高中化学第一章物质及其变化单元练习新人教版必修1

单元形成性评价（一）（第一章）

（分值:100分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.下列逻辑关系图示中正确的是（）

B

D

【解析】选D。气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；氧化还原反应有

些是离子反应而有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；钠盐、钾盐是根据盐中的阳

离子进行分类的，它们之间是并列关系：碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾

盐之间存在交叉关系，故C错误；混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能

有交叉，故D正确。

【补偿训练】

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上so?、co?

等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）

A.S03B.NOC.COD.H20

【解析】选A。SO?、CO?、SO：；属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

C.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

【解析】选C。胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错

误;胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1~100nm

之间，故B错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；胶体是指分散

质粒子直径在1~100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误。

3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）

1NaOH溶液

B

【解析】选D。A项是溶液的蒸发，属于物理变化，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价

的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，属于物理变化，错误；D项是电解，一

定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。

4.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

占燃

A.2P+3CL仝堡2PCL

B.2NaCl（熔融）里鲤2Na+Cl2t

C.Na0H+HCl=NaCl+H20

D.2Cb+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H20

【解析】选B。反应2P+3CL曼2PCh中Cl元素化合价由0价变为一1价，所以氯元素得

电子化合价降低，全部被还原，故A错误；反应2NaCl（熔融）里匿2Na+Cbt中C1元素化合

价由一1价变为0价，所以C1元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；反应NaOH+

HCl=NaCl+HQ中元素的化合价没有升降，所以不是氧化还原反应，故C错误：反应2CL+

2Ca（0H）2=CaC12+Ca（C10）2+2Hz0中Cl元素化合价由0价变为一1价、+1价，所以C1元素

既被氧化又被还原，故D错误。

5.（2021•日照高一检测）下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）

A.熔融KC1B.NaOH溶液

C.NaCl晶体D.液氯

【解析】选A。熔融KC1中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；NaOH

溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；NaCl晶体虽为电解质，但晶体

中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；液氯属于单质，既不是电解质也

不能导电，故D不符合题意。

6.（2021•重庆高一检测）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）

A.H+、□Fe"、SO'-

B.Ba*Ca2+s0【「、C0:

C.T、Na+、NO；、Cu2+

D.NO；、SO：、K+、Mg2+

【解析】选D。Fe^+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；Ba"、Ca"与CO：

离子之间反应生成BaC03、CaCOs沉淀，不能大量共存，故B错误；+在溶液中是蓝色的，题

目要求是无色溶液，故C错误；D项中离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都

是无色的，故D正确。

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）

A.Na+、K+、CU”SO；

B.NH：、Na+、NO；、Cl-

C.C、Ca*HCO；、Cr

D.Mg"、Fe"、Cl\OH-

【解析】选B。溶液为酸性，说明溶液中含大量H*；无色透明溶液，则不能存在有颜色的离

子。A项，Q?+为蓝色，错误；B项，这四种离子不反应，能大量共存，正确；C项，H\HCO；

反应生成CO”错误；D项，FC?+为棕黄色，酸性条件下会与H+反应生成水，且离子组中

Fe'+会与反应生成沉淀，错误。

7.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）

+2+

A.2H+Zn=Zn+H2t：2CH3C00H+Zn=Zn(CH3C00)2+H2t

2+

B.Ba+SOf=BaSO,I:H2S01+Ba(0H)2=BaS0.1I+2H20

+-

C.Ag+Cl=AgClI：AgNO.,+HCl=AgCl1+HN03

+

D.Ca+COr=CaC03I：Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

【解析】选屋醋酸是弱酸，应选择强酸即盐酸或稀硫酸，故A错误；也S04+Ba(0H)2=BaS0,l

2+

+2%0的离子方程式为2H++S0：+Ba+20ir=BaS01I+2IW,故B错误；AgN03+

HCl=AgClI+HNO：,的离子方程式为Ag++Cr=AgClI,故C正确；Ca(0H)2+C02=CaC031

2+-

+HQ的离子方程式为Ca+20H+C02=CaC0：ii+H20,故D错误。

8.新型纳米材料MFeq(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFezOx能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图，则下列判断正确的是()

MFc,()J-邈匚|MFe,()、,

------1SO,-----------

A.MFezO.是氧化剂

B.S0?是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFaOx是还原产物

【解析】选C。常温下，MFezOx能使工业废气中的S02转化为S,反应中硫元素化合价降低，得

到电子，被还原，S02是氧化剂，MFezOx是还原剂，A错误；SO?是该反应氧化剂，B错误；MFe2Ox

是还原剂，MFe20K3VxV4)中M在反应中化合价不发生变化，因此在反应中铁元素化合价升

高，所以xVy,C正确；MFezOx是还原剂，D错误。

下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是()

A.2H2S+SO2=3S+2H2O

B.2KMn0i=^=LMnO,+MiA+Ozt

C.2KC1O3^^2KC1+3O2t

D.Cu2O+H2S0,=CuS0,+Cu+1120

【解析】选D。A项反应中S元素化合价由一2价、+4价变为0价，电子发生转移在同一元

素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B项反应中Mn元素化合价由+7变为+6、+4,

0元素化合价由一2变为0,电子发生转移在同一种物质之间，但是不同元素之间，故B错误;

C项反应中Cl元素化合价由+5变为一1、0元素化合价由一2变为0,电子转移发生在同一种

物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D项反应中Cu元素化合价由+1变为0、+2,电

子发生转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。

9.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可

能是化合物，代表不同的物质。下列说法中正确的是（）

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C.若甲是CO,乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳

D.若甲是Zn,丙是压，则乙一定是稀硫酸

【解析】选B。若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如：2NaOH

+C02=Na£03+H2。来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换

成分，所以不属于复分解反应，A项错误；酸和碱反应一定生成盐和水，如甲、乙、丙分别是

硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水，B项正确；若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则丙或

丁都有可能是二氧化碳，C项错误；若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸等其他

酸，D项错误。

10.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂C10?将逐渐取代Ch成为生产自来水的消毒剂，并

且用于除甲醛。

工业上ClOz常用NaClOs和NazSOs溶液混合并加HzSO"酸化后反应制得，则反应后Na2s0,转化为

()

A.Na2soiB.S02C.SD.Na2s

4-5+4

【解析】选A。由NaClOsYlO2中氯元素化合价降低，可知：Na2s03f

+6

Na2s0」中硫元素化合价升高,这样才能符合守恒规律。

11.下列叙述中正确的是（）

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①CLFeBr2FeCl3

②KMnO,H2O2H2S0.I02MnSOi

③KCIO3HC1（浓）CLCL

④KMnOiHC1（浓）Cl2MnCL

A.表中第①组反应中FeCL只是还原产物

3+2+

B,氧化性比较:KMnO,>Cl2>Fe>Br2>Fe

2+

C.还原性比较：H202>Mn>Cr

D.④组中的HC1既作还原剂，又起到酸的作用

【解析】选D。氯气和FeBe反应生成FeCh,氯气为氧化剂，FeBm为还原剂，所以表中第①

组反应的FeCL既作为还原产物又作为氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性Ck>Fe计，根

据②知,氧化性KMnOAO”根据③知,氧化性KSOACh,根据④知，氧化性KMnOACk,根

据以上分析无法判断Bn、Fe"氧化性相对大小，故B错误；根据②知，还原性HzOzAMn",根

据④知，还原性Mn2+<C「，故C错误；④组反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C1元

素化合价由T价变为0价,其转移电子数为10,方程式为2KMn0dl6HCl（浓）=5CL+2MnClz

+2KC1+8HQ,所以HC1（浓）既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。

12.（2021-枣庄高一检测）碘酒为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾。医疗上常用于皮

肤感染的消毒。

自然界存在NaI0：“可利用NalQ,与NaHSOj溶液来制取单质碘。反应分两步进行:

10；+3HS0；=r+3SOr+3H+；

+

10；+5r+6H=3I2+3H20o

下列说法错误的是（）

A.NalOs是氧化剂，HSO；是还原剂

B.生产中可得到副产物BS0,和Na2S04

C.在第二步反应中L既是氧化产物又是还原产物

D.HSO；的还原性比厂弱

【解析】选D。从反应中看出10；中碘元素的化合价降低，故NalOs是氧化剂，HSO；是还原

齐U，A正确；实验目的是制取单质碘，反应中生成的HBO,和NaSO僦是副产物，B正确；从第

二个反应中看出&既是氧化产物又是还原产物，C正确；在第一个反应中HSO；是还原剂，「

是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，D错误.

13.（2021•厦门高一检测）某固体由BarCu"Na+>Cl-.C0:、SO：中的几种离子构成,

取一定质量的样品进行实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCk溶液，过滤后得到5g白色沉淀：

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；

③在滤液中滴加AgNOs溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A.Na-、COr、SO,-B.Cu"CO：、SO；

C.Cl\cor、SO；-D.Na+、Ba2+.CP

【解析】选A。①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu?+；加入足量BaCk溶液,

过滤后得到5g白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀，溶液中含有碳

酸根离子、硫酸根离子；溶液中一定不含有Ba?+,根据溶液呈电中性，则一定含有Na+,无法

判断是否含有C1U综上所述，一定含有Na+、CO〉、S01。

（2021•上海浦东区高一检测）在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Ci?+、Ba2\H\Cl

一、S07、0I「共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,

则有关结论正确的是（）

A.甲中一定有SO：B.乙中一定有Cl「

C.甲中可能有H+D.乙中可能有01

【解析】选A。甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu-、Ba2\Cl、SO；、OFT共六种,

且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。己知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Ct?+,

结合离子共存关系，因此OIF不能在甲溶液中，即乙溶液中一定含有0IF,则酎不能与Ok共

存，则甲溶液中一定含有父，由于Ba?+和S0「不能共存，只能分别在甲、乙两溶液中，溶液

为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则SO：在甲溶液中，Ba2+在乙溶

液中；根据题干信息，无法确定CU在哪个烧杯中，但根据的性质，ci-既可以在甲溶液

中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。

14.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高镒酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的糅

酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO”其反应的离子方程式为MnO；

+H2C2O4+HfCO2t+Mn，+乩0（未配平）。

白

下列有关叙述不正确的是（）

A.每转移2个电子，就有1个乙二酸被还原

B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C.糅酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

【解析】选A。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4

价，化合价升高，是被氧化而不是被还原，故A错误；根据配平的离子方程式可知，氧化剂

是高镒酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5,故B正确；蓝色

墨水中先涂上酸性高镒酸钾溶液，可除去蓝墨水中的糅酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，

说明酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，鞅酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；蓝墨水

与红墨水是不同的胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。

15.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）

□+3———国

a

b

A.反应物微粒是S、SO；、OH

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的质量比为1：1

D.每生成2个S'-反应转移的电子数为4

【解析】选【)。由S元素的化合价知反应物微粒为S、0H，生成物微粒为S'，SO,-和HQ,

故A错误；反应物微粒为S、OH',说明反应在碱性条件下进行，故B错误；发生反应的离子

方程式为3s+60H-=2S"+S07+3HQ,氧化剂和还原剂都是S,其中化合价降低的氧化剂

的计量系数为2,化合价升高的还原剂的计量系数为1,所以氧化剂与还原剂的质量比为2：1,

故C错误；在反应3s+6On-=2S~+SO>+3H,0中，S的化合价从0价降为一2价，则每生

成2个S"反应转移的电子数为4,故D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(12分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO”O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”

俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(0H)£03],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO?、

HQ。某同学利用下述系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的转化。

铜巫铜绿—AgCu(()H)?且B*CU

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是_____________________________________

(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式：。

【解析】根据转化关系，铜巫铜绿-A旦CuSlDz色B鲁Cu,铜被腐蚀生

成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO,还原

CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于化合物，也属于化合物中的

盐类；含有铜元素，属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐；含有氢氧根离子，属于碱式

盐；(2)Cu(0H)zfBfCu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜还原生成铜，因此B

为氧化铜；(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应，②为铜绿与酸发生的复分解反应，

③为铜盐与碱的复分解反应，④为氢氧化铜的分解反应，⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属

于置换反应；(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成CU2(OH)£O3,反应的

化学方程式为2CU+02+C()2+H20=CUZ(0H)£03。

答案：⑴铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO⑶⑤⑷ZCu+O-COz

+H20=CU2(0H)2C03

17.(15分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2\Cu2\Ag卡中的某一种，

阴离子分别是Cl，S01、CO；、NO；中的某一利、现做以下实验：①将四种盐各取少量，

分别溶于盛有5mL蒸储水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL

稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为

A______；B______；C______；D______o

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A+D：_____________________________________

②B+D：_____________________________________

③C+HC1一气体：

【解析】由于这四种盐均可溶，则Ba?+不可能与S01、COr组合，Cu-不可能与CO：组合,

Ag，只能与NO；组合。由实验①可知，B为铜盐(Q?+在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A

为AgNON与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO：与盐酸反应生成CO?气体)，只能

是Na2c03。则剩余阳离子为Ba?+,它与形成BaCk,与盐酸不反应，即为D,而铜盐B一定

是CuSOio

答案：(DAgNO.,CuSO..Na2cO3BaCL

⑵①Ag++Cl=AgClI

②SO；+Ba'+^BaS0iI

+

③CO：+2H=C02t+H2O

18.(12分)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(0H)3胶体，反应的化学

方程式为FeCh+3Hq遨述Fe(0H)3(胶体)+3HC1

(D当溶液呈__________时，停止加热，即制得Fe(OH"胶体。

(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是。

(3)下列叙述错误的是一。

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.从颜色上无法区别FeCk溶液和Fe(0H)3胶体

C.明帆可以用于净水，净水原理和胶体有关

D.用盐卤点豆腐与胶体性质有关

【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，因胶体在加

热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热；

(2)氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，氢氧化铁沉淀在悬浊液中分散质粒子

的直径大于100nm,则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同；

(3)A.雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故正确；B.FeCL溶液为棕黄

色，Fe(0H)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCL溶液和Fe(0H)3胶体，故

错误；C.明矶在溶液中电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中

悬浮杂质达到净水的目的，明矶净水原理和胶体有关，故正确；D.盐卤的主要成分是MgCk等

电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发

生凝聚，与胶体性质有关，故正确。

答案：(D红褐色(2)分散质粒子大小(3)B

19.(16分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNOz有毒性，

将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理

方法之一如下：

NaNO2+KI+/NOt+I2+K2SO,l+Na2SO1+

(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式o

(3)用上述反应来处理NaNO?并不是最佳方法，其原因是。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是。

(5)己知亚硝酸钠可以与氯化镇反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单

线桥表示其电子转移的方向和数目。

【解析】(1)该反应中元素的化合价变化如下：2KIfL,I元素的化合价由一1价-*0价，I

失去2eZNaNOz-NO,N元素的化合价由+3价一+2价，得到e\化合价升高总数=化合

价降低总数，所以得失电子的最小公倍数为2,所以NaNOz前的系数是2,L前的系数是1,根

据钠、钾原子守恒，K2sol前是1,Na£O,前是1,根据硫酸根守恒，反应物少2个解0,分子，

据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2,所以该反应为2NaN0；+2KI+2H2soi=2N0t+

I2+K2SO1+Na2SOl+2H2O；⑵根据反应方程式2NaN0?+2KI+2H2so”=2N0t+I2+K2S0,+Na2S01

+2HQ得发生反应的离子方程式为2N0；+2「+4H+=2N0t+I2+2HQ；(3)该反应中生成

了一氧化氮，一氧化氮是有毒气体，所以会造成大气污染；(4)亚硝酸钠溶液显碱性，而氯化

钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性；(5)

氯化镂和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，化学方程式为NaN02+NH,Cl=Nzt+NaCl+

2HQ,反应中氯化锭失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥分析电子转移的方向和数目为

3e

II

NaN()，+NH,Cl^N2t+NaCl+2H2()0

答案：(l)2NaN02+2KI+2H..S0I=2N0t+I2+K2S0i+Na2S0,+2H?0

+

(2)2N0,+2J+4H=2N0t+I2+2H20

⑶有污染性气体NO产生

(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性

3e

十

(5)NaNO2+NHlCl—t+NaCl2H,()

畿【补偿训练】

1.氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要

为KNOs+S+C-Nzt+C0,t+K2s

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为,

被氧化的物质为。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时(填“得到”或“失去”)

个电子。

(2)把Ck通入浓氨水中，发生如下反应：3clz+8NH3=6NH1C1+N2O用双线桥表示反应的电

子转移方向和数目：。

+

(3)已知存在下列反应：①CIO；+5Cr+6H=3Cl2+3H2O②2FeCk+C12=2FeC13。则

CIO；、Fe："、CL三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是—

【解析】(D①得到电子的物质是氧化剂，KNO3中氮原子的化合价从+5价降低到。价，所以

KNO,是氧化剂，S的化合价从0价降低到一2价，所以S也是氧化剂，C的化合价从0价升高

到+4价，所以被氧化的物质是C；

②化学反应式主要为KNO-S+C—2f+CO2t+K2S中S元素的化合价从0价降低到一2价,

一个硫原子参与反应时得到2个电子；

(2)反应中氯气中氯元素从0价降低到一1价，得到6Xe，NH3中N元素从一3价升高到0价，

失去电子数为2X3e\故双线桥法表示为

得到6Xe

I~}

3CL+8NHS^6NH,C1+N,；

-L_________

失去2X3e

(3)根据①CIO；+5Cr+6H+=3Ck+3HQ可知氧化性：CIO；>CL；根据②2FeCh+Cl2=

3+

2FeCh可知氧化性：CUFeW所以氧化性强弱的顺序为：CIO；>Cl2>Fe»

答案：(D①KNOJ、SC②得到2

得到6Xe

r

(2)3C12+8NH3^6NHICl+N,

-L________r

失去2X3e