-反应生成一水合氨这一弱电解质，D项错误；答案选B。3、D【解题分析】

根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【题目点拨】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。4、D【解题分析】

A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。5、C【解题分析】

A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．保持容器体积不变，充入

N2，反应体系中各组分的浓度不变，所以反应的速率不变，故B错误；C．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D．温度越低反应速率越慢，所以反应速率减小，故D错误；答案为C。6、A【解题分析】分析：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素，根据原子结构的特点和元素周期律作答。详解：X2+和Y2-具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的位置如图，X、Y为短周期元素，X、Y分别为Mg、O元素。A项，根据“序大径小”，X2+的离子半径比Y2-小，A项正确；B项，X2+、Y2-的原子序数分别为12、8，X2+的原子序数比Y2-的大，B项错误；C项，X有3个电子层，Y有2个电子层，X比Y原子多一个电子层，C项错误；D项，X原子最外层有2个电子，Y原子最外层有6个电子，X和Y原子最外层电子数不相等，D项错误；答案选A。7、C【解题分析】

A.Ag+、OH−生成沉淀，NH4+、OH−生成一水合氨，故不选A；B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，故不选B；C.K+、Na+、SO42−、Cl−不反应，且溶液为无色，故选C；D.Ba2+、CO32−生成碳酸钡沉淀，故不选D。8、B【解题分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。【题目点拨】本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。9、C【解题分析】

A．有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B．有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故C正确；D．复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误。答案选C。【题目点拨】分清氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，从物质参加反应的物质的种类出发，可将化学反应分为“多变一”的化合反应，“一变多”的分解反应，从物质的类别将化学反应分为置换反应和复分解反应，将有无化合价的变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，需要明白它们的分类依据。10、B【解题分析】

A、青铜是铜、锡合金，不是纯净物，A错误；B、CuSO4•5H2O属于盐类，是纯净物，B正确；C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C错误；D、Fe(OH)3胶体属于混合物，D错误；答案选B。11、C【解题分析】试题分析：铁是合成血红蛋白的元素，用铁锅比用铝锅好，故A错误；氯气的密度比空气大，氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳，可用食醋可除去水壶中的水垢，故C正确；碘可预防甲状腺肿大，食用“加碘”食盐利于健康，故D错误。考点：本题考查化学与生活。12、B【解题分析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=ΔCΔt来计算详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则该反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,故A错误；

B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；

C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；

D13、C【解题分析】

A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。14、D【解题分析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；B．将固体燃料粉碎，增大反应物的接触面积可以提高燃料的燃烧效率，B正确；C．镍镉属于重金属，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，C正确；D．石油分馏的目的是进一步分离，得到汽油、柴油、沥青等，D错误，答案选D。考点：考查天然气、燃料燃烧、废旧电池及石油分馏等15、C【解题分析】

A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。【题目点拨】本题重点考查离子的核外电子排布的书写。离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。据此分析解答。16、C【解题分析】

A．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故A错误；B．羟基所连的原子团不同，乙醇分子中醇羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子，能说明上述观点，故B错误；C．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C正确；D．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故D错误。故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解题分析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【题目详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之间形成了氢键离子键和共价键S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解题分析】

由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）④为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为PH3＜H2S＜H2O；（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：，故答案为。【题目点拨】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。19、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解题分析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解题分析】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。详解：（1）①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。21、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)