高一必修一化学教案设计

高一必修一化学教案设计

对于老师而言，教案有利于老师了解教学效果，取得反应

信息，并刚好对此进展调控，更有利于实现教学目标。那

么应当怎么写好教案呢？今日我在这里给大家共享一些

有关于20xx高一必修一化学教案设计，盼望可以帮助到

大家。

20xx高一必修一化学教案设计1

教学打算

教学目标

1」学问与技能：

1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.驾驭钠、铝、铁与氧气的反响。

3.了解金属钠与水的反响，会说明钠与水反响的各种

现象产生的缘由。

4.设计铁与水蒸气反响的试验装置，了解铁与水蒸气

的反响。

1.2过程与方法

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验,造

就学生的视察实力、比照实力和分析实力。

1.3情感、看法与价值观

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世

界的奥妙，激发学生学习化学的爱好。

教学重难点

2.1教学重点

1.钠的氧化反响

2.钠与水的反响

3.铝与NaOH溶液的反响

2.2课题难点

1.金属与氧气反响规律

2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响

4.铝与NaOH溶液的反响

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课导入

在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等,

你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在

于自然界中的吗？

阅读教材第46页第一自然段，答复并说明缘由。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：0、Si、Al、

Fe、Cao

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质,

通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学

们依据你对金属的视察和运用，说出金属都有哪些物理性

质？

学生思索答复。

二、新课教学

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、

易导热、有延展性。

阅读教材，视察并分析第46页图3-2,写出反响的化

学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。

学生视察试验现象，思索、沟通，答复。

归纳整理：金属的化学性质：

⑴与氧气反响生成氧化物。

⑵在金属活动性依次表中排在氢前面的金属与酸反

响放出氢气。

⑶在金属活动性依次表中排在前面的金属能把排在

后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思索与沟通：利用氧化复原反响的学问，比拟Na、

Mg、ALFe的复原性强弱，预料钠与氧气反响的条件。

学生思索答复，老师评析。

试验探究：

1.用镜子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸

吸干外表的煤油，放在玻璃片上，视察钠的外表。

2.用小刀从中间切开，视察钠的“真面目〃：颜色、光

泽，感受钠的硬度，并留意视察切面的颜色变更。

（一）金属与非金属的反响

1.钠与氧气的反响

常温下：4Na+O2=2Na2O

过渡：假如加热，钠又有什么变更呢？

试验探究：

1.用珀堪钳夹持地堪放在三角架的泥三角上，用小刀

切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入珀烟中,

点燃酒精灯进展加热。

2.视察现象和生成的固体颜色、形态。

归纳整理并板书：

加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生一火焰，生

成淡一粉末状固体一一过氧化钠。2Na+O2Na2O2

思索与沟通：你认为铝能否与氧气反响?假设能，反

响的理由是什么?假设不能，依据是什么？

探讨推想：铁能与氧气反响，依据金属活动性，铝比

铁活泼，应当能与氧气反响，但在生产生活中铝却不会生

锈，也可能不与氧气反响。

试验探究：

1.用珀烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻

晃动，视察现象。

2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化

膜，加热。

学生视察、比照、思索，描述试验现象。

试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包袱着的内

层铝熔化而不会滴落。

思索与沟通:请说明为什么在日常生活中铁制品须要

刷漆或接受其他措施防腐，而铝制品那么不用。

说明：这是因为铁锈比拟疏松，不能疼惜内层金属，

而铝外表的氧化膜比拟致密，可以疼惜内层金属不被氧化。

1.金属钠是色固体，质地,将钠放在空气

中一会儿，会发觉金属钠的外表变暗，缘由是(用化学方

程式表示);将钠放在空气中燃

烧，其反响的化学方程式是,生成物

的颜色是色。

2.保存金属钠时，应放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

过渡

在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和

水反响的，那么是不是全部的金属都不和水反响呢?上一

节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比拟活泼，

下面我们通过试验探究钠是否和水反响？

试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酸溶液，

然后放入一小块钠。

学生视察并描述现象。

归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

思索与沟通：出现上述现象的缘由是什么？

学生思索沟通答复。

归纳整理：

浮：钠的密度比水小。

熔：反响放热且钠的熔点比拟低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

思索与沟通：结合试验现象，从氧化复原反响的角度

分析生成气体的成分。并写出该反响的化学方程式。

说明：钠的化合价提升，势必有一种元素的化合价降

低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合

价降低，产物为氢气。

（二）金属与水和酸的反响

1.钠和水的反响

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2/T

思索与沟通：设计一个试验证明钠与水反响产生的气

体是H2。

试验设计：

通过点燃生成的气体来证明。

思索与沟通：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应当

如何处理？

学生沟通答复。

说明：不能。因为钠能与水发生反响，且生成的氢气

能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，请你预

料钠与硫酸铜溶液的反响现象。

学生沟通答复。

过渡：下面我们来通过试验来验证一下你的预料是否

正确。

试验探究：取一试管，参加少量硫酸铜溶液，再参加

一小块钠，视察现象。

归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，我们预

料应当有红色固体铜生成，而试验结果是有蓝色沉淀生成,

那么沉淀的成分是什么?试说明产生这种现象的缘由。

学生思索沟通答复，老师补充。

归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠特别活

泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuS04反响，生成

Cu(OH)2沉淀。

过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不

与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢？

思索与沟通：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反

响。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反

响产物的检验等环节，探讨反响装置的设计。)

PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置

的优缺点，归纳整理出方案。

试验探究：遵照教材第51页图3-9进展演示，指导

学生视察试验现象，强调试验中应留意的问题。

2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

思索与沟通：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与

铁的活泼性，你能得出什么结论？

归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时,

所须要的条件越低，该复原剂的复原性越强。

过渡：通过今日的学习我们知道较活泼的金属在必需

条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎样一种规律

呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总

结金属与酸反响的规律。

（三）金属与酸的反响

［学生试验探究金属与酸的反响状况］

试验目的：能否通过试验的方法比拟镁、锌、铁、铜

的金属活动性？

试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试

管

试验要求：

每4名学生为一组，分工合作进展试验探究，并将全

体学生分成A、B两大组

A组：取3支试管，分别参加一小段铁丝、铜丝、铝

条，然后分别参加少量的稀盐酸（限制相像的试验条件，

即保证同种酸的体积一样)，细致视察并记录试验现象，

填写试验报告。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的试验。

盐酸稀硫酸

铁

铜

铝

2.在试验的根底上提出问题：

⑴哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成

了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响？

⑵比拟三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛

烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的依次进展排列。

3.引出金属活动性依次：从以上试验可以看出，铁、

铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸

中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性依次：铁、

铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁猛烈，那么铝的活动性比

铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活

动性依次如下：

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性依次中，金属的位置越靠前，它的活动

性就越强；

学生探讨：金属活动依次中为什么有氢的位置?有何

作用？

排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后

面的金属不能与酸反响放出氢气。

【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难

易和猛烈程度不同，通过比拟、探讨，简洁认知这三种金

属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性依次打下根

底。】

［活动天地］

1).在上面的试验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成

氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫

酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反

响的化学方程式。

Fe+HCI—Fe+H2SO4—

AI+HCI-AI+H2SO4—

2).视察上述反响的化学方程式,分析这些反响有什么

共同特点？

3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响,

生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。

4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁

锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁

元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在试验的根底上，依据试验事实，写出反响

的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反

响的定义。】

(四卜试验探究金属与盐的反响

【试验探究金属与盐的反响】

试验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响？

试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、一银溶

液、氯化钠溶液、试管

试验要求:取3支试管,分别参加一小段锌片、铁丝、

铜丝，然后分别参加适量的硫酸铜溶液、一银溶液、氯化

钠溶液，细致视察并记录试验现象，填写试验报告。

CuS04溶液AgN03溶液NaCI溶液

Zn

Fe

Cu

1).在试验的根底上提出问题：

⑴哪些物质之间会发生反响?反响产物是什么？

(2)参照金属活动性依次，找出金属和盐溶液发生置换

反响有什么规律？

2).在学生探讨的根底上小结：在金属活动性依次中,

位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶

液里置换出来。

【说明：在探究金属与酸的反响规律后，学生对不同

金属的活动性强弱已有了初步的相识。在此利用给出的金

属活动性依次表，结合金属与盐溶液反响的现象，通过学

生探讨，得出金属与盐溶液发生置换反响的规律。这样支

配，既找出了规律，又应用了金属活动性依次，起到对当

堂所学学问加深稳固的作用。】

（五卜金属铝与氢氧化钠的反响

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2个

金属铝既能和酸反响也能和碱反响

（六卜金属活动性依次的应用：

L金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化

合物溶液里置换出来。

问题与思索：

1.银、柏、金等经常被用作珍贵首饰这与它们的化学

性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？

2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生

置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式

吗？

【说明：利用问题导思，让学生在视察与探讨中发觉

问题、分析问题、解决问题，从而造就学生处理和加工信

息的实力。“曾青得铁那么化为铜〃是现代湿法冶金的先驱,

也是我国古代劳动人民才智的结晶，激励学生加倍努力把

我们祖先的业绩发扬光大。】

在线测试

1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食

品？以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程

式。

⑴银与稀盐酸

⑵锌与硫酸铜溶液

⑶铜与硫酸锌溶液

⑷铁与稀盐酸反响

2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸

铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波

尔多液？

3.新买的铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会

变黑，这与水含以下哪种盐有关()

A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

4.填写以下表格。(“混合物〃栏中括号内为杂质。)

混合物除去杂质运用的物质反响的化学方程式

铜粉(铁粉)

FeCI2溶液(CuCI2)

5.有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫

酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响;假如把Y和Z分别放

入一银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有

变更。依据以上试验事实，判定X、Y和Z的金属活动性

依次。

感悟与收获

1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反响。

2.金属活动性依次能表示常见金属的化学活动性，还

能用来判定金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反

响。

3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假

黄金的几种方法。

【说明：请学生总结金属活动性依次的判定和应用，

使所学的学问系统化、条理化，并引导学生利用本节课学

到的学问，设计试验鉴别真假黄金，跟起先创设的情境照

应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】

课后反思：

在本课的教学过程中，还要留意把握好以下几个环节:

1、提出问题，鼓舞学生绽开想象的翅膀，大胆设想

解决问题的途径，敢于发表自己的见解；

2、科学引导，启发学生运用已学过的化学学问设计

试验方案，验证提出的设想；

3、集体探讨，组织学生在试验的根底上比拟视察到

的不同现象，分析产生的缘由，得出正确的结论。

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得学问的

同时，逐步懂得科学探究的一般过程，知道视察和试验是

获得学问的根本方法，初步造就实事求是的科学看法和探

究志气。

实际教学中，通过设计试验方案，试验操作、纪录试

验现象，分析试验现象这一系列步骤，学生的试验视察实

力和比拟分析实力有了明显的提高。

稳固练习

L在进展钠和水反响的试验中，有如下操作和试验现

象，请依据钠的性质说明说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中

放置几分钟后发生的变更为

⑵切下来的金属钠块要用吸干煤油前方可放入水中

试验。

⑶金属钠块必需用夹取，而不能用手拿取。

⑷金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球

并浮于水面上，这是因为

O

⑸钠小球在水面上快速游动，这是因为。

(6)假如水中在未加钠之前已滴入酚儆试液，反响后溶

液由无色变为色，理由是

O

2.在试验室里做钠跟水反响的试验时，用到的仪器有

0

a.试管夹b.镜子c.小刀由冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯

h并期i.石棉网j.玻璃片k.药匙I.燃烧匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多数金属的化学性质比拟活泼，具有较强的复原性,

在自然界多数以化合态形式存在。

分析比照：完成下表

本课小结

1.钠与氧气在不同条件下反响的现象和产物。

2.不同金属一样条件下与氧气反响，反响现象和产物

不同。说明与金属的活泼性有关系。

3.通过钠与水和盐的反响，我们知道了钠是一种很活

泼的金属，性质和其他金属有所不同。

4.学习了铁与水蒸气的反响。

5.总结归纳了金属与酸反响规律。

板书设计

第一节金属的化学性质

一、金属与非金属的反响

1.钠与氧气的反响

常温下：4Na+O2====2Na2O

加热条件下：2Na+O2Na2O2

2.铝与氧气的反响：4AI+3O2=2AI2O3

二、金属与酸和水的反响

L钠与水的反响

现象：浮、熔、游、响、红

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2/b

2.铁与水的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金属与酸的反响

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响

化学方程式：2Al+6HCI=2AICI3+3H2个

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2个

离子方程式：2Al+6H+=2AI3++3H2个

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2个

【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题l-9o

20xx高一必修一化学教案设计2

教学打算

教学目标

教学目标

1.使学生相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理

性质，驾驭钠的化学性质。

2.造就学生依据试验现象探究、分析、推理和判定的

实力。

教学重难点

教学重点

钠的性质

教学难点

对试验现象的视察和分析。

教学过程

【复习】初中所学有关铁的性质。

【学生】探究、回忆。

【学生探究】教材P38

思索与沟通

金属有哪些共同的化学性质？

1.举例说明金属能发生哪些化学反响?

2.下列图是一些化学反响的照片，请分析这些反响,

并写出化学方程式。

【引言】在人类已发觉的一百零一多种元素中，大约

有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化

学性质都比拟活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中

总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、

Cu、Au、Pt）o今日我们学习一种常见的活泼金属一一钠

【板书】

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【板书】一、金属钠（Na）

【学生探究】钠的原子构造示意图、探讨其化学性质。

（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）

【板书】1.钠的原子构造示意图：

【学生】探究钠的物理性质，探究试验（教材P39试

验3-1）

【板书】2.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，

密度小，熔点低。

【问题】刚刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光

泽，为什么?（引导学生从原子构造示意图进展分析、探究，

推导出钠的化学性质）

【板书】3.钠的化学性质

【板书】⑴与氧气反响

4Na+O2=2Na2O（判定其是否为氧化复原反响，氧化剂、

复原剂分别是哪一种物质）

【学生试验探究】教材P39试验3・2（让学生描述出反

响的试验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一

种淡—固体一一过氧化钠（Na2O2）

【板书】

2Na+O2==Na2O2（判定其是否为氧化复原反响，氧化

剂、复原剂分别是哪一种物质）

【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别

用途

【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或

铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反响的。

是不是全部的金属都不与水反响呢？

【学生试验探究】教材P41试验3-3

【问题思索】

1.钠为什么会浮在水面上？

2.钠为什么会熔化成一个小球？

3.小球为什么会在水面上游动？

4.滴入酚儆后溶液为什么会变色？

5.保存钠的无色液体是否为水？

【板书】⑵钠与水的反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

（判定其是否为氧化复原反响，氧化剂、复原剂分别

是哪一种物质）

【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质02反响

外，还能和哪些非金属单质反响？

（学生回忆初中学过的Na与CI2的反响）

【板书】⑶钠与氯气反响：2Na+CI2==2NaCI

另外，钠还可以和硫单质反响，甚至发生爆炸，生成

Na2So

⑷钠与硫反响：2Na+S====Na2S

【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学

金属活动依次表相比照。

2.分析上面各反响中，钠元素化合价的变更，能否从

原子构造方面来说明？

【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活

动依次表相同。

2.钠在上述反响中，化合价均由0价变为+1价，这是

由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学

反响中易失电子，具有复原性，是一种强复原剂。

课后小结

【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中

以化合态存在，有着广泛的用途。

课后习题

【课后作业】【拓展、探究】

1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要

存在于哪些物质中？

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存？

3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反响?（进展试验探究）

写出反响的化学方程式。

4.钠着火以后能否用水来灭？

5.试分析钠在空气中久置所发生的变更现象？

板书

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、

密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反响

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+CI22NaCld.2Na+S====Na2S

②钠与水的反响

2Na+2H2O==2NaOH+H2个

4、钠的存在及保存

20xx高一必修一化学教案设计3

教学打算

教学目标

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质的概念。

教学重难点

重点：电解质的概念。

难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。

教学工具

多媒体，翻页笔，白板笔

教学过程

［引言］遵照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质

和化合物。遵照化合物种类的划分，我们又可以把化合物

分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反响中我们还有一种重

要的分类方法，将有离子参加的反响统称为离子反响，没

有离子参加的反响叫做非离子反响。下面，我们就来学习

离子反响。

［板书］其次节离子反响

［投影］据初中所学判定，以下物质中能导电吗?为什么?

请大家思索。

盐酸、NaOH溶液、NaCI固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4

溶液、酒精溶液、Cu,NaCI溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子

存在。盐酸、NaOH溶液、K2s04溶液和NaCI溶液能导电，

是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如

何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可

以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发

生了什么变更。

Flash演示：NaCI的溶解和电离

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子

在不停的做无规那么的运动。参加氯化钠固体之后，水分

子包围固体溶质并分布在固体外表。水分子的作用减弱了

氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电

离出钠离子和氯离子，这个时候吸取了必需的热量，请大

家留意温度计温度的变更，钠离子和氯离子继而在水分子

的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和

水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电

离。

［板书］

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

［讲］把氯化钠投入水中，我们视察到的是氯化钠溶解

的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离

出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动

的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本

质缘由。

［过渡］此时此刻我们不仅知道溶液里面自由移动的

离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的缘由。一个问题

的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可

以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样

的状况下可以导电呢？

［板书］酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们

可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在

熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这特性质把能

够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解

质。

［板书］

2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化

合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合

物，如蔗糖、酒精等。

［点击试题］

下面表达正确的选项是（）

A、NaCI溶液能导电，所以NaCI溶液是电解质

B、固态NaCI不导电，但NaCI是电解质

C、HCI水溶液能导电，所以HCI是电解质

D、S03溶于水能导电，所以S03是电解质

E、Cu能导电，所以是电解质

F、BaS04的水溶液不能导电，所以BaS04是非电解

质

［投影小结］留意事项：

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、

酒精为非电解质。

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不

是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净

物）。而Cu那么是单质（能导电的物质不必需是电解质，

如石墨或金属），K2SO4与NaCI溶液都是混合物。

②电解质应是必需条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电

离出来的，而是与水反响后生成的，因此也不是电解质。

例如C02能导电是因C02与H20反响生成了H2CO3,

H2c03能够电离而非C02本身电离。所以C02不是电解

质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2c03、

H2s03、NH3.H2O是电解质

④BaS04AgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶

解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶

解的局部是完全电离的，所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电

离是区分电解质与非电解质的理论依据，能否导电那么是

试验依据。能导电的物质不必需是电解质，如石墨;电解

质本身不必需能导电，如NaCI晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合

物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价

化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCI

［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚刚氯

化钠的溶解，其根本的缘由是氯化钠在水中发生电离，由

于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使

NaCI发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合

氯离子，为了便利，仍用离子符号表示水合离子。

［副板书］NaQ=Na++Q—

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电

离方程式来表示。

［板书］3、电离方程式

［投影并分析］H2so4=2H++SO42-HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸

根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。.那么

电离出一个氢离子和一个一根离子。电离时生成的阳离子

全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度,

我们可以对酸的本质有一个新的相识。那碱还有盐又应怎

么来定义呢?大家能不能一起答复？

［投影］电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的

化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的

化合物叫做盐。

［讲］特别好，此时此刻大家动手练一下：写出以下物

质的电离方程式

［投影试题］书写以下物质的电离方程式：KCLNa2s04、

AgN03>BaCI2>NaHS04>NaHC03

KCI=K++CI—Na2SO4=2Na++SO42—

AgNO3=Ag++NO3—BaCI2=Ba2++2CI—

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3—

［讲］这里大家要特别留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的

酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有

碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中那么完

全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［投影小结］留意：

HC03->OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4一在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开

写。

［堂上练习］

以下12种为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCI③NaHSO4④S03⑤H2s04⑥C2H50H⑦Ca

CO3®BaSO4(9)Cu(OH)2@Fe(OH)3(ll)NaOH(l2)NH3-H2O

请按以下分类标准回答下列问题。

(1)属于电解质的是.

(2)能电离出H+的是，属于酸的是

(3)属于碱的是,其中难溶性碱是

⑷难溶的盐的

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.以下化学方程式中，不能用离子方程式

Ba2++SO42—====BaS04>P

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44*+2HNO3B.BaCI2+Na2SO4==

BaSO4>|/+2NaCI

C.BaCO3+H2SO4==BaSO44/+H2O+CO2/bD.BaCI2+H2SO4==

BaSO44/+2HCI

2.以下离子方程式，书写正确的选项是()

A、盐酸与碳酸领反响CO32-+2H+==CO2/T+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO44，+Cu(OH)24，

C、一银溶液中参加铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag。

D、铁与稀盐酸反响2Fe+6H+==2Fe3++3H2个

3.以下反响的离子方程式中，正确的选项是()

A、氢氧化领溶液和稀硫酸

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO44，+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、过量C02通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量C02通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的

离子组是()

A.NH4+、Fe3+>SO42->NO3-B.K+、Na+、HCO3->N03-

C.K+>NH4+、Mn04->SO42-D.Na+>K+>N03->SO42-

5.在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是()

A.AI3+、Ag+>N03->CI-B.Mg2+>NH4+>N03->Cl-

C.Ba2+>K+、S2-、CI-D.Cu2+>Na+>N03-、SO42-

6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的是()

A.K+、MnO4->Na+>CI-B.K+、Na+>N03-、CO32-

C.Na+>H+>N03-、SO42-D.Fe3+>Na+、Cl-、SO42-

7.以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离

子方程式表示的是()

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

B.BaCIZ溶液与Na2SO4溶液;Ba(0H)2溶液与H2SO4

溶液

C.Na2CO3溶液与_溶液;CaC03溶液与—溶液

D.石灰石与—反响;石灰石与盐酸

8.以下离子方程式书写正确的选项是()

A.碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+===CO2/b+H2O

B.硫酸和氯化钢溶液反响：Ba2++SO42-===BaSO44/

C.铜片插入—银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HC03-、Cl-、SO42-、N03-、CO32-

等阴离子。

(1)当溶液中有大量H+存在时，那么上述阴离子在溶

液中不行能大量存在的是o

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，那么上述阴离子在

溶液中不行能大量存在的是o

10.溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种：CI-、

OH-、S2->CO32->SO32->SO42-o

⑴当溶液中有大量的H+存在时，那么不行能存在：

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，那么不行能存在：

⑶当溶液中有大量和阳离子存在时,上述全部阳离子

都不行能存在。

11.某无色透亮溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+

中的几种离子。

(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子

是。

⑵取少量原溶液参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成,

再参加过量稀」白色沉淀不消逝，说明原溶液中确定有

的离子是，有关的离子反响式为

(3)取(2)的滤液参加过量NaOH溶液,出现白色沉淀,

说明原溶液中确定存在的离子有o

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A-D中的

(填序号)。

A.CI-B.NO3-C.CO32-D.OH-

板书

其次节离子反响

Flash演示：NaCI的溶解和电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的

化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合

物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

KCI=K++CI—Na2SO4=2Na++SO42—

AgNO3=Ag++NO3—BaCI2=Ba2++2CI—

NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

20xx高一必修一化学教案设计4

教学打算

教学目标

一、学问与技能

1、理解离子反响的概念，

2、驾驭离子方程式的书写步骤，复分解型离子反响

发生的条件

二、过程与方法

通过自学课文及练习，驾驭离子方程式的书写方法。

三、情感看法与价值观

_投入，体验透过现象，发觉本质的科学探究过程。

教学重难点

【教学重点】离子方程式的书写，离子反响发生的条

件。

【教学难点】离子方程式的书写。

教学过程

1、离子反响--有离子参加的反响

设问：

l.BaCI2溶液能与CuS04溶液反响而NaCI溶液却不能,

试分析缘由。

2.在试验“2〃的滤液中存在大量的CI-和Cu2+,能否用

试验证明?请简洁设计。

BaCI2溶液与CuS04溶液混合

反响本质：Ba2++SO2-4==BaSO44/

CuCI2溶液与AgN03溶液混合

反响本质：Ag++CI-==AgCI4/

AgN03与NaCI反响动画。请点击画面

2、离子反响方程式：

-上述用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式

子叫做离子方程式

3、离子方程式的书写

①“写〃，写化学方程式

②“拆〃，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，

其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、

氧化物等。

③“删〃，删去两边没反响的离子，

④“查〃，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数

是否守恒。

离子方程式书写步骤请点击观看

应当改写成离子形式的物质：

易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCKH2s04、

HN03等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微

溶物，一般在反响物中存在于溶液中，写成离子形式，而

为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请

学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(0H)2>BaS04>AgCI等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、82、S02等

d、单质：H2、Na、12等

e>氧化物：Na20>Fe2O3等

写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末参加稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

(l)Ca2++CO32-=CaCO3

(2)NH3-H2O+H+=NH4++H2O

(3)CuO+2H+=Cu2++H2O

(4)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

参考答案：

离子反响发生条件之一：有沉淀生成

点击观看

离子反响发生条件之二：有难电离物质生成

点击画面观看

离子反响条件之三：有挥发性物质生成

点击画面观看

小结

1、离子反响、离子反响方程式的概念

2、离子反响方程式书写

3、离子反响发生的条件

课后习题

1、完成以下反响的离子方程式

①HCI+NaOH

②H2sO4+KOH

@HNO3+Ba(OH)2

2、完成以下反响的离子方程式：

@Cu(OH)2+HCI

@CH3COOH+KOH

(3)Ba(OH)2+H2SO4

这一离子方程式表示的是强酸+强

H++OH-====H2O

碱可溶性盐+水的反响的本质为H++OH-===H2O

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