高一化学下学期期中试卷

屯溪一中2009-2010学年度第二学期高一化学期中试题

说明：1）考试时间：100分钟；满分：100分；

2）请将所有答案写在答题卡上相应位置；

3）本试卷可能用到的相对原子质量：H—1；B—11；C—12；N—14；

0—16；F—19；S—32；Si—28；Cu—64；Zn—65；Ag-108

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题2分，共40分）

1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与C02的反应

C、甲烷在氧气中的燃烧反应D、Ba（0H）2•8H2O与NH,C1的反应

2.有关:;x与北y的说法正确的是（）

A、互为同位素B、电子层数相等

C、单质是双原子分子D、质量数相等

3.某元素形成气态氧化物为U“R,其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最

高价氧化物水化物的化学式为：（）

A、H2m-8*nR0»B、HZLSMRO"C->HZROOID、HZHROBI

4.一定条件下，可逆反应2A-^B+3C,在下列四种状态中处于平衡的是（）

正反应速率逆反应速率

A^v(A)=2mol/(L,min)v(B)=2mol/(L,min)

B、v(A)=2mol/(L,min)v(C)=2mol/(L,min)

C、v(A)=lmol/(L,min)v(B)=2mol/(L,min)

D、v(A)=lmol/(L•min)v(C)=l.5mol/(L,min)

5.某元素原子的质量数为A,它的阴离子X”核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中

子数为（）

A(A-x+ri),°w(A+x—n),

A.—--------^-molB.=---------^-mol

wA

w(A-x+n),w(A-x-n),

C.----------molD.—--------^-mol

AA

6.下列物质中，化学键种类冗全相同的是()

A.HQ和N&0B.NaOH和NaCl

C.一。2和酗。2D.CCh和HC1

7.镭是第七周期第IIA族元素,关于镭的性质下事理的描述是（）

A、在化合物里呈+2价B、单质与水反应产生氢气

C、氮氧化物呈两性D、其碳酸盐难溶

8.有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共

价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共

价键发生了断裂；⑥每一个水分子内含有两个氢键：⑦由分子构成的物质一定含有共价键，

绝对没有离子键；⑧所有离子化合物中都含有金属元素，其中不正确的是()

A、①③⑦B、①②④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑧D、①②④⑤⑥⑦⑧

9.下列说法中正确的是()

A、CO”Ng、CCL、N?中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B、当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，反应就停止了

C、煤的气化和液化是高效、清洁地提高煤的燃烧效率的重要途径

D、在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到催化剂材料

10.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X』，下列说法正确的是

AsX的原子半径一定大于Y的原子半径

B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D、XN可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()

A、加热B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO」溶液D、不用铁片，改用铁粉

12.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素

质子数总和为31,三种元素原子最外层电子数之和为17。则A、B、C应是()

A.A、B在周期表中第4周期，C在周期表中VA族

B.A、B在周期表中第3周期，A在周期表中VIA族

C.A、B在周期表中第2周期，C在周期表中VIA族

D.A、B在周期表中第1周期，C在周期表中0族

13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素

的相对原子质量为()

A.14B.31C.74.9D.121.8

14.X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y,

对下列判断不正砚的是()

A、原子半径的大小：X>Z>YB、气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

C、原子序数的大小：X>Z>YD、元素的非金属性：X>Z>Y

15.将2moiSO2和Imol0?充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2(g)+02(g)12S03(g),下列情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是()

A、每生成lmolSO2的同时,消耗ImolS03

B、混合气体的质量不再变化

C、每生成ImolSO3的同时,消耗ImolSO3

D、每生成ImolSO3的同时,消耗0.5mol02

16.对于A?+3B3=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()

A、v(B2)=0.8mol/(L・s)B、v(A?)=0.4mol/(L,s)；

C>v(C)=0.6mol/(L,s)D、v(Bz)=4.2mol/(L,min)

17.下列叙述正确的是()

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

18.下列说法正确的是：()

A、Cl+Cl->CL的过程中需要吸热

B、常温下能自发进行的化学反应都是放热反应

C、需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D、反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

19.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，

由左至右改为18歹U，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确

的是()

A、第1列含有的元素最多

B、第2列元素中肯定没有非金属元素

C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低

D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子

20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-镒干电池以KOH溶

液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(Oil)2(s)+Mnz()3(s)下列说法塔

误的是()

A、电池工作时，锌失去电子

B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

C、电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn203(s)+20H

D、电池工作时，电子由正极通过导线流向负极

二、填空与简答题(本题有四小题，共32分)

21(12分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的

位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数

之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素

的质子数比D元素的质子数多两个。据此填空：

(1)A在元素周期表中位于第一周期第族，B元素的原子

AC

结构示意图为,A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强

B

的单质的化学式为o

(2)A的氢化物的结构式为,属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)C的氢化物的电子式为

用电子式表示D和B所形成的化合物的过程为。

(4)E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

22(10分).已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增

大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子

的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易

溶于二硫化碳。

（1）请写出元素名称：A,B,C,D,E»

（2）画出D的阴离子的结构示意图：.

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式

是：o

向X的水溶液中滴入酚酸溶液，会观察到：=

（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入ILlmol/L的NaOH溶液中，完全吸收

后，溶液中大量存在的离子是：»

23（10分）.阅读下列材料，回答相关问题：

（1）某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃，C

能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为—、o

（2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液,

用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜。

通入物质B的电极为极，电极反应方程式为；

通入物质C的电极为极，电极反应方程式为。

（3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为。

三、实验与探究题（本题有两小题，共16分）

24（8分）.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H?的速率与时间的关系可由

右图表示。

（1）写出离子反应方程式___________________________

（2）在下列因素中①H+的浓度②镁带的表面积③溶液

的温度④C1的浓度能影响该反应速率的因素有

__________（填序号）；

（3）解释图中AB段形成的原因；

（4）解释图中3时刻后速率变小的原因

四、分析与计算题（本题有两小题，共12分）

26(6分).把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生

如下反应：2X(g)+Y(g)-nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW,若测知以Z

的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L・min),计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

(2)2min末时Y的浓度。

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

27(6分).在铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L

(标准状况)气体时，H£0“恰好完全反应。试分析计算：(不用写出计算过程)

(1)所消耗锌的质量为

(2)电路中所通过的电子数为

(3)原150mL稀硫酸的物质的量浓度为

屯溪一中2009-2010学年度第二学期

高一化学期中答题卷成绩

一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题2分，共40分)

题号12345678910

答案

题号11121314151617191920

答案

二、填空与简答题(本题有四小题，共32分)

21(12分)(1)第周期第族，;

(2),(填“共价”或“离子”)化合物。

(3),

(4)o

22(10分)

⑴名称：A,B,C,D,E

(2)o

(3):

(4)。

23(10分)

(1)、。

(2)极，；

..极，。

(3)。

三、实验与探究题(本题有两小题，共16分)

24(8分)⑴_________________________________

(2)(填序号)；

(3):

（4）.

25（8分）

①②

③④

四、分析与计算题（本题有两小题，共12分）

26（6分）（1）平均反应速率,（2）Y的浓度,

（3）n的值_______________。

27（6分）（］）_______________

（2）电子藜为（3）

屯溪一中2009-2010学年度第二学期

高一化学期中试卷答案

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题2分，共40分）

题号12345678910

答案BDADCDCDCD

题号11121314151617191920

答案BCCACBCDBD

二、填空与简答题（本题有四小题，共32分）

21（12分）（1）第周期第族，

（2）,（填“共价”或“离子”）化合物。

（3）,

（4）。

22（10分）

⑴名称：A,B,C,D,E。

（2）»

（3）oo

（4）,

23（10分）

（1）、»

（2）_______________极，；

_______极，»

（3）o

三、实验与探究题（本题有两小题，共16分）

24（8分）（1）_________________________________

（2）（填序号）；

（3）；

（4）.

25（8分）

①②

③④

四、分析与计算题（本题有两小题，共12分）

26（6分）（1）平均反应速率,（2）Y的浓度,

（3）n的值_______________。

27（6分）（1）_______________

（2）电子数为（3）

广东省潮州金中2008-2009学年高一第二学期期中考试

化学

（满分：100分考试用时一：90分钟）

说明：

1,本试卷分第I卷和第n卷，共三道大题27道小题。

2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。所有试题的答案

都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。

3、考试结束后将答题卷交回，其余自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Na-23K-39

AI-27S-32CI-35.5P-31Ag-108Cu-64

第I卷（选择题共48分）

一、单选题：（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题2分，共32分）

1.下列粒子中，中子数相同的是（）

A.4°K和,吆B.4和2°NeC.“C和》D.,③%、235u和238u

2.下列说法正确的是（）

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）

A.NaFB.NaClC.Mgl2D.KBr

4.下列各组性质的比较中正确的是（)

A.酸性HCIO4<HBrO4<HIO4B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性HCI>PH3>H2SD.还原性C「>Br>「

5.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将

a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

()

A、d、c、a>bB、d、b、a>cC>d>a^b^cD、b>a、d、c

18

6.对于可逆反应2S5+52SO3,在混合气体中充入•定量的02,足够长的时间后，

180原子（）

A.只存在于。2中B.只存在于。2和S03中

C.只存在于S02和。2中D.存在于S02、。2和5。3中

7.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）

A.NaOHB.Na2O2C.MgCI2D.H2O2

8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氧化物的化学式是

（）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

9.人造地球卫星用到的一种高能电池一银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH——2?=2（10+出个，Ag2O+H20+2e=2Ag+20H,据此判断氧化银是（）

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

10.对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

11.•定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如

下图所示:

下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）、、Z（g）

12.对于可逆反应M+3N——、2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应混合物各组分的浓度不再变化

D.反应已经停止，正、逆反应速率都等于零

13.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的卜.列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

14.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法

中不正确的是（）

A.原子半径A>B>CD

B.B的氢化物比C的氢化物稳定ABC

C.B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强

D.A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

15.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表

示产生出的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）

16.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性

b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子得失电子后所形成的简单离

子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A.b、a>e、d、cB.e>d、a>b>c

C.a^b>d、c>eD.c、d>e、a、b

二、不定项选择题（每小题有1-2个答案，只有一个正确选项的,多选不给分;有多个正确选项

的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分；共4小题，每小题4分，共16分）

17.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代

数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是（）

A.R一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D.R可能是气态物质，也可能是固态物质

18.下列说法正确的是（）

A.若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.原电池正极和负极的材料必须是两种金属

D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过

19.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）

A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和••种化合物分子

C.一种分子和一种离子D.一种原子和一种分子

20.一定条件下，浓度都是lmol/L的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。4s

后，丫、的浓度分别为、若用、表示的化学式，

X2>2Z0.4mol/L0.8mol/L>0.4mol/L,XYZ

该反应的化学方程式为（）

A.X2+2Y2===2XY2B.2X2+Y2===2X2Y

C.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y2===2XY3

第II卷（非选择题共52分）

三、填空题：（本题有5个小题，共36分）

21.（2分）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反

应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。

22.（5分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02x1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰

好与100mL0.2moH?的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：

（1）Y的名称为,它在周期表的位置为;

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为

23.（11分）利用反应"Cu+2Ag*=2Ag+C『+〃设计一个原电池（正极材料用碳棒）。

装置图：

回答下列问题:

（1）该电池的负极材料是,发生反应（填"氧化"或"还原"），电极反

应为：电解质溶液是:

（2）正极上出现的现象是；

（3）若导线上转移电子1mol,则生成银克。

24.（6分）将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）,经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L,c（A）:c

（B）=3:5,C的反应速率是0.1mol,L±min",A在5min末的浓度是,x的值

是，B的反应速率是«

25.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40,A、

D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成

两种液态化合物A2C和A2c2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）写出下列元素符号：A,B,D。

（2）化合物A2c的电子式是:请用电子式表示化合物D2c的形成过程

（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是极，另外一个电极上的电极

反应为。

（4）将D单质投入A2c中的离子方程式为o

三、计算题（本题有2个小题，共16分）

26.（6分）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为MR,在标准状况

下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。

（1）求出R的相对分子质量；

（2）推断R元素的名称；

27.(10分)在5L密闭容器中，通入5molN2和8moiHz，在•定条件下生成NH3,反应进

行到2min时，测得容器内有4moi1\1出。求：

内的平均反应速率

(1)2minV(N2)、V(H2)>V(NH3)Q

(2)2min时N2>h的浓度。

2008~2009学年度第二学期期中考试

高一级化学科答题卷

一、单选题：（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题2分，共32分）

题号12345678

答案

题号910111213141516

答案

二.不定项选择题（每小题有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分，有多个正确选

项虹则一个给花错一个该小题不给红小小题，每小题4分，共16分）

题号17181920

答案

第H卷（非选择题共52分）

三.填空题：（共36分）

21.（2分）,。

22.（5分）（1）；

（2）.

23.（11分）

装置图：

（1）

（2）.

（3）°

24.（6分），,

25.（12分）

（1）A,B,D。

（2）；

（3）,_______________________________________

（4）o

四、计算题（共16分）

26.（6分）

27.（10分）

2008~2009学年度第二学期期中考试

高一级化学科答案

一、单选题：（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题2分，共32分）

题号12345678

答案BDCBCDBD

题号910111213141516

答案BDCCDBAA

二.不定项选择题（每小题有1-2个答案，只有一个正确选项的,多选不给分;有多个正确选项

的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分;共4小题,每小题4分，共16分）

题号17181920

答案CDDACC

第II卷(非选择题共52分)

三.填空题：(36分)

21.(2分)温度，浓度。

分)镁第三周期第族+2+

22.(5(2)HA(2)MgO+2H=Mg+H20

23.(10分)

装置图略

23.(8分)(l)Cu；氧化：Cu-2e=Cu2+；AgNS溶液；(2)碳棒上出现银白色物质;

(3)108

24.(6分)0.75mol/L；2；0.05mol/(L,min)

25.(12分)

(1)H,N,Na。

2+

(2)H1O；HNaG&.Q,Na-------Na^iOsINa

(3)正，Al—3e=AI3+»

。+

(4)2Na+2H2—2Na+20H'+H2t«

四、计算题(共16分)

26.(6分)

解：11

(1)M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L-mor=34gmol

的相对分子质量为

AH2R34；

(2)从化学式可推知R的相对原子质量为32,Z=32-?2=16

AR为硫元素。

27.(10分)

(DV(N2)=0.2mol/(L-min)"(%)=0.6mol/(L,min)^v(NHs)=0.4mol/(L-min)

、

(2)C(N2)=0.6mol/Lc(H2)=0.4mol/L

兰炼一中2009〜2010学年第二学期期中试题高一化学

注意事项：

1.满分：150分。时间：120分钟。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

可能用到的相对原子质量：

H-10-16K-23S-32P-31Cu-64B.T37

第I卷（90分）

一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共90分）

1.下列对化学反应的认识错误的是（）

A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化1）.必然伴随着能量的变化

2.元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）

A.最外层电子数B.次外层电子数

C.电子层数D.中子数

3.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的化学式不是H2X,则卜列

说法正确的是（）

A.X是第二周期VA族元素

B.X是第三周期VIA族元素

C.X的最高化合价为+4

D.X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3X04

4.国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1歹U,稀有

气体为第18歹U。按此规定属于第15列的元素有（）

A.硼、铝、钱B.氮、磷、神

C.铜、银、金I）.锌、镉、汞

5.意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子•下列说法正确的

是（）

A.该分子是氧元素的一种同位素

B.该分子的摩尔质量为64g

C.该物质与氧气互为同素异形体

D.该物质是一种氧化物

6.已知某元素的相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。该元素只存在两种天然

同位素，且在自然界它们的原子个数百分比相近。下列叙述中错误的是（）

A.该元素是第六周期元素

B.该元素是副族元素

C.该元素的原子核内有63个质子

D.该元素的一种同位素原子核内有89个中子

7、下列各物质中：①水晶②玛瑙③硅石④石英⑤刚玉⑥金刚石

其主要化学组成相符的一组是（）

A.①②③⑤B.①②③④

C.①②⑤⑥D.①②④⑥

8、下列关于碳族元素的叙述中错误的是（）

A.错、硅元素的单质都是半导体材料

B.H2C03＞昧论、H£e03的酸性依次减弱

C.不能形成离子化合物

D.最高化合价为+4价

9.X、Y元素均为主族元素，"X""和/"的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）

A.Y的原子序数小于X的原子序数

B.Y元素的核电荷数人等于。一加一”

n

C.bY-的离子半径小于°X"'+的离子半径

D.若X元素位于〃周期，则Y元素位于（〃-1）周期

10.等质量的40和D2分别与足量的金属钠完全反应，产生气体的质量之比为（）

A.5：9B.9：5C.10：9D.9：10

11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②B.②③C.①④D.③④

12.近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，被得到广泛使用。以下对过氧化氢

性质的叙述中错误的是（）

A.过氧化氢的水溶液呈弱酸性，

B.双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性

C.实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性

D.双氧水能使酸性高钵酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

13.吸进人体内的6,有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被

称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na,SeQ,清除人体内的活性氧。在消除活性

氧时，NazSeOs的作用是（）

A.还原剂B.氧化剂

C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是

14.下列离子方程式书写正确的是（)

A.往NaOH溶液中通入少量CO?C02+OH_HCOs

B.单质Si与氢氟酸反应Si+4HF==2H2t+SiF,t

2-

C.石英砂与烧碱反应制水玻璃Si02+OH___SiO：,+H,0

D.往水玻璃中通入二氧化碳Na2SiO3+2H2。+C(S=H2SiO3+2Na++CO；

15.在10ml0.01mol,L'的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol・L”盐酸,

完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）

A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL

16.某溶液中含有HCO3,SO/一、K'、Na'四种离子,若向其中加少量NazOz固体后，溶液中

上述离子浓度基本保持不变的是（)

2--

A.Na'B.K’c.so,D.HCO3

17.下列各组物质的性质比较正确的是（）

A.热稳定性:HF>H20>NH3

B.水溶性：HC1>C02>S02

C.还原性:IIC1>IIBr>HI

D.熔点：H2s>H20>CaO

18.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用（)

A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液

19.将6.4g金属铜放入10.9mL98%硫酸（密度为1.84g/cm3）中，加热反应后产生

气体的质量为（）

A.等于6.4gB.小于6.4g

C.大于6.4gD.不能确定

20.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压

放电管来制取臭氧。若Imol氧气中有30%转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量

为（）

A.35.0g,mol1B.35.6g,mol

C.36.0g,mol1D.36.5g,mol

21、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A.AI2O3、SO2、CO2、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3

C.CO2、CL、CaO、SO3D.Si02>N205>CO、Cl2

22.下列说法正确的是

A.氧气与臭氧互称同位素B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.原子核中不一定含有中子D.质子和电子相等的粒子一定是原子

23.有关实验的叙述，正确的是

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成•定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧伯丝后，再进行焰色反应

D.读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

24.检验某未知溶液中是否含有SO广的下列操作中最合理的是（）

A.加入硝酸酸化了的硝酸钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液

C.先加盐酸酸化，再加BaCh溶液D.加入盐酸酸化了的BaCk溶液

25.16gS（h溶于水配成200g溶液，此溶液中溶质的质量分数是（）

A.8%B.9.8%C.8.7%D.19.6%

26.已知由NaHS、MgSO,、NaHSOs组成的混合物，硫元素的质量分数为a%,则

混合物中氧元素的质量分数为（）

A.a%B.2a%C.1—1.75a%D.1—0.75a%

27.不用任何试剂将①NafO,②NaCl③Cu（N0a）2@Na2C03⑤BaCL五种溶液鉴别开来，其