高中化学必修五复习适应性考试练习

高中化学必修五复习适应性考试练习

化学试题

考前须知：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。答题前，考生务

必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡

上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在

规定的位置贴好条形码。

2.答复第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试

卷上无效。

3.答复第二卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Ca

-40

第I卷

一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只

有一项为哪一项符合题目要求的。

7.以下与有机物结构、性质相关的表达正确的选项是

A.油脂和纤维素都是能发生水解反响的高分子化合物

B.甲烷与C12的反响和乙烯与Br2的反响属于同一反响类型

C.溟的四氯化碳溶液可用来区分直镭汽油和裂化汽油

D.乙醇、乙酸均能与Na反响放出H2，说明二者分子中官能团相同

8.用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是

A,用①别离NaCl溶液和NaOH溶液

B.用②蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C.用③配制100mL0.1000molLTK2Cr207溶液

D.用④别离Na2c03溶液和CH3C00C2H5

9.分子式为C6H12的烯煌且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异

构）

A.8种B.7种C.6种D.5种

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A.53g碳酸钠固体中含C02—3的数目为0.5NA

B.分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA

C.常温常压下，18gD20中含有的电子数为10NA

D.标准状况下,5.6LN0和5.6L02混合后分子总数为0.5NA

11.以下离子方程式正确的选项是

A.碳酸钢中参加稀硫酸：

B,用KI03氧化酸性溶液中的KI：

C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

12.以下说法正确的选项是

A.沸水中滴加适量饱和FeC13浴液，形成带电的胶体，导电能力增强

B,含1molKOH的溶液与1molC02完全反响后，溶液中

C,用0.2019molL-1NaOH标准溶液滴定一定浓度的HC1和CH3co0H混合

液，至中性时，溶液中的酸被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸僧水、②0.1

molLT盐酸、③0.lmolL-lMgC12溶液、④0.1molL-lAgN03溶液中,Ag+

浓度：④②③

13.以下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不

正确的选项是

A.原子半径：RZX

B.五种原子的核外最外层电子数总和为23

C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D.X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物

第二卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题〜32题为必考题，

每个试题考生都必须做答。第33题〜第40题为选考题，考生根据要求做

答。

（一）必考题（H题，共129分）

22.（5分）

26.（14分）

工业上可用铝土矿来提取纯洁的氧化铝。铝土矿的主要成分为A1203,其

中还含有杂质Si02和Fe203，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如

以下图所示：

:溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反响，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式

为：

请填写以下空白。

（1）步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是。

（2）步骤1中发生反响的离子方程式为、（写出两个即可）；固体X

的成分为

(3)步骤2中通入过量C02的目的是，步骤3的化学方程式为。

(4)以下微粒结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是(填字母代号)。

a.C02—3b.SiO23c.ACO—3或Al(OH)-4

(5)在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反响，生成一种耐高温、抗冲击的

氮化铝和一种有毒气体，该反响的化学方程式为；该反响中每生成2mol

氮化铝，N2得到电子的物质的量为molo

27.(14分)

镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请答复以下问题。

(1)实验室欲用以下装置和药品制备少量氮化镁。(氮化镁易与水反响)

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向连接装置：a接、接、接。

③氨气有复原性，能复原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反

响的化学方程式为

④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反响的化学方程式为。

(2)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐

MgC03(NH4)2C03H20作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向

三颈烧瓶中参加该含镁复盐和蒸储水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌

器

同时参加氨水，待温度到达4(rc时，滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴

入氨水，待反响一段时间后，过滤洗涤枯燥，得到碱式碳酸镁产品。

①选择水浴加热方式的优点是。

②4(TC复盐开始热解生成MgCO33H20，该反响的程式为；此时开始滴

加卤水的目的是

③假设制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成(不考虑微量杂质)，

还必需的数据有

(填字母代号)。

a.碱式碳酸镁的密度b.充分灼烧后，剩余固体的质量

c.灼烧时的温度和时间d.灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积

28.(15分)

汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。汽车

尾气中的主要污染物有：CmHn(煌)、S02、NOx、CO和C等。请答复以下问

题。

(1)假设用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中充分燃烧的化学方

程式为。

(2)下表列出了工业上吸收S02的三种方法。

①对于方法I中的(NH4)2S03溶液，某同学写出如下的关系式：

请判断该关系式是否正确并说明理由。

②在(NH4)2S04溶液中存在反响：，常温下该水解反响的平衡常数可表

示为，假设常温下NH3H20的电离平衡常数的值为1.7X10-5，那么K的

值应为。

③方法n主要发生了以下反响：

那么S(g)与02(g)反响生成S02(g)的热化学方程式可表示为—o

④方法III中用惰性电极电解NaHS03溶液的装置如右图所示，

那么阴极区放出气体的成分为(填化学式)，阳极上的

HS0—3放电的电极反响式为。

(3)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO

和CO转化成C02和N2，反响的化学方程式如下：

一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度

如下表：

①前2s内的平均反响速率v(N2)；C0的平衡转化率为。

②一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反响到达平衡时，以下措施

能使该平衡向右移动的是(填字母代号)。

a.扩大容器的体积b.升高反响体系的温度

c，降低反响体系的温度d.选用更有效的催化剂

③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反响：降低其浓度。一定温度下，某

汽车尾气中C02、CO和02的浓度分别为和1.0X10-6molLT。假设在汽

车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为

1.0X10-4,molLT,那么相同温度下尾气中C0的浓度约为molL-1o

36.［化学一选修2化学与技术］(15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣

直接影响人体健康。请答复以下问题。

(1)天然水中溶解的气体主要有、。硬度为1°的水是指每升水含10

mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。某天然水中，

，那么此水的硬度为—O

(2)以下图为某饮用水厂用天然水制备纯洁水(去离子水)的工艺流程图：

活性炭的作用是"和8中放置的物质是；03消毒的优点是。

(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氤化合物的污水，其中含氟

化合物以HCN、CN一和金属配离子M(CN)mn的形式存在于水中。测定污水

中含氟化合物含量的实验步骤如下：

I.水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸偏，蒸

出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

II,滴定：将吸收液调节至pHll.以“试银灵〃作指示剂，用AgNO3标准

溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反响的离子方程式为：

Ag++2CN—==[Ag(CN)2]—o

根据以上知识答复以下问题。

①水样预处理的目的是。

②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是—O

蒸储瓶比吸收液面要高，其原因是。

③准确移取某工厂污水100矶,经处理后用浓度为0.01000molL-1的

AgN03标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mLo此水样中含氟化合物的

含量为—mgLT(以CN计，计算结果保存一位小数)。

37.[化学一选修3物质结构与性质](15分)

A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依

次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原

子的2P轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等,X

在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全

部充满电子.Z是第28号元素。

请答复以下问题。

(1)A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)A2—2与W互为等电子体.W2+2的电子式可表示为,1molW2+2中含

有的n键数目为NAo

(3)BW—3空间构型为，其中B的杂化方式为。

(4)基态悉Z原子的价电子排布式为，Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。

Z(AW)4的晶体类型为乂与人川间的作用力为。

(5)X的液态氢化物的化学式有时可以写成(HX)n的形式，

其原因是。

(6)化合物YX2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的

密度为agcm-3，那么该晶胞的体积为cm3o

38.［化学一选修5有机化学根底］(15分)

A为一元竣酸,4.4gA与足量NaHC03溶液反响生成标准状况下1.12

LC02,由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的成效。它

的一条合成路线如下：

请答复以下问题。

(1)A的分子式为。

(2)B是氯代竣酸，其核磁共振氢谱有两个峰，那么B的结构简式为.

(3)反响C+E-F的化学方程式为，反响类型为。

(4)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为。

(5)A有多种同分异构体，其中既能发生银镜反响，又能发生水解反响的

有机物的结构简式为

(6)由C合成高聚物H的路线为：的反响类型为；反响G-H的化学方程

式为。

7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.A

26.(14分)

(1)过滤(1分)

（2）A1203+20H-==+H20SiO2+2OH-==+H20

2Na++2++2H20===Na2A12Si208I+40H-（任写两个即可，共4分）

Fe203和Na2A12Si208（2分）

（3）将NaA102完全转化为A1（OH）3（1分）2A1（OH）3A1203+3H20（2分）

（4）abc（1分）

（5）A1203+N2+3C2A1N+3C0（2分）6（1分）

27.（14分）

（1）①生石灰或氢氧化钠（1分）

②d（或e）e（或d）cbf（共2分）

③2NH3+3CuON2+3H20+3Cu（2分）

④Mg3N2+6H203Mg（OH）2+2NH3t（2分）

（2）①反响物受热均匀（1分）

②MgCO3（NH4）2CO3H2O+H2OMgCO33H2OJ+CO2t+2NH3f（2分）

吸收复盐热解放出的NH3和局部C02（2分）

③b、d（2分）

28.（15分）

（l）4CmHn+（4m+n）02==4mC02+2nH20（1分）

（2）①该关系式正确，可依据原子守恒和（NH4）2SO3中N、S原子个数比是

2：1而得出

（2分）

②5.9X10-10（2分）

③S（g）+02（g）===S02（g）AH=-57