高中化学的反应速率和反应平衡的练习题和答案

高中化学的反应速率和反应平衡的练习

题和答案

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学的反应速率和反应平

衡的练习题和答案》的内容，具体内容：反应速率和反应平衡是学生学习

中的重点内容，下面的我将为大家带来关于反应速率和反应平衡的练习题

的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学的反应速率和反应平衡的练习题

一、选择题...

反应速率和反应平衡是学生学习中的重点内容，下面的我将为大家带来

关于反应速率和反应平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的反应速率和反应平衡的练习题

一、选择题

1.(2020湖北八市联考)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2A(g)+B(g)3C(g);H<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条

件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A.图I表示的是tl时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B.图II表示的一定是tl时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图HI表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D.图HI表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

答案：C

点拨：A项，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不

变;B项，反应前后气体的体积不变，图H也可表示加压对反应速率的影

响;D项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。

2.(2020湖北黄冈质量检测)下列可逆反应达到平衡时;增大压强和升高

温度使平衡移动方向相同的是()

A.NH4HC03(s)NH3(g)+1120(1)+C02(g)H>0

B.2N02(g)N204(g)H<0

C.C12(g)+H20(l)HCl(aq)+HC10(aq)H>0

D.2S02(g)+02(g)2S03(g)IKO

答案：C

点拨：A项，增大压强平衡左移，升高温度平衡右移;B项，增大压强平

衡右移，升高温度平衡左移;D项，增大压强平衡右移，升高温度平衡左移。

3.(2020河北唐山一中二调)在一定温度下，容积相同的两个密闭容器

中，一个充入2molS02、1mol02,另一个充入2molS03,发生反应

2s02(g)+02(g)2s03(g);H=-196.6kj/mol时，下列六种说法中正确的有()

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1,②达到平衡所需的

时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧

化硫的浓度相同。

A.3种B.4种

C.5种D.6种

答案：B

点拨：在恒温恒容条件下，一个充入2molS02、1mol02,另一个充

入2molS03,可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无

法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。

4.(2020全国)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8moiH2在一定条

件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数

接近于()

A.5%B.10%

C.15%D.20%

答案：C

点拨：由题给数据知：参加反应的H2的物质的量为：8molX25%=2molo

N2+3H22NH3

始态：2mol8molO

变化量：23mol2mo143mol

平衡态：43mol6mol43mol

平衡时N2的体积分数为:43mol43mo1+6mol+43molX100%=15%,故

C正确。

5.(2020北京理综)已知反应:2cH3coeH3⑴催化剂

CH3C0CH2C0H(CH3)2(l)o取等量CH3coeH3,分别在0℃和20℃下,测得

其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是()

A.b代表0℃下CH3C0CH3的Y-t曲线

B.反应进行到20min末，CH3C0CH3的v0℃v20℃>l

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113,CH3C0CH2C0H(CH3)2的n0℃n20℃=l

答案：D

点拨：A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代

表20℃下CH3C0CH3的Y-t曲线。B项，由题图可知,20min时a曲线对

应点的斜率小于b曲线，所以CH3coeH3的v0℃v20℃〈l。C项，由题图可

知，20℃时CH3coeH3的平衡转化率一定小于0℃时的平衡转化率。D项,

当Y=0.113时，，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。

6.(2020江苏单科)700℃时;向容积为2L的密闭容器中充入一定量的

C0和H2O,发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>tl)：

反应时间/minn(C0)/moln(H20/mol)

01.200.60

tl0.80

t20.20

下列说法正确的是()

A.反应在tlmin内的平均速率为v(H2)=0.4均lm率为lmin-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol1120,

到达平衡时n(C02)=0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH20,与原平衡相

比，达到新平衡时C0转化率增大，H20的体积分数增大

D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

答案：BC

点拨：A项，反应到tlmin时消耗的CO为0.40mol,则生成的H2也

为0.40mol,则用H2表示该反应的平均速率为

v(H2)=。402tl=0.20tlmolL-lmin-l;B项,由于CO、H20的化学计量数相

同，向容器中充入1.20molCO、0.60molH20与充入260moic0、1.20

molH20反应的结果是相同的,生成C02的物质的量均为0.40mol;C项,

向平衡体系中充入H20(g),平衡正向移动，C0的转化率增大，但由于H20

的总量增加，本身的转化率下降，所以H20的体积分数增大;D项，700℃

时该反应的平衡常数K=l,温度升高到800℃时-K变为0.64,说明升高温

度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

7.(2020安徽)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学

反应为：

2NH3(g)+N0(g)+N02(g)180℃催化剂2N2(g)+3U20(g)H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率

减小

C.单位时间内消耗N0和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

答案：C

点拨：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响。由于该反应是放热反

应，升高温度时平衡左移，该反应的平衡常数减小，A错;增大一种反应物

的浓度，自身的转化率降低，而另一种反应物的转化率增大，故B错，单

位时间内消耗N0和N2的物质的量之比为1：2时;说明丫正川逆，反应

达平衡，C正确;催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能

改变转化率，D错。

8.(2020江苏)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反

应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知

N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)H=-92.4kjmol-l):

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3的浓度(mol度1)clc2c3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

体系压强(Pa)plp2p3

反应物转化率123

下列说法正确的是()

A.2cl>c3B.a+b=92.4

C.2p2

答案：BD

点拨：A项，甲乙是等同平衡，cl=c2,运用叠加原理比较乙、丙可得

c3>2c2,即c3>2cl;B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰

好为21no1,则a+b=92.4;C项，将丙分两步完成，第一步将4moiNH3加

入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3等于p2,

第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p3=2p2,增大

压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2P2>p3;D项，甲乙为等同

平衡，1+2=1,丙的转化率小于乙，1+3<1。

9.(2020北京)某温度下,H2(g)+C02(g)H20(g)+CO(g)的平衡常数K=94。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和C02(g),其起

始浓度如下表所示。

起始浓度甲乙丙

c(H2)/mol/L0.0100.0200.020

c(C02)/mol/L0.0100.0100.020

下列判断不正确的是()

A.平衡时，乙中C02的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

答案：C

点拨：D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的

反应速率最快，甲中的反应速率最慢。B项，设甲中转化的c(H2)为x,则

有x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L,则甲中H2的转化率为60%。

对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，

所以二者H2的转化率相同。A项，增大c(H2)可提高C02的转化率，故A

项正确。C项，平衡时甲、丙中c(C02)分别为0.004mol/L、0.008mol/Lo

10.(2020试题调研)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,下列研

究目的和示意图相符的是()

ABCD

研究目的温度⑴对反应的影响(T2>T1)压强(p)对平衡常数的影响

温度⑴对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2>pl)

示意图

答案：c

点拨：对于选项A,由于合成氨反应是放热反应，因此温度越高，NH3

的产率越低，这一点图示是符合的，但考虑到温度越高，化学反应速率越

快，体现在图像上即达到平衡前曲线的斜率大，A错，正确的图像如图所

示，即符合"先拐先平”的原则，同理可知选项D也错。化学平衡常数与压

强无关，选项B错。选项C可以这样理解，开始时，反应向右进行，N2的

体积分数减小;达平衡时，N2的体积分数最小;继续升温，化学平衡逆向移

动，N2的体积分数增大。所以C项正确。

11.(2020试题调研)反应N204(g)2N02(g)在温度为Tl、T2(T2〉T1)时，

平衡体系中N02的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是()

A,由图可知B点时平衡常数与C点时相同

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、C两点气体的平均相对分子质量：A

D.保持容器体积不变，再充入N204气体，平衡逆向移动

答案：C

点拨：由于B点和C点对应的温度不同，因此平衡常数也不同，选项A

错。虽然p(C)〉p(A),但平衡逆向移动，(N02)减少，(N204)增大，C点混

合气体的颜色深，A点浅，B错。选项D中再充入N204气体，相当于增大

反应物浓度，化学平衡应向正反应方向移动，D错。

保持体积不变,在平衡体系中［N204(g)2N02(g)］不论充入N204还是N02,

混合气体中N204的体积分数均比原来大，混合气体的平均相对分子质量

也比原来大。

12.(2020试题调研)已知re、pkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入

1mol人弓)和1molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g)H<0,反应过程中

温度保持不变。已知起始时V乙=5/7V甲，装置如图所示。当反应达平衡

时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法不正确的是()

A.容器甲、乙中反应的平衡常数相等

B.容器甲、乙中反应的起始速率不等

C.达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等

D.达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

答案：C

点拨：通过达平衡时甲中C的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平

衡时A转化了xmol,

A(g)B(g)C(g)H<0

起始：1mollmolO

转化：xmolxmolxmol

平衡：(l-x)mol(l-x)molxmol

40%=x/(2-x)X100%,解得x=4/7,反应达平衡时甲中气体的总物质的量

为10/7mol,甲容器的容积为原来的5/7,现由于起始时V乙=5/7V甲，

且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效平衡，因此C错。

13.(2020试题调研)t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，

此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=c2YcZcWo有关该平衡体系的说

法正确的是()

A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B.增大压强，各物质的浓度不变

C.升高温度，平衡常数K增大

D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

答案：A

点拨：首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，

即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和、是反应物且也是气体，X未计

入平衡常数时，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由

此可知选项A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各

物质的浓度均增大，选项B错。由于反应的热效应未知，因此C也错。由

于X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，D也错。

二、非选择题

14.(2020广东)利用光能和光催化剂,可将CO2和H20(g)转化为C租和

02o紫外光照射时，在不同催化剂(I,H,III)作用下，CH4产量随光照

时间的变化如下图所示。

(1)在0〜30小时内，CH4的平均生成速率vI、vH和vIH从大到小的顺

序为;反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下,

收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H20(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g),该反应H=+206kjmol-l

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要

的标注)

②将等物质的量的CI14和H20(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应

达平衡，平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为O.lOmol,求CH4的

平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)

(3)已知：CH4(g)+202(g)===C02(g)+2H20(g)H=-802kJmol-l

写出由C02生成CO的热化学方程式

答案：(1)VIII>VII>VIII

⑵①

②91%

(3)C02(g)+3H20(g)===C0(g)+3H2(g)+202(g)H=+1008kjmol-l

点拨:(2)CH4(g)+H20(g)===CO(g)+3H2(g)

起：nnOO

转：0.10.10.10.3

平：n-0.1n-0.10.10.3

K=0.1X0.33x-0.12=27,解得n=0.11mol

转化率=(。1mol4-0.11mol)X100%=91%

(3)①CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

H=+206kjmol-l

②CH4(g)+202(g)===C02(g)+2H20(g)

H=-802kjmol-l

由①-②得：

C02(g)+3H20(g)===C0(g)+3H2(g)+202(g)H=+l008kjmol-l

15.(2020试题调研)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质

的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为

;从反应开始至2min时Z的平均反应速率为。

答案：3Y+Z2X0.025mol/(Lmin)

点拨：找出2min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为：

c(X)=0.22=0.l(molL-l),

c(Y)=l.0-0.72=0.15(molL-l),

c(Z)=1.0-0.92=0.05(molL-1)0

根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定X、Y、Z三种物质的

化学计量数分别等于2、3、1。根据图像可以确定X是生成物，Y、Z是反

应物，即可以确定化学反应方程式为：3Y+Z2X。再根据反应速率的概念，

可求出从反应开始至2min时1Z的平均反应速率为：

v(Z)=c(Z)/t=O.052=0.025[mol/(Lmin)]。

16.(2020试题调研)在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1

L恒容抽空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得

到下表数据：

时间(s)020406080

c(N2O4)(mol/L)0.100cl0.050c3c4

c(N02)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120

(1)该反应的平衡常数表达式为;

从表中分析：clc2;c3C4(填”>"、〃<〃或"=")。

(2)在图中画出并标明此反应中c(N204)和c(N02)的浓度随时间变化的

曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平

均反应速率为mol/(Ls)o

(4)反应达到平衡后，下列条件的改变可使N02气体的浓度增大的是

(填序号)。

A,增大容器的容积B.再充入一定量的N204

C.分离出一定量的N02D.再充入一定量的He

答案：(1)K=C2N02CN204<=

(2)

(3)0.001(4)B

点拨：(1)该反应的化学方程式为N204(g)2N02(g),易得平衡常数的表

达式K=c2NO2cN2O4,同时可求得cl=0.070mol/L,c2=0.100mol/L,可得

cl

(3)由表中信息得从反应开始直至达到化学平衡时N02的反应速率为

0.120mol/L60s=0.002mol/(Ls),v(N204)=v(N02)/2=0.001mol/(Ls)o

(4)根据勒夏特列原理可知，增大容器的容积不管平衡如何移动，反应

物和生成物的浓度均减小，A错。平衡后再充入一定量的N204,平衡正向

移动，N02的浓度增加，B正确。分离出一定量的N02,虽平衡正向移动，

但N02气体的浓度减小，C错。在容器容积不变的情况下充入稀有气体He,

反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，N02的浓度不变，D错。

高中化学关于物质的组成和分类的变化练习题

物质的组成变化和分类

1.下列有关化学用语使用正确的是()

A.Ca2+的电子式：

B.12C的原子结构示意图：

C.NH+4的结构式：

D.甲烷分子的球棍模型：

解析：Ca2+的电子式应为Ca2+,A错误。C原子核内只有6个质子，正

确的原子结构示意图为，B错误。选项D中碳、氢原子半径的大小错误，

D错误。

答案：C

2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()

A.胶体：物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间

B.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

C.共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素

D.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象

解析：本题易误选A,胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1nm〜

100nm之间，而不是物质的微粒直径。选项C可列举钱盐加以否定，选项

D可列举02在“三态变化〃时也会呈现颜色变化而加以否定。

答案：B

3.下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序

排列正确的是

()

A.液氯、氯水、HC104、HC10、C12

B.生石灰、碱石灰、石灰石、Ca(011)2.C02

C.胆矶、漂粉精、BaS04、H2s03、S02

D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷

解析：选项A中C12既不是电解质也不是非电解质。选项B中Ca(0H)2

属于强电解质。选项D中乙酸属于弱电解质而乙醇属于非电解质。

答案：C

4.下列化学用语和叙述正确的是()

A.Ca2+的结构示意图为,NH4cl的电子式为

B.抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐

C.表示乙快(C2H2)“燃烧热〃的热化学方程式：

C2H2(g)+5202(g)===2C02(g)+H20(g)H=-1256kj/mol

D.质量数为16的氧原子：8160

解析：A项NH4cl的电子式为；C项中H20应

为液态;D项质量数为16的氧原子左侧的上下标错误。

答案：B

5.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%),②无水氯化钙，③变色

硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钻(CoC12)

作指示剂，无水氯化钻呈蓝色，吸水后变为CoC126H20呈粉红色］,④五

氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰

加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。

(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式:

⑵上述物质中，属于纯净物的是()

A.①②④B.②④

C.①②④⑤D.全部

(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是

(4)上述①〜④，其主要化学成分依次属于

__________________________________________________(填写各物

质所属的类别)。

解析：浓H2s04是H2s04与水的混合物，在物质分类中属于酸;无水氯

化钙是纯净物;变色硅胶是Si02和CoC12的混合物;P205是纯净物;碱石灰

是NaOH、CaO的混合物。

答案：(l)Ca0+H20===Ca(0H)2,

Ca(OH)2====ACaO+H2O

(2)B⑶⑤

(4)酸、盐、氧化物、氧化物

(限时45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2020连云港三模)下列物质的化学用语正确的是()

A.NH4H的电子式:

B.硝基苯的结构简式：

C.葡萄糖的实验式：CH20

D.甲烷分子的比例模型：

解析：NH4H的电子式应为,A不正确;硝基苯分子中苯

环中的碳原子与硝基中的氮原子相连，B不正确；实验式即最简式，C正

确;D项中所给模型是甲烷分子的球棍模型，D不正确。

答案：C

2.下列说法正确的是()

A.既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物

B.H、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体

C.矿泉水、氨水、王水是混合物，水银、重水是纯净物

D.根据是否有丁达尔效应将分散系分为常见溶液、胶体和浊液

解析:选项A可列举SiO2加以否定,Si02既能与氢氟酸反应又能与NaOIl

溶液反应。选项B中H、D、T互为同位素，同素异形体指的是同种元素构

成的不同单质，如02和03,即它们的结构不同,因此H2、D2、T2不是同

素异形体，B错误。选项D应是根据分散质粒子直径大小来分类，D错误。

答案：C

3.下列说法正确的是()

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化

②发生了颜色变化的一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①③⑤B.②③④

C.③④⑤D.全部

解析：有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HC1、NaCl溶于水,

①不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使

某些物质褪色，②不正确；电解质溶液导电的过程，即电解的过程一定发

生化学变化，③正确，④、⑤正确。

答案：C

4.(2020长河二模)下列说法不正确的是()

A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的

结构，常利用模型、假说等方法

B.丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C.纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物

D.研究〃有机物合成过程中钿催化交叉偶联〃，促进了制造复杂化学物质

的可能性，化学家能在试管中制造非凡的化学〃作品”，说明有机反应全部

需要催化剂

解析：〃有机物合成过程中钿催化交叉偶联〃的研究，促进了制造复杂化

学物质的可能性，但并不能说明有机反应全部需要催化剂。部分有机反应

并不需要催化剂，如烷煌的光照取代反应，烯燃与溟水的加成反应等。

答案：D

5.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()

A.熔融态的A1203导电、12c转化为14c都属于化学变化

B.胆矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D.SiO2、N02、A1203都属于酸性氧化物

解析：12C转化为14c不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质

区别是溶液中分散质微粒直径的大小，N02不是酸性氧化物，A1203是两

性氧化物。

答案：B

6.(2020广州三模)下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()

A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象

C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D.往Fe(Oil)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

解析：蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象，B不正确。

答案：B

7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的

形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

选项甲乙、丙、丁

①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰

②常见合金不锈钢、青铜、生铁

③基本营养物质蛋白质、维生素、糖类

④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁

⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水

其中正确的组合是()

A.①②B.④⑤⑥

C.②④⑥D.①⑤⑥

解析：石灰石的主要成分是CaC03,不能充当干燥剂;基本营养物质包括

糖类、油脂、蛋白质，维生素是六种营养物质之一;过氧化钠与酸反应，

生成盐和水的同时，还生成02,不是碱性氧化物。

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(12分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分

类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是o

(2)F组中物质除了C12外还有(填化学式)。

(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：

⑷由A13+制备Al(0H)3,最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由:

解析：(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否

发生氧化还原反

应。

(2)N02、C12与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂。

(3)D组氨水呈弱碱性的原因是一水合氨发生部分电离：NH3H20

NH+4+0H-o

(4)由A13+制备A1(OH)3,最好不选择NaOH溶液,因为过量的NaOH会

溶解生成的A1(011)3沉淀。

答案：(1)是否发生氧化还原反应(2)N02

(3)NH3H20NH+4+0H-

(4)过量的NaOH会溶解生成的A1(011)3沉淀

9.(14分)(2020泰安二模)取少量Fe203粉末(红棕色)加入适量盐酸，

所发生反应的化学方程式为,反应后得到的

FeC13溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀

生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。

(2)在小烧杯中加入25mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL

FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(0H)3胶体。

(3)另取一小烧杯也加入25mL蒸储水后，向烧杯中也加入2mLFeC13

溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(0H3)胶体的烧杯(编号乙)

一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角

度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的

稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色

的FeC13溶液，发生此变化的化学方程式为

_____________________________________________________________,

此反应属于反应。

解析：Fe203是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeC13和H20;取少量FeC13

溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以生成红褐色Fe(011)3沉淀，该反

应是复分解反应；向沸水中加入2mLFeC13溶液，继续煮沸可以生成红褐

色氢氧化铁胶体;区分胶体与溶液的简单方法是丁达尔效应，实验时可用

可见光垂直照射液体，有明亮通路产生的是胶体，否则是溶液；向胶体中

加入电解质溶液，胶体可以发生聚沉，所以向Fe(0H)3胶体中逐滴滴加盐

酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。

答案：Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

(1)FeC13+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl复分解

(2)红褐(3)乙胶体与溶液

(4)Fe(OH)3+3HCl===FeC13+3H20复分解

10.(16分)(2020济南模拟)对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物

质类别。

牙膏两面针

儿童牙膏珍珠王

防臭牙膏中华透

明牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物

质类别(指

酸、碱、盐、

氧化物)

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是(填〃易溶”或〃难溶

”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实

验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石一一①高温生石灰一一②加水石灰水一一③加Na2C03溶液碳酸

钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：

①_____________________________________________________________

②____________________________________________________________________________________

③.

(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的

另一种实验方案，依照(3)