广东省省际名校2022学年高考仿真卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和滨水共热生成漠苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、

X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列

说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

3.下列说法中正确的是（）

A.25℃时某溶液中水电离出的c（H+）=1.0xl0T2moi[T,其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，————J不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)<=»2Z(g),起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸馈水中加入NaHSOq晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

4.干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

5.能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①@③D.①②③④

6.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香短

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

7.NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KKh氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以求

得NaHSOj的反应速率。将浓度均为0.020mollTNaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KKh(过量)酸性溶液40.0mL

混合，记录10〜55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()

80

75

s

盘70

至

65

6()

55

A.40C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40c之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSCh的反应速率为S.OxlO^mol-L-1^-1

8.工业上用Na2sO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

6%H2s溶液

Pt(DPM)

Na2s。3、NaHS03溶液a%H2s。4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%<a%

2-2

D.SO32-在电极上发生的反应为SOj+2OH--2e=SO4-+2H2O

9.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠

10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；

W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

11.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO，

B.用氨水鉴别NaCl、MgCL、AlCb、NH4a四种溶液

C.用酸性KMn（h溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去CI2中混有的HC1

12.下列离子方程式中，正确的是（）

J++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2（）2=2Mn2++4O2T+6H2。

2+

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+2C1

5

13.（实验中学2022模拟检测）常温下，用0.1mol-L」KOH溶液滴定10mL0.1mol・L"HA（Ka=1.0xl0-）溶液的滴

定曲线如图所示。下列说法镣误的是

pH

V(KOH)/mL

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点><:点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14.a,b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

15.某电池以KzFeCh和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

16.氯气氧化HBr提取溟的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反应和CC14

得到液溟的实验中不需要用到的实验装置是

17.下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

18.常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NEh和CLB.N%和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

19.（衡水中学2022模拟检测）下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

20.下列化学用语正确的是（）

CH,CH2CHCOOH

2-氨基丁酸的结构简式：

NH2

四氯化碳的比例模型:

氯化铁的电子式为：[H：N：H]%「

次氯酸的结构式为：H-Cl-O

21.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y,Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mokLM溶液pH<2«下列说法中错误的是

B.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：w<xD.含Y元素的离子一定是阳离子

22.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

Z,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR能传剂_>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式.其反应类型为。

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为。

24、(12分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

CH2cH2cl

SOCUCRHKCQCI内①OH/HzQ

乙酸CHjCOCIZn(Hg)/HCLCgHioO2

一•定条件囚B高温E

0HOH

©回

定

条CH30H

件

°x

H,NCH(CH3)2X_C9Hi2。2

F

回答下列问题:

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为»

(3)反应E-F的化学方程式为o

(4)试剂X的分子式为C3HsOCL则X的结构简式为o

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式o

H0

(6)4一茉基苯酚("邕jQ)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一茉基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

25、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸镂和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为—。

(2)去除NH4+的离子反应方程式为一o

怖性rffittua

Uaww-J

丁化的1浓

26、(10分)四澳乙烷(CHBn-CHBn)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四溟乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O-»Ca(OH)2+HCsCHT»为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是o

⑵装置B可除去H2S、P%及As%,其中除去PH3的化学方程式为（生成铜、硫酸和磷酸）。

（3）装置C中在液漠液面上加入一层水的目的是;装置C中反应已完成的现象是;从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

（4）一种制备Caio（PC>4）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2+6H3P€>4=Cai0（PO4）6（OH）2j+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Ca10（PO4）6（OH）2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100'C

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai0（PO4）6（OH）2中-y比理论值为1.67。影响产品-微比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95℃,pH对,比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、（）.3mol/L磷酸及蒸储水。

27、（12分）无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2C）制备少量无水FeCL,并测定无水FeCb的产率。

实验原理：ZFeCL+CeHsClA2FeCb+C6H4ck+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列问题:

（1）利用工业氮气（含有七0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示

<s><s>

浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126'C条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是.

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L^NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

28、（14分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取.高温下制取纯硅有如下反应（方法I）：

©SiO2(s)+2C(s)wSi(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Ch(g)wSiC14(g)

③SiCk(g)+2H2(g)->Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有种不同能级的电子，最外层p电子有种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与

个氧原子直接相连.

(2)单质的还原性：碳硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”).从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是.

(3)反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为分子(填写“极性”或“非极性”).

(4)某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cb的浓度为amol/L.然后迅速缩小容器容积

到0.5V升，t秒后重新达到平衡，CL的浓度为bmol/L.贝!)：ab(填写“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒内，反应②中反应速率v(SiCk)=(用含a、b的代数式表示).

(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法U)：

④Si(粗)+3HC1(g)553-573]SiHCbQ)+出(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)1373rsi(纯)+3HC1(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、.

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下：

2cH30HCH30cH3(g)+H2O(g)AM

(D二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)NH3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)A%

则A"|=(用含有A〃2、A%、AH.的关系式表示)。

（2）经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+生号里（Kp为以分压表示的平衡常数,

T为热力学温度）。且催化剂吸附出0。）的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。）

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H（g）脱水转化为二甲醛的倾向（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②某温度下（此时Kp=100）,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：v正一v逆（填“>”、或

③200c时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

（填标号）。

④300C时，使CH30H（g）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

OfeOCHa

％【H2O

*一100

380

♦60

舞40

tt20

B-

图1图2

（3）直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

铜的质量为g.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A、苯和液溟铁作催化剂，不需要加热，生成漠苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为CsM,与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

2、D

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的NazOz;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CL

【题目详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为CL

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为Na2O2,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>x；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【答案点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2t)2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

3、D

【答案解析】

A.既然由水电解出的c(H+)=1.()x1()-12mol/L,则由水电解出的c(OH)==1.0x10,2mol/L；而c(H+)xc(OH)

=1.0x10"4moi/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0xl()-2moi/L或者c(OH)=1.0xlO-2mol/L,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

B.NHrH2O二NH/+OH,通入CO2平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，贝！I

c(OH-]K

——/吊"+\不断减小,故B错误；

C(NHA)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)二2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以K”=lxl0“2,应加入等体积浓度为0.01mol・L」的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是D。

【答案点睛】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

4、A

【答案解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

5、D

【答案解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

6、C

【答案解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香泾，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

7、C

【答案解析】

A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40C以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol•LT,忽略混合前后溶液体积的变化，根据cWi=c2V2,混合后NaHSCh的浓

度为0.020mol/Lx10x103L=0.0040mol•L-1,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KICh过量，NaHSOj

(10+40)X103L

浓度由0.0040mol•LT变为()，根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率为吧竺吧1=5.()X10一

80s

5mol/(L•s),故D说法正确;

答案选C。

【答案点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02mol•和时间的比值，忽略了变化的NaHSCh

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

8、B

【答案解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

9、B

【答案解析】

表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强

酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。

10、D

【答案解析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【题目详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCb还是NaCL其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径Cl>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaH2>KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

11、C

【答案解析】

A、NCh和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高铳酸钾溶液，可以把草酸氧化成CCh,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正确；

D、Ch+H2O^=^HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

12、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的检验：硫氟化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HCIO,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

2MnO，+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CuCh=Cu2++2Cl,D错误；

故答案选B。

13>D

【答案解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x」=1X106,解得xRxl0-3moI/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>©

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,8,=%=第=10-9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>C(OH"),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【答案点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOH^CHJCOO+H+,H2OUOH-+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)5

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3coO+H2OUCH3coOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CHaCOOH)>c(H)o

14、D

【答案解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

15、D

【答案解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OPT向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn—Zn(OH)2,正极KzFeO—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

16、D

【答案解析】

A.萃取后得到的的CCL溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSCh沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的B。应选择加入CCL,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择珀娟加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.滨易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

18、C

【答案解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成澳化镂固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,溟化核为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：C«

19、D

【答案解析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B,丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

20、A

【答案解析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：•，故B错误；

H

C.氯化钱为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:［吗町际『故C错误；

H

D.次氯酸的电子式为：H：6：&：，所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

・•・♦

故答案为Ao

【答案点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

21>D

【答案解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01mol/L

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<A1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

VNH3,故C正确；

D.Y为AI元素，含A1元素的离子有AP+、AH)?或次1(011)4「，故D错误;

答案选D。

【答案点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

22、B

【答案解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

a

4s

23、竣基f^CH^CHjClC6HsCHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

%」CH3

O

9H

因为该条件下与双键相

(中和反应)CH-C-COOH^2

njK2=H

—CO-Jp^OH+(n-1)H2O

CH。

CHa

O-cu丁卡。

连的甲基上的氢原子更易取代9种00

【答案解析】

CH=C-CH2C1CH=C-CH3

由A与氯气在加热条件下反应生成小四，可知的结构简式为：,故苯乙烯与)发

ACH3(CH32c=CH2

CH=C-CH2C1

生已知信息中的反应生成A,C8H8为0住=<CH3与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

氧化生成结合分子式可知为巴顺推

发生加成反应，B发生卤代燃的水解反应反应生成C,CD,DB

0佻

0H

小生CH-C-OfeOHdCH

可知c为I2%,D为I2-根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

o佻0

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知MN为

>(»。苯乙烯与水发生加成反应生成E为U^CHJ-CWOH,再发生氧化反应生成

^,(：—CH—

F(@”CH：COOH)，◎■CHKOOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

@~k-COOH’11为@~&_cOONa，据此解答。

【题目详解】

(DF分子中含氧官能团的名称为竣基，B