甘肃省天水市甘谷县第一中学2022年高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=H的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若Vi=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xlO-7moi.Lr

2.下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.Sth溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

3.常温下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定lOmLO.lOOmolLiH3Po4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

PH

耶aOHXmL

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c（OH）=c（H+）+c（HPO：）+2c（H2Po，+3C（H3PoJ

C.b点溶液中c（HPO；）>c（PO：）>c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

4.能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系也B。的颜色褪去

B.混合体系足里稀耿。：AgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酚性KWnO：溶液紫色褪去

D.混合体系罡里有机物B气的CC1J容液Bn的颜色褪去

5.C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KC1O3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是（）

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.CKh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

6.N1代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（)

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N,、

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的分子数目为L5NA

D.（Umol/L的NH4cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NHU+数目为NA

7.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

利用排空气法收集CO2

收集氧气

产生气体

立即点燃

C.制备并检验氢气的可燃性

稀释浓硫酸

8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：0,NHj

I-co；——►NaHCO34»Na2cO3

①I7

「“粗盐—「A精盐-----A氯碱工业

海水I-r-w-Mg(0H)2--------*MgCl2-6H2O-"-»无水MgCb

「母液—4

含④⑤

「NaBr"AB—aSO2水溶液吸收一一―

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCfh和Na2CO3

B.滨元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

9.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（O）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H1Q2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

10.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸僧得到产品

11.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2必

B.1L0.5mol-L-'Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

12.下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选

实验现象结论

项

SO2通入BaCL溶液，然白色沉淀，白色沉淀不溶

A所得沉淀为BaSO4

后滴入稀硝酸于稀硝酸

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅得黑色蓬松的固体并有该过程中浓硫酸仅体现吸

B

拌刺激性气味气体水性和脱水性

用热的烧碱溶液洗去油Na2c03可直接与油污反

C用热的烧碱溶液洗去油污

污应

FeCb溶液可用于铜质印FeCb能从含有CM+的溶FeCb溶液可用于铜质印

D

刷线路板制作液中置换出铜刷线路板制作

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH-=BaSO4；+H2O

B.CL溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

14.钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

nIIIIIni

4NavFeFe(CN)6+xNi3S2；=^4FeFe(CN)6+3xNi+2xNa2So下列说法正确的是

充电

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时,阴极反应式：xNa++Fe,IFeIU(CN)6-xe-^=NaxFe,IFeni(CN)6

C.放电时，NaxFeUFen】(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3s2/Ni电极

15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.MgCoJc'M"MgCb(aq)誓Mg

B.NaCl(aq)*NaHC()3(s)3Na2cO3®

C.SiO2c誓Si”SiCl4

H

D.AgNChNH3Te[Ag(NH3)2]OH(aq)(麦？F“Ag

16.下列说法正确的是

A.十。表示质量数为6、中子数为6的核素

B.CH3fHeH3在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3co0CH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

17.化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

XXX

III

Y"[X—z—X—z—X—X了一

W—XXX—w

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

18.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打——作食品疏松剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂

C.甘油——作护肤保湿剂D.明矶—作净水剂

19.（衡水中学2022模拟检测）下列离子方程式不正确的是

A.足量SO2通入NaCK）溶液中：SO2+H2O+CIO=SOZ+Cl+ZH"

+

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3'

+2+

C.用浓H2sth溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

20.有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

o

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H

D.M的苯环上一硝基代物有2种

21.实验室中，要使A1C13溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba（OH”溶液

22.下列说法正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。急回工回包屿©吗回导「

F________________________

OH

柳胺醉

WO备，0

回答下列问题:

(1)写出化合物B的结构简式F的结构简式

(2)写出D中的官能团名称

(3)写出B-C的化学方程式

(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与溟发生取代反应

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式—(写出2种)。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

24、(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为.

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

________________O

(4)单质D与湿润的NazCCh反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cmr).

25、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2NCh+Na202f2NaN()3；②NO能被酸性高钛酸钾氧化为NCh,然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是;如果没有B装置，C中发生的副反应有.

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO?的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施.

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnOj+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品f溶液A酸性KMnCU溶液溶液B4吧;FIS：/：,数据处理

---标准溶满

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.0()mLA与00mL0.0500moVL的酸性高钛酸钾溶液在锥形

瓶中充分反应.反应后的溶液用01000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平

均消耗(NHQ2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是。(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

26、(10分)Mg(ClO3)2・3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(CIO3)2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图:

Mg(C10,t)2-3H20

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

(1)抽滤装置中仪器A的名称是.

(2)操作X的步骤是.

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(ClO3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用04000moH；i的AgNCh标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是。

27、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NHj/SO「H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为一«

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO』溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH、・H、O过量NH；H,O乙醇

寻寻印E

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH),SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

IIL氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馆水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是,

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

28、(14分)硫酸在生活和生产中应用广泛。

I某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用“接触法”制备硫酸。

已知298K和101kPa条件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+2O2(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

则在该条件下FeS2与02生成FezCh和SO2的总热化学方程式是

n催化氧化反应：2s。2(g)+02(g)2s。3(g)AH<0

(1)在体积可变的密闭容器，维持压强为1X105Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SCh平衡转化率a

(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：

100

80

60

40

求

(、

6

S

W

20

0

0.511.5

zj(O2)/mol

①在1000C时，SO2平衡转化率随着02物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

②a点时SO3的平衡分压p(SO.0=Pa(保留2位有效数字，某组分的平衡分压=总压x某组分的物质的量

分数)。

(2)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2.请画出平衡体系中SO3的体积分数(SO3)

随初始SO2、02的物质的量之比［n(SO2)/n(O2)］的变化趋势图。

夕(SO3)

。M(SO2)/„(O2)

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO*根据计算机模拟结果，在炭黑表面上02转化为活化氧的反应历程与能

量变化如图所示。下列说法正确的是o

炭黑和氧气活化氧

AO2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B该过程中最大能垒（活化能）E正=0.73eV

C每活化一个吸收0.29eV的能量

D炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂

E其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

m硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2s03溶液进行电解，可循环再生NaOH的

同时得到H2s04,写出阳极的电极方程式_______。

29、（10分）石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1）以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为.设石墨

晶体中碳碳键的键长为am,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,贝a（填或“="）b,原因是、

（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是o

CC14CBr4（a型）CI4

熔点/C-22.9248.4168（分解）

（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zi?+位置相同,

则S2-在ZnS晶胞中的位置为

图1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

0H

图2石墨烯结构图3氧化石墨烯结构

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有（填元素符号）。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是（填“变大”“变小”或“不变

（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容罂。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯单面的

理论面积约为n?（列出计算式即可）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.若V产V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，M可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH）=107mol*L-',所以c（H+）+c（OH）=2xlO-7mol«L1,故D正

确；

故选D。

2、A

【答案解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选A。

【答案点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

3、C

【答案解析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的OH来源于PCI?-的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH~)=c(H)+c(HPO；~)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPO』”的水解大于其电离,溶液显碱性,则c(HPO4*)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2Po4、NazHPO」和Na3Po”其中Na3PCh溶液中P(V一的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为C。

4、D

【答案解析】

A.混合体系驯B。的颜色褪去，可能是单质嗅与碱反应，也可能单质嗅与烯垃发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀HNO：AgNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了澳离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系型有机物酸性K»nO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高铳酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系典有机物B、的CC1；溶液Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

5、A

【答案解析】

A.根据化学方程式，KCKh中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKClCh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KC1O3+H2c2O4+H2sO4T2CK)2T+K2so4+2CChf+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是C1,对应的产物C1O2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2so4T2cKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

6、C

【答案解析】

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=°,56L=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA,故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为Imol,2.24LCL的物质的量为

2241

=~；=Qlmol则转移电子数为O.INA,故B错误；

22.47LT/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为L5mol,则消耗的O2分子数目为L5NA,故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

7、B

【答案解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是B»

8、B

【答案解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、澳元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

9、C

【答案解析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2cH@3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3>HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2!若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3CH2CH2COOCH3.(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个CI原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是Co

10、D

【答案解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60C,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

11、C

【答案解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷(P4),如图所示1个N4分子含6个共价键(N-N键)，贝Ijo.5mO1N4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S2~+H2O=HS-+OH-,阴离子包括S匕OH-和HS-,阴离子的量大于0.5moLB项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2s。4(浓尸Z11SO4+SO2T+2H20,Zn+H2s(^ZnSCh+HzT，生成气体11.2L(标

119L

准状况)，则共生成气体的物质的量，即〃(H2+SC>2)=^~-=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为C%,14g混合物相当于1molC%,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选c。

12、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，SCh通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO」

白色沉淀，BaSO」白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确;

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成C/+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

13、B

【答案解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH”溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS(M+2H20,

A项错误；

B.Cb溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：CI2+2OH=Cl+CIO+H2O,B项正确;

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2sCh氧化为Na2s(h,D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

14、D

【答案解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为Na、FeUFe】n(CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"FeUi(CN)6,B错误;

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe"Fem（CN）6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

15、D

【答案解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【答案点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

16、C

CHjCHCH,

【答案解析】A、2c表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CH,分子结构中有两种氢原子,

所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个C&原子团的一系列有机化合物，

所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=健=8,则X为O,根据化合物M的结构简式,

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【题目详解】

人.*为（），第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为O元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第IIIA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

C.X为O,Y为ALY2X3为AI2O3,工业上制备单质Al的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

4*为0,W为H,W与X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

18、B

【答案解析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；

D.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为B,

19、C

【答案解析】

A.SO2具有较强的还原性，NaCIO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为:

SO24-H2O+ClO-=SO42-+cr+2H+,故A正确；

+-

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

D.氢氧化弱溶液与等物质的量的稀H2sCh混合，反应的离子方程式为：Ba2+4-2OH-+2H++SO42-=BaSO4H-

2H2O,故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是c项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和H2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

20、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、叛基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确；

O

D.M的苯环上一硝基代物有2种（川—丁^^故D正确；

一OH

故选A。

21、B

【答案解析】

要使A1CL溶液中的A声全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OHL且须过量,因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【题目详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误;

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使AlCb溶液中的AF+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选Bo

【答案点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

22、A

【答案解析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选A。

二、非选择题(共84a分)

OH硝基、羟基

ON-Cl+2NaOH~；»ON-ONa+NaCl+HOAB

;△;2

OOCH

【答案解析】

Cl

7x2+2-6

苯和氯气发生取代反应生成A,A为,F中不饱和度==5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

2

和碳氧双键，所以F为E为HONH二；D和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知,

D结构简式为TONO2!A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式

知，A和浓硝酸发生取代反应生成B,B为6、-0一€1,c为0?N一。一

ONa,C和HC1反应生成D,据此

解答。

【题目详解】

-O

(1)、由分析可知B为0：、一。一01,F为—CH；

(2)、D结构简式为HON0:,官能团为羟基和硝基;

故答案为硝基、羟基;

(3)、B-C的化学方程式为-Q—Cl+2NaOH号*O;N-^—ONa+NaCl+H2O；

故答案为0;N-C\—Cl+2NaOH-^*。)一。一ONa+NaCl+H2O