高二化学(必修二) 原子结构与性质单元测试卷及答案解析

高二化学(必修二)原子结构与性质单元测试卷及答案解析

一、单选题(共12题)

1.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不,质的是

A.原子半径：Se>Br>Cl

B.还原性：Br>Se2->C1

C.酸性：HClOAHBrOAHzSeO,

D.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se

2.下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为目的原子与原子核外电子排布式为Is22s2的原子化学性质相似

B.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式

C.某价电子排布为4f75dl6s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期IIB族

田rFwi

D.基态碳原子的最外层电子轨道表示式为2s2p

3.三甲基钱[(CHJ,Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：

GaCl,+(CH)Al=(CH3)3Ga+AlCl,。下列说法错误的是

A.A1原子的核外电子有7种空间运动状态B.27Al原子的中子数为14

c.CP■的核外三个电子能层均充满电子D.Ga位于周期表中第四周期HIA族

4.CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：

通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO?的手段，使CO?排放量减少甚至是回收利用，以此达到C0

“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜

基催化剂，有学者提出了CO?的转化过程如图所示。下列说法正确的是

第1页共15页

①

HH2O

co2

/C、

Hor'0

O、M，

HH

M_1一I（甲酸盐）

（金属羟基化合物）CH-O-GO-

-+-

0

,HC2H5OH

C2HS-OC=O

（甲酸乙酯）、

CH.OH（g）

M-H（产物）

CO2转化成甲醇的催化机理

A.基态铜电子排布：[Ar]3d"s'

B.甲酸乙酯是该过程的催化剂

C.步骤④中有化学键的断裂和形成

D.反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焰变

5.下列叙述中，正确的是

A.s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5

B.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C.同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的

D.各电子层含有的原子轨道数为2n2

6.人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是

A.法国的莫瓦桑通过电解KHE的水溶液得到了单质氟

B.英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数

C.丹麦科学家波尔提出了构造原理

D.英国汤姆生制作了第一张元素周期表

7.根据元素周期律比较下列性质，错误的是

A.酸性：HC10i>H2S04>H2S1O3B.碱性：KOH<NaOH<LiOH

C.热稳定性：H20>H2S>SiHaD.非金属性：F>0>N

8.下列说法正确的是

①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“领餐”中使用的硫酸钢是非电解质；③活性

炭，C60,金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐

酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO：

第2页共15页

A.①③©@B.③④⑤C.①③④D.①②③④⑤

9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：@ls22s22p63s23p4；②Is22s22P63s23P*③Is22s22P）则下列

有关比较中正确的是

A.第一电离能：③>②>①

B.原子半径：③>②>①

C.电负性：③〉②》①

D.最高正化合价：③二②》①

10.一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、

Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，一Me代表甲基，下列有关说法错误的是

Y

-QQ

\㊉\

Z

/MeQ、Q

Y<>

——

X

A.Y、Z第一电离能：Y<Z

B.X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃

C.Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z>W

D.X、Y形成的链状化合物Y、X,中。键数为m+nT

11.下列说法正确的是

A.氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一

B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

12.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同

一主族，信息如表：

元素信息

X本周期中原子半径最大

Y位于周期表的第3周期第IHA族

Z最高正化合价为+7价

第3页共15页

下列说法正确的是A.原子半径：W>Q>Y>ZB.元素的金属性：X>Y>Q

C.Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D.Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应

二、非选择题（共10题）

13.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I/Zn）L（Cu）（填“大于”

或“小于”）。原因是一

（填标号）。

15.Li及其周期表中相邻元素的第一电离能Q）如表所示。原因是—

I1（Be）>I,（B）>Il（Li）,原因是—

I)/(kJmol')

Li520Be900B801

Na496Mg738Al578

16.完成下列基本计算：

（1）9.2g氮的氧化物NO,中氮原子的物质的量为0.2mol,则NO*的摩尔质量为,此质量的N0*在标

准状况下的体积约为_________;

（2）19.2gCu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是N,,（NA表示阿佛加德罗常数）；

（3）元素M的某种原子，其氯化物（MC12）11.1g配成溶液后，需用hnol/L的AgNOs溶液200mL才能把氯离

子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。

①该原子M的质量数A为o

②写出该原子（核素）符号。

第4页共15页

③M元素在周期表中的位置是。

17.电解普通水和重水(140)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g,体积为33.6L(标况

下)。求所生成的气体中气和笊的原子个数比是多少。

18.回答下列问题：

(1)在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有O

①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤NazSO,溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO,晶体

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则14g该气体所含有的物质的量为。

(3)从400mL2.Omol的AkGOJa溶液中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中SO：的

物质的量浓度为mol,L

(4)已知M"'与N"具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M

的中子数为。

19.某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收LiOH,并进一步制备电极级Li2co3。

I.废旧电池，回收LiOH

以富锂电极(LiFePOj制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)

(1)基态锂原子的轨道表示式为,其占据的最高能级共有个原子轨道，其形状是O

(2)阳极反应为。

II.电极级Li2c的制备

取LiOH溶液，通入适量CO?调节混合液体pH在10左右，调节温度8(TC,并不断搅拌，充分反应，白色沉

淀生成。通过操作A得到Li2co3固体，烘干得到电极级Li2cO?产品。

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CO2f®0.72

。

犍一

娩

sJo

102030405060708090100

温度/℃

(3)仪器a的名称是

(4)LiOH的电离常数Kb=10«'”,仪器a中反应的离子方程式为。

(5)为提高Li2cO3的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。

(6)称取1.0000g电极级Li2co3产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g,则该电极级Li2c0、产品中

Li2co3的质量分数为%o

20.实验室以活性炭为催化剂，用Cod2制取三氯化六氨合钻(nD{[Co(NH3)6]ClJ,装置如图所示。回答

下列问题:

第5页共15页

已知：①[CO(NH、)6「具有较强还原性，溶液呈棕色；[CO(NHJ6]C13呈橘黄色。②OSmoLU硫酸镀溶

液的pH约为5.2。

(1)基态C。原子的价电子排布式为。

(2)实验中将CoC%、NH4cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH4cl除了作反应

物之外，还可防止OH-浓度过大，其原理是；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,

该过程生成[Co(NH3八厂的离子方程式为。

(3)将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到

Co(NH3)6Ch晶体。该过程中冰水冷却的目的是,抽滤的优点是。

(4)产品纯度的测定.实验如下：

取1.000g产品加入锥形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将NH、蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使

[Co(N&)6]C13全部转化为Co"后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用0.1500010卜1/网$203标准

溶液滴定，反应原理为2co3++2[=2C02++i2，I2+2S,0^=S40^+2ro

①滴定时应选用的指示剂为，滴定终点的颜色变化为。

②实验中，消耗了NaSO：标准溶液24.00mL,则产品的纯度为。

21.某化学兴趣小组同学查阅资料，发现硫化镇常用于制造某些有机反应的催化剂。硫化锲为黑色粉末，

可向稀硫酸酸化的硫酸锲溶液中通入纯硫化氢气体反应制得。该兴趣小组同学利用如图所示装置在实验室

制备硫化镁。

已知：

①硫化镇难溶于冷水，在热水中分解。

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②硫化锲能溶于盐酸，在空气中易转变成Ni(OH)S。

③CuS为既不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀。

回答下列问题：

(1)仪器m的名称为；装置A中橡皮管的作用是。试剂X的化学式为。

(2)按气流方向，上述装置的连接顺序为_______(填大写字母)。

(3)实验开始后，当(填实验现象)后，再打开仪器m的活塞滴入硫酸锲溶液，这样做的目的是______。

(4)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(5)装置A中水浴的温度要(填“高”或“低”)

(6)银元素在周期表的位置是;基态Cu"核外电子排布式为:基态Fe原子中含有的未成对电

子数为。

22.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为

x4x2x

B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式

为3d’4s:回答下列问题：

(DA为(写出元素符号，下同)，电子排布式是o

(2)B为,简化电子排布式是。

(3)C为,价电子排布式是。

(4)D为,轨道表示式是。

(5)E为,原子结构示意图是。

参考答案与解析：

1.B

A.Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则C1的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原

子序数大于Se元素，则原子半径：Br<Se,所以原子半径大小为：Se>Br>Cl,A项正确；

2-

B.根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2>Br2>Se,则离子的还原性：Se>Br>

第7页共15页

Cl,B项错误；

C.根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl>Br>Se,则其最高价氧化物对应水化物

的酸性：HC101>HBr0t>H2Se0„C项正确；

D.根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl>Br>Se,则气态氢化物的稳定性：HC1

>HBr>H2Se,D项正确；

答案选B。

2.B

A.原子核外电子排布式为V的原子为He,He为稀有气体元素，原子核外电子排布式为Is22s?的原子为Be,

Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；

B.电子排布式［Ar］3d64s2符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；

C.由价电子排布为4f75dl6s2,可判断此元素位于周期表中第六周期HIB族，C错误；

D.基态碳原子的2s能级比2P能级能量低，电子应先填满2s轨道再填2P轨道，即向「滔［一］,D错误;

答案选B»

3.C

A.铝原子的核外电子排布式为：Is%22P63s加',有l+l+3+l+l=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动

状态，故A正确；

B.27Al原子的质量数为27,质子数为13,则中子数=质量数-质子数=27-13=14,故B正确；

C.C「核外各层所含电子数分别为2、8、8,M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；

D.Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期H1A族，故D正确；

故选：Co

4.C

A.电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜(Cu)原子的电子排布式为［Ar］3dzs

选项A错误；

B.催化剂在反应前后的量是不变的，反应④生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙酯的参与，即甲

酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项B错误；

C.由图可知步骤④中的C-0和H-0键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(H-0-M)和甲酸乙酯，

选项C正确；

D.催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焰变，选项D错误；

答案选C

5.A

A.n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5,A正确；

B.各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，

第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；

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C.s能级的原子轨道数为1,则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；

D.各电子层含有的原子轨道数为n\D错误；

故选Ao

6.C

A.在溶液中阴离子放电能力：0H「>F,所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OFT失去电子变为O2,不可能

得到了单质Fz,A错误；

B.原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、

He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；

C.1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，

成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；

D.英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表,

D错误；

故合理选项是C。

7.B

A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl>S>Si,故酸性：HCl&DHzSOD

H2SiO3,A不符合题意；

B.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性

依次增强,即金属性：K>Na>Li,故碱性：KOH>NaOH>LiOH,B符合题意；

C.元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：0>S>Si,故热稳定性:H20>H2S>SiH„C

不符合题意；

D.同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F>0>N,D不符合题意；

故选Bo

8.C

①烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体的性质

有关，故①正确；

②硫酸钢是盐，在熔融状态下能够电离出白由移动的离子，属于电解质，故②错误；

③活性炭，C60,石墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单质，故③正确；

④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；

⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚疏酸根离子和

亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸,

产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；

①③④正确，故选C。

9.A

由①Is22s22P6313P"、②Is22s22P63s23P二③Is22s22PJ可知，①为S,②为P,③为N,结合元素周期律分析解

第9页共15页

答。

A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元

素P的3P电子为半满稳定结构，第一电离能大于S,同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第

一电离能：③>②>①，故A正确；

B.一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②》①〉

③，故B错误；

C.非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：③》①〉②，故C错误；

D.N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6,最高正化合价为+6,最

高正化合价：①，③=②，故D错误；

故选A„

10.C

X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、

失去一个电子后形成4个共价键，则X为II、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原

子序数比N大比P小，则Q为F。

A.由分析可知，Y为C、Z为N,则C、N第一电离能：N>C,A项正确；

B.X为H、Q为F,HF能刻蚀玻璃，B项正确；

C.Z为N、W为P,N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为：N>P,但非最高价时HNOz酸性不如H3PO4

强，C项错误；

D.X为H、Y为C,H、C形成的链状化合物C.H.中，。键数应为m+n—l,因为原子间成键一定有且仅有

一个。键，D项正确；

答案选C。

11.B

A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误；

B.微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具

有量子化特点，故B正确；

C.波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，故C错误；

D.原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子运动出现几率最高的区域，

故D错误；

故选B。

12.C

X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半径

最大，位于周期表的第3周期第IHA族，Z最高正化合价为+7价，则X是Na,Y是Al,Z是Cl,X与Q位

于同一主族，则Q是K,根据W原子结构示意图可知W是Br元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析

解答。

第10页共15页

根据上述分析可知：X是Na,Y是Al,Z是Cl,Q是K,W是Br元素。

A.Y是Al,Z是Cl,Q是K,W是Br元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，

原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Q>W>Y>Z,A错误；

B.同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，则元素的金属性：X(Na)>Y(Al)；同一主族元素，

原子序数越多，元素的金属性越强。则元素的金属性：Q(K)>X(Na),因此元素的金属性：Q(K)>X(Na)>

Y(A1),B错误；

C.同一主族元素，原子序数越多，元素的非金属性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Ck的氧化性比Br?强，

Ck通入NaBr溶液中，发生置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,C正确；

溶

D.Y是Al,Q是K,Y与Q的最高价氧化物的水化物分别为Al(0H)3和KOH,Al(0H)3是两性氢氧化物，可以

与强碱KOH反应产生KA10?和HQ,D错误；

故合理选项是C。

13.大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

由于Zn的核外电子排布式为[Ar]3cT4s2,Cu的核外电子排布式为[Ar]3di°4s，Zn核外电子排布处于全满稳

定状态,第一电离能更大，所以L(Zn)”(Cu)。

14.DC

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，

A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2P

轨道；C项图中Is轨道的两个电子都跃迁到2P轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C»

15.Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷

数依次增加。Be为Is22s2全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难

失去电子，第一电离能较大

从电子层数、原子半径方面解释L(Li)<[(Na)：Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子；

从原子半径、核电荷数、电子排布方面解释Il(Be)>Il(B)>I1(Li):Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，

Be为Is22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第

一电离能较大。

16.(1)46g/mol4.48L

(2)0.6

(3)40wCa第四周期第族

(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol,则NOx的物质的量是0.2mol,所以摩尔质量为

9.2g+0.21noi=46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2moiX22.4L/mol=4.48L;

(2)19.2gCu的物质的量是19.2g+64g/mol=0.3mol,与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价

从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6M；

(3)由C「+Ag*=AgClJ可知，n(cr)=n(Ag)=0.2LXlmol/L=0.2mol,所以MCk的物质的量是0.Imol,

第11页共15页

则"(MC12)=11.lg+0.lmol=lllg/mol,由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，

则M=111-35.5X2=40,又因为质子数=中子数，所以Z=20,则M是Ca；

①该原子M的质量数A=40；②该原子(核素)符号为祟Ca；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第IIA

族。

17.3：1

电解水的方程式为2H22H21+O21,由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1,33.6L混合气体气体

的物质的量是小33.6L+22.4L/mol=1.5mol,其中氢气的体积为22.4L,氢气的物质的量为Imol；氧气的体

积为11.2L,氧气的物质的量是0.5mol,氧气的质量卬(0z)=(11.2L+22.4L/mol)X32g/mol=16g；氢气的

质量为2.5g,所以氢气的平均摩尔质量=2.5g+lmol=2.5g/mol,普通氢和重氢的物质的量之比为：

(4-2.5)：(2.5-2)=1.5:0.5=3：1,普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。

18.(1)②③⑤⑦①②⑧

(2)0.5mol

(3)0.6

(4)A-(a+m+n)

(1)存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的

化合物为电解质，是电解质的有：①@⑧；

(2)某气体在标准状况下的密度为L25g/L,气体摩尔质量M=22.4L/molX1.25g/L=28g/mol,则14g该气

14g

体的物质的量为"^一;一~=0.5mol;

(3)10mL2.OmobL的Ak(SOJ3溶液中溶质的物质的量=0.010LX2.0mol/L=0.02mol,硫酸根离子物质

的量n=0.02molX3=0.06mol,用水稀释到100mL,所得溶液中SO：的物质的量浓度6mol/L；

(4)/与N"具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a,则核外电子数=a+n,欧的核外电子数二a+n,M

的质子数=a+n+m,质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-(a+m+n)。

因田

19.(1)Is2s1球形

<

(2)LiFeP0,-e-=Li+FeP0l

(3)三颈烧瓶

(4)2Li'+2OH+CO2=Li,CO3+HQ

(5)蒸发结晶趁热过滤

(6)99.90%

因田

(1)基态锂原子的轨道表示式为Is2s,占据的最高能级2s,共有1个原子轨道，其形状是球形。

+

(2)阳极发生氧化反应，反应式为LiFeP04-e=Li+FeP04o

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(3)由图可知，仪器a的名称是三颈烧瓶。

(4)仪器a中反应的离子方程式：2Li++20H，+。)2=口2co3+H2O。

(5)由LizCOa的溶解度曲线可知，LizCOa的溶解度随着温度的升高而减小，为提高Li£O：,的析出量和纯度，

需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发结晶、趁热过滤、洗涤。

..rnm(Li)_0.1890g_

(6)含锂0.1890g,Li2cO3中Li的质量分数一一U一一UWg,则产品中Li2cO、的质量分数为

74

°"9gxl00%=99.90%。

1.0000g

20.(l)3d74s2

(2)加入NHC1可增大镀根离子的浓度，抑制NIVHzO的电离，防止生成Co(OH)z沉

淀；2[CO(NHJ6『+凡02+21^：2=2仁0(?\1&)6「+2?4&T+2HQ

(3)冰水冷却的目的是降低了ColNHjCh的溶解度，有利于结晶析出过滤较快，并且

得到的晶体较干燥

(4)淀粉溶液蓝色变为无色96.3%

实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钻(ni){[Co(NH3)6]Ch},三颈烧瓶中加入CoCh、

NHQ和活性炭，通过恒压分液漏斗加入氨水，防止OH-浓度过大面,生成沉淀，反应生成仁0包凡)6丁*,

再通过恒压分液漏斗加入双氧水进行氧化，生成[ColNHj]",冷凝管可以冷凝回流增大氨水的利用率，

球形干燥管应该放酸性棉球或者PQ”吸收挥发出的氨气，防止污染空气；反应后的混合物趁热过滤，待滤

液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却降低ColNHj、Ch的溶解度便于晶体析出，抽滤、乙醇洗涤、干燥，

得到ColNHjC“晶体。

(1)Co是27号元素，价电子排布式为3d'4s>

(2)加入NHO可增大铁根离子的浓度，抑制NfMHzO的电离,防止生成Co(OH”沉淀；将CoCl〉NH4cl和

活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，说明生成[CO(NH3)6『，[CO(NHJ6『具有较强

还原性，缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,生成[Cc^N&k]",

，+

2[Co(NH3入『+H2O2+2NH：=2[Co(NH,)6]+2NH3T+2H.O;

(3)冰水冷却的目的是降低了Co(NHj6cl?的溶解度，有利于结晶析出；抽滤的优点是过滤较快，并且得

到的晶体较干燥；

(4)①用Na2s2O3滴定生成的I2时应选用淀粉溶液做指示剂；滴定终点的颜色由蓝色变为无色且半分钟不

变色即达到终点；

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②根据反应可得到关系式为2c+l22S2O；-,

3+33

n([Co(NHjJCl3)=n(Co)=0.1500mol/Lx24xl0L=3.6xl0mol,

„,,„3.6x10