高中化学课件：第三节 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体（第3课时）

第3课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体

从NaCl认识离子晶体

生活经验NaCl的物理性质

用手揉捏食盐硬度大

烤入食

盐熔点较高(801℃)

融

任务1氯化钠的结构分析和性质解释

(1)晶胞中各离子的位置分布

NaCl

每个Na+周围距离最近的Cl-有6个

每个Cl-周围距离最近的Na+有6个配位数为6

离子键没有方向性和饱和性

一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数

(2)NaCl表示什么含义？

CΓ:4,Na+:4；CΓ:Na+=1:1

(3)解释NaCI的熔点较高、硬度较大的原因。

二、氯化钠的结构分析和性质解释

(1)晶胞中各离子的位置分布？

(2)晶体中是否存在氯化匏分子？CSCl表示什么含义?

(3)CSCl的熔点(645℃)较高的原因？

晶体类型NaClCsCI

晶胞

阳离子的配位数68

阴离子的配位数68

晶胞中所含离子数CP4Na+4Cs+1Cl'1

为何NaCl的熔点大于CsCI?

任务2、离子晶体性质比较

阳离子半径阴离子半径

物质熔点/℃沸点/℃

∕pm∕pm

NaF991339961704

NaCl991818011413

KF1381338581502

RbCl1521817241390

MgO7214028253600

CaO10014025722850

一般情况，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强,

离子晶体的熔、沸点越高。

离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？（P88）

化合物熔点/七化合物熔点/七

CaO2613Na2SO4884

CuCl21326Ca2SiO42130

NH4NO3169.6Na3PO4340

BaSO41580CH3COOCs194

LiPF6200（分解温度）NaNO2270

离子液体

结论：离子晶体的性质差异较大

图3-311-丁基-3-甲基咪嘎六氟磷酸盐

\）

O

硫酸铜晶体结构示意图（箭头表示配位键）

任务3过渡晶体与混合型晶体

第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数

氧化物

Na2OMgO八卜。3SiO2P2O5SO3Cl2O7

离子键的离子键成分的百分数

62504133

百分数/%________逐渐减小________

I

当作离子晶体处理当作共价晶体处理分子晶体

1、推测P2O5、So3、C∣2O7的化学键中离子成分百分数的变化趋势

2、从元素性质视角解释这一变化趋势产生的原因

离子键的百分数取决于电负性的差值，

电负性差值越大，离子键的百分数越大。

卤化物的熔点比较

1200思考：

1000

800(1)判断钠的卤化物、硅的卤化物晶体的

600类型，并解释熔点变化的原因。

400

200(2)TiF4熔点高于TiCI4、TiBr4、TiI4,

0

自TiCl4至Til4熔点依次升高，请解释原因。

-200

查阅数据

TiTiTiTi

钛的电负性

1.541.541.541.54

卤素的电负FClBrI

性3.983.162.962.66

第三周期元素从Si到Cl,元素电负性逐渐增大，离子键百

分数逐渐减小，共价键不再贯穿整个晶体，而是局限在分子中,

形成了分子晶体。

在共价晶体和分子晶体之间，还存在混合型晶体：

石墨结构中未参与杂化的P轨道

分析石墨晶体的构成微粒及微粒间相互作用，

并解释石墨具有导电性和润滑性的原因。

石墨晶体混合型晶体

层内碳原子

混共价键—

之间

合

型