初中九年级化学课件专题3 物质的构成 复习课件

专题3物质的构成

复习课件物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号物质的构成分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；3、分子在不断地运动；2、分子之间有间隙；4、分子是保持其化学性质的最小粒子。考点一：分子、原子性质1、学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1）

，说明

；（2）

，说明

。冰糖消失练一练微粒不断运动液面下降微粒间有间隔2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。讨论?在化学变化中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷本单元考点分析：考点二：原子结构电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）钠原子结构示意图核电荷数=质子数=电子数元素种类是由_____________决定；元素化学性质主要由_______________决定；原子的质量主要集中在_______上。原子的质子数原子的最外层电子数原子核小结：>电子数<电子数相对原子质量≈质子数+中子数核电荷数=质子数（原子）（阳离子）（阴离子）核电荷数=质子数

例1：下面是五种微粒的结构示意图A、B、D、E、（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）图中表示的阳离子是

（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是

二者形成的化合物的化学式

。四三Mg2+Cl-MgCl2C、例2：我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为()A.63B.89C.152D.215A例3：硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为34B．核电荷数为79C．质子数为34D．中子数为45B(1)氯原子的核电荷数是

；钠原子与氯原子的最本质区别是

。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是

原子；Na+的结构示意图是___(填字母)。例4.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：17质子数（或核电荷数）不同氯A

例5：下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：

（1）碳元素的原子序数是________。（2）氮元素的质子数是_________。（3）若D粒子的化学符号为O2-，X=

。（4）上述四种元素都属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。6C碳12.017N氮14.01+11+82xDCBA678非金属物质分子原子离子元素组成构成考点三：物质组成、构成的描述构成分裂得失电子得失电子⒈物质由元素组成。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的。例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构成的。

4.相对分子质量为了使用方便，人们用相对分子质量（符号为Mr）表示分子的质量大小。分子的相对分子质量等于分子中所含原子的相对原子质量之和。一.下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√练习部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种元素的一个原子化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成考点四：①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2O2表示两个氧分子1、符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2O表示2个氧原子。讨论2、维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育，增强人体免疫力，近年来科学家还发现它有防癌作用。根据维生素的化学式，你可获得哪些信息？（简要写出三点）宏观表示一种物质表示物质的元素组成表示物质的相对分子质量表示组成元素的质量比微观表示物质的一个分子表示物质分子的构成表示分子中的原子个数比例1：下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是

。

A.OB.NC.FeD.ClC

金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！例2：喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是（）A.酒精中氢元素的质量分数最大B.酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C.酒精属于化合物 D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的C例3：瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（）AA.瘦肉精由五种元素组成B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C.瘦肉精由37个原子构成D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1例4：大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是()A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子

、1个硫原子构成C.由碳、氢、氧三种元素组成D.分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1BRx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数考点五：化学符号周围数字的含义1.说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2两个氢原子两个二氧化硫分子一个二氧化硫分子中含有两个氧原子一个镁离子带两个单位的正电荷氧化镁中镁元素的化合价为+2价议一议，练一练2.下面关于“2”的含义的解释中，正确的是()A.Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单

位的正电荷

B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含

有二个氢元素D.Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表

示3个硫酸根的化合价为-2价B-23.用化学符号或者化学式填写：（1）2个氢原子

。(2)五氧化二氮分子

。（3）食盐水中的溶质

。（4）地壳中含量最高的金属元素

。4.用化学用语填空：（1）2个铵根离子

；（2）硫酸根离子

；（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价

；2HN2O5NaClAl2NH4+SO42-FeCl3+35.写出下列几种物质的化学符号。①氢气

②氦气

③铜

④水____

⑤二氧化碳

⑥四氧化三铁

⑦氯化钠

。其中属于单质的是____

（填序号，下同），属于化合物的是

，属于氧化物的是

。由原子直接构成的有

，由阴阳离子构成的有

。H2HeCuH2OCO2Fe3O4NaCl①②③④⑤⑥⑦④⑤⑥②③⑦考点六：元素周期表

1.元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是

。A.质子数为11B.元素名称为钠C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99

D

2.右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。（1）该元素的相对原子质量为

；（2）该元素属于

元素；（选填：“

金属”或“非金属”）其氯化物的化学式

为

；

（3）该原子在化学反应中容易

电子。（4）写出铝离子、氯离子、镁离子、硫离子26.98金属AlCl3失的结构示意图。3.根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是（）A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X=8C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

D4.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是()A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94gC.属于非金属元素D.元素符号为MOA5.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是

（）A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价D6.图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

（1）该元素的原子的核电荷数为___，相对原子质量为____。

（2）图乙所示粒子的符号为______。

1632.06S2-本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义元素符号意义写法常见元素的化合价１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；

质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固2、物质的组成、结构和性质的关系中，不正确的是（）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同C3、保持氧气化学性质最小的微粒是（）

A.O2B.OC.O2-D.H2OA4、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构D5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由

构成的；⑵人工降雨用的干冰是由

构成的；⑶