构成物质的微粒 考点测试 2021年中考化学复习

《构成物质的微粒》专题

班级姓名学号

一、知识梳理

1.分子

(1)定义：由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。

(2)构成：分子由构成。

(3)性质：分子的质量和体积都很一；分子总是在不断地,且温度越高，运动

速率越快；分子之间有；同种分子构成的物质化学性质(填“相同”或“不相

有

酎(4)“分子运动现象”的实验探究

港实验装置：如左图所示。

蒸实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液。

水

解释：烧杯B中浓氨水有性，氨分子运动到烧杯A中与

水反应生成氨水，氨水呈碱性，使酚酷溶液变。

结论：o

2.原子

(1)定义：中的最小粒子。

(2)构成：原子由和构成，原子核由和构成。

(3)性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断地运动；原子之间有。

(4)写法：1个原子直接用表示，若表示多个原子，可在____________前加

上相应的数字。

(5)在原子中，核电荷数===原子序数

(6)相对原子质量=+

3.离子

(1)定义：带电的或o如NaCl由和构成。

(2)分类：

①阳离子：带的原子或原子团。质子数核外电子数。

②阴离子：带的原子或原子团。质子数核外电子数。

(3)表示方法：在元素符号或原子团的标明离子所带的电荷数及电性，标法为

数字,正、负号;若离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，数字

„

二'考点透视

考点1原子的定义和构成

例1科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成

科学理论。下列关于原子结构的观点错误的是()

A.原子由原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动

C.原子很小，且任何情况下都不可再分D.原子核很小，但集中了原子大部分质量

例22019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡

献。锂元素的一种原子中质子数为3,中子数为4,该锂原子的相对原子质量为()

A.3B.4C.6D.7

考点2分子、原子和离子的基本概念和表示

例3下列有关微观粒子的说法正确的是()

A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.分子可以分成原子而原子不能再分

C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是由原子核和核外电子构成的

例4用合适的化学用语表示：

(1)一个银原子;(2)两个钱根离子；

(3)三个臭氧分子；(4)保持干冰化学性质的最小粒子；

(5)构成硫酸铜的粒子；

(6)一个五氧化二磷分子由________________________________构成；

(7)3Fe?+表示；"2+”表刁］。

例5从①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子中，选择所有适合

的微粒用序号填空。

(1)显中性的微粒是；(2)在化学变化中，一定发生变化的微粒是

(3)显正电荷的微粒是；(4)决定原子种类的微粒是；

(5)构成原子的微粒是；(6)能直接构成物质的微粒是。

考点3利用微粒的性质解释生活中的常见现象

例6下列客现事实对应的微观解释错误的是()

A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动

B.金属很难被压缩——分子间没有间隔

C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成

D.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

考点4原子、离子结构示意图及其应用

例7某粒子的结构示意图如图所示，请回答下列问题：\\

(I)若Y=2,则*=,该原子的质子数为,它在化学反应中^X)28Y

易(填“得”或“失”)电子。/

(2)若Y=8,且该粒子带1个单位负电荷，则该粒子的符号为o/

(3)若X-Y<10,则该粒子是一个(填“原子”“阴离子”或“阴离子”)。

例8现有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()

A.它们表示四种元素B.②对应的原子在化学反应中易失去电子

C.④表示的元素是非金属元素D.①③表示的都是阳离子

三、课堂训练

1.物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是（）

A.铜B.汞C.氢气D.硫酸镁

2.2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了-一种环状碳分子C18,这种分子具有广

泛的应用前景。1个环状碳分子Ci8中共含有18个（）

A.原子B.质子C.中子D.电子

3.右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（）、

A.该粒子属于非金属元素

B.该粒子核外电子数为17@288

C.该粒子具有3个电子层

D.在化学反应中，该元素原子易得电子形成C1-/

4.下列事实的微观解释中，不正确的是（）

A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动

B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了

C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大

5.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）

A.同种分子构成的物质，状态不同，化学性质就不同

B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动

C.原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化

D.温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大

6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）构成氢气的粒子是（填“氢分子”或“氢原子。

（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示种元素（填数字）。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是（填序号，下同）。

③具有相对稳定结构的粒子是。

7.如右图为某种粒子的结构示意图，试回答：

(1)若此示意图表示的是原子，则户;

(2)若此示意图表示带3个单位正电荷的阳离子，它是某种原子已经______

(填“得至或"失去”)个电子而形成的，则n=,如果该离子的中

子数为14,则它的相对原子质量约为.

参考答案

一、知识梳理

1.(1)化学性质

(2)原子

(3)小运动间隔相同

(4)变红挥发红分子在不断地运动

2.(1)化学变化

(2)原子核核外电子质子中子

(3)间隔

(4)元素符号元素符号

(5)质子数