高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）

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一、单选题

1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层

电子数相等。下列说法中正确的（）

XY

ZW

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为IhYO,

B.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

C.与同浓度的盐酸反应，Z比让更剧烈

D.W的金属性比Z的强

2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子

数的一半，则下列说法正确的是（）

XY

ZWQ

A.钠与W可能形成Na2%化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

3.15号元素在元素周期表中的位置是（）

A.第2周期VA族B.第3周期VA族

C.第3周期VIA族D.第2周期IVA

4.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns:3s23Pl和2s由这三种元素组成的化合物

的化学式可能是（）

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZj

5.下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）

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6.下列关于元素的说法正确的是（）

A.随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化

B.第1A族都是金属元素

C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数

D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

7.已知X"、Y\Z2\W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的

是（）

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：W>Z>X>Y

D.还原性:Y>X,W>Z2-

8.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式

是2s22P二Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（）

A.CX2G是碳元素）分子是非极性分子B.ZH,分子的空间结构为平面三角形

c.Z,分子是非极性分子D.H2YC>4的酸性比H3ZO4的酸性强

9.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组

成两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是（）

%的水溶液

厂、R的氧化电气体品红溶也植色

X的乳化物

A.简单氢化物沸点Z>X

B.简单离子半径X<Y<Z<R

C.Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键

D.化合物A和B的水溶液皆呈中性

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、

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Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生

氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：X<Y,Z>W

C.观察Z的焰色需透过蓝色钻玻璃

D.Y>W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂

11.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

X与IV、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是（）

A.X、Y两种元素不可能形成离子化合物

B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：W<Y

C.简单离子半径大小：W>Y>Z

D.Z的单质能与氨水反应

12.某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种

元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是

（）

YX

III

Y—W-Z—XR

III

YX

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.■%、WZ均为非极性分子

C.R、IV、Y的单质在一定条件下均能与水反应

D.X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X

13.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6,Z位于Y的上一周期，则这

三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）

A.XJZtB.XY2Z3C.XJZ4D.XYZ：（

二、填空题

14.已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

（DXY型的离子化合物，X所在的族为Y所在的族为

（2）XX型的离子化合物，X所在的族为；Y所在的族为。

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15.A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外

层只有1个电子,该元素阳离子与Ne核外电子排布相同:C元素原子的外围电子排布为ns2np'：D与A同族。

(1)写出A、C、D的元素符号：A_,C_,D—。

(2)B元素原子的电子排布图为

16.已知X元素原于的核电荷数小于18,最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列

问题：

(DX元素的原子结构示意图为。

(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为。

参考答案与解析

1.C

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K居与M层电子数相等，则Z原子M层电子

数为2,故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为A1元素、X为C元素、Y为N元素，据此

解答；

【详解】A.Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物为HNOs,故A错误；

B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N<C<Al〈Mg,故B错误；

C.金属性Mg>Al,故与同浓度的盐酸反应，Mg比A1更剧烈，故C正确；

D.金属性Mg>Al,故D错误；

故选Co

2.A

【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第

三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4,故X为碳元素，则Z为Si

元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为C1元素，据此解答。

【详解】A.Na和S可形成类似于Na。的Na2s2，正确;

B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；

C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比C1弱，故C错误；D.碳元素有金

刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、。元素都能形成多种同素异形体，错误。

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答案选A。

3.B

【详解】15号元素在元素的原子核外有三个电子层，所以在第三周期，最外层电子数为5,是在第VA族,

故15号元素周期表中的位置是第3周期VA族,所以B符合题意；

故答案:Bo

4.A

【分析】X原子最外层电子排布为ns）可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最

外层电子排布为3s'Bp',则Y为Al,化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p”,则Z为氧元素，一般

的化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。

【详解】A.XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO”与上述分析相符，也符合物质组成的规律，故A可选;

B.X2YZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0,推知Z的化合价为一|价，不符合元素价态

规律，故B不选；

C.X2YZ2中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0,推知Z的化合价为■价，不符合元素价态

规律，故C不选；

D.XYZs中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0,推知Z的化合价为•价，不符合元素价态规

律，故D不选；

故选Ao

5.A

【详解】A.质子数为2的原子为氮原子，质子数为18的原子为氢原子，二者都是稀有气体元素，化学性

质稳定，具有相似的化学性质，故A正确；

B.质子数为2的原子为氮原子，化学性质稳定，质子数为12的原子是镁原子，其最外层有2个电子，易

失去最外层的2个电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故B错误；

C.质子数为9的原子是氟原子，其最外层有7个电子，极易得到1个电子形成稳定结构，质子数为7的原

子是氮原子，最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故C错误；

D.质子数为10的原子是就原子，最外层有8个电子，化学性质稳定，质子数为8的原子是氧原子，最外

层有6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故D错误；

故选A,

6.C

【详解】A.元素的相对原子质量是其各种天然同位素相对原子质量的加权平均值，与人工合成的同位素种

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类不断增加没有关系，A项错误；

B.第IA族中氢元素是非金属元素，B项错误；

C.短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，即短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数,

C项正确；

D.周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢位于左侧，D项错误；

答案选C。

7.C

【分析】X2\Y\Z2\W四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是X、

Y在Z、W的下一周期，X、Y、Z、W依次处于第IIA族、第IA族、第VIA族、第VIIA族，X、Y、Z、W的原

子序数由大到小的顺序为X>Y>W>Z,据此分析作答。

【详解】A.同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Y>X>Z>W,故A错误；

B.根据分析，原子序数：X>Y>W>Z,故B错误；

C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为2、1、6、7,则原子最外层电子数W>Z>

X>Y,故C正确；

D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，

金属性：Y>X,还原性：Y>X,非金属性W>Z,阴离子的还原性Z”>V,故D错误；

答案选C。

8.B

【分析】X原子的最外层电子排布式是2s?2p4,即X是氧，它在第二周期VIA族，Y是与氧同主族的短周期

元素，则Y在第三周期VIA族，是硫。Z与Y在同一周期，且Z原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少

1,则Z在第三周期3族，是磷。

【详解】A.CX?为CO.CO?是直线形分子，为非极性分子，A项正确；

B.磷与氮同主族，PH,与NL分子的空间结构相似，为三角锥形，B项错误；

C.Z,分子是P,分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C项正确；

D.HzYOKHzSO,）的酸性比H3Poi的酸性强，D项正确。

故选：Bo

9.C

【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na,R

为Cl,气体能使品红褪色，说明为二氧化硫，含有S元素，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性

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质如图，Z的质子数是X质子数的2倍，则A为亚硫酸钠、B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应产生二氧化硫

气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠。

【详解】A.X为0,Z为S,HQ存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点H’OAHzS,故A错误；

B.根据层多径大，同电子层结构，核多径小原则，简单离子半径Na+<()2-<ci-<SJ,故B错误；

C.X为0,Y与X形成的一种化合物过氧化钠，含有离子键和非极性键，故C正确；

D.化合物A为亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，硫酸钠水溶液呈中性，故D错误.

综上所述，答案为C。

10.D

【解析】

【详解】A.由分析可知X为C,Y为0,Z为Na,CO与NaOH不反应，故A不选;

B.W为C1,结合选项A可得，原子半径大小为：r(C)>r(O),r(Na)>r(Cl),则X>Y,Z>W,故B不选;

C.观察Na的焰色不需要透过蓝色钻玻璃，观察K的焰色时需要透过蓝色钻玻璃，故C不选；

D.0八Cb、CIO,均可做水的消毒剂，故选D。

答案选D

11.C

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，则该气体是氨气，则X是H元素；丫是N元素；X与队Y与Z的最高正化合价之和均为8,则W是

C1元素，Z是A1元素，据此解答。

【详解】A.X、Y两种元素可形成叠氮化镀，是离子化合物，A错误；

B.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>Y,B错误;

C.离子结构示意图一样的离子，序数越大，半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z,C正确;

D.铝能溶于强酸强碱，不能与氨水反应，I)错误；

故选C

12.A

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【分析】某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、MX,Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图，

五种元素分处二个短周期，根据图示可知，R的原子序数最小，且能形成R'离子，则R为Li；X、Z同主族，

X能形成两个共用电子对，则X为0,Z为S；R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y的最

外层有7个电子，则Y为F；W能形成四个键，则W为C,据此分析作答。

【详解】A.S?的电子层有三层，O,和F电子层只有两层，则S?的半径最大，O'和F的电子排布相同，序数

小的半径大，则简单离子半径：S2->02->F,A项错误；

B.WX2,WZz分别为CO?、CS2,两者均为直线型分子，则均为非极性分子，B项正确；

C.Li和Fz在常温下与水反应能反应，C在高温加热下能与水反应，C项正确；

D.X、Y、Z的最简单氢化物分别为:DO、HF、牍，“、HF分子之间存在氢键,沸点大于HS同时ImolHF

只有ImolH,只能形成Imol氢键，水分子则可以形成2nlol氢键，故水的熔沸点最高，D项正确；

答案选A。

13.A

【详解】X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6,Z位于Y的上一周期，

则X为H、Li或者Na,Y为S元素，Z为0元素，因此三种元素形成的化合物的化学式可能为X2YZ4,A正确。

故答案为A。

【点睛】

14.第IA族或第HA族第VUA族或第VIA族第HA族第VIIA族

【分析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。

【详解】（DXY型离子化合物，X可能为+1价，也可能为+2价，X为+1价时，X位于第IA族，Y位于第

VHA族，X为+2价时，X位于第HA族，Y位于第VIA族；

（2）XL型的离子化合物，X只能为+2价，Y为一1价，X位于第HA族，Y位于第VDA族。

15.0AlSH0itutwuU

Is2s2p3s

【分析】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，A为第二周期

VIA的氧元素，A为0元素；B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同，Ne

为10号元素，B为11