高中化学人教版必修一第二单元综合测试题

中学化学人教版必修一其次单元综合测试题

测试时间：90分钟总分：110分

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分）

1.下列物质中属于电解质的是（）A.铜B蔗糖C氯化钠溶液D.氢氧

化钠

2.下列反应中，确定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3.下列叙述正确的是（）

A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与0H—结合生成水，故酸碱中和反应都可用

H++0H-

===H20表示

D.复分解反应必需具备离子反应发生的三个条件才能进行

4.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、C02—3、Cl-B.A13+、K+、S02—4、Cl-

C.K+、Na+、HCO—3、NO-3D.K+、Na+、Cl—、CH3C00-

5.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.在反应中不确定全部元素的化合价都发生改变

B.确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

6.下列离子方程式中，正确的是（）

A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：C02-3+2H+===C02t+H20

C.大理石溶解于醋酸：CaC03+2H+===Ca2++C02t+H20

D.CuS04溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++S02-4+Ba2++20H-===BaS04I

+Cu(OH)2I

7.在透亮的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.姐2+、C02—3、HCO—3、NO—3B.Na+、CH3COO—、HCO—3、Cl-

C.Fe3+、C02—3、OH—、S02-4D.NH+4、Cl—、Cu2+、S02-4

8.试验室中常用以下反应制氯气：Mn02+4HC1(浓)=====△

MnC12+2H20+C12t,反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为

()A.1:2B.2:1C.1:1

D.1:4

9.当溶液中X202—7和S02—3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反

应，X在还原产物中的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

10.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()

A.Fe(0H)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象

B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动

C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D.光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应

11.下列说法中正确的是()

A.酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸

B.碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱

C.氧化物不行进一步分类D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方

法

12.下列化学反应，能用离子方程式C02-3+2H+===C02t+H20来表示的是

（）

A.稀硝酸和碳酸钢的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHC03溶液的反应

13.在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是（）

A.使酚醐试液变红的溶液：Na+、Cl—、S042-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Mn04-、Cl-

C.pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br-

D.碳酸氢钠溶液：K+、S042-、Cl—、H+

14.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列改变：①

A2++B=B2++A

②A2++C=C2++A③

B2++C=C2++B④C2++D=D2++C由此

可推知，各物质的氧化性、还原性强弱依次正确的是（）①氧化性：

A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+③还原性：A>B>OD④还

原性:D>OB>A

A.①③B.②③C.②

④D.①④

15.2H2S+S02=3S+2H20的反应中，当有4X6.02义1023个电子发

生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为（）

A.2molB.3molC.64g

D.36g

16.下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是（）

A.NaOH+HC1=NaCl+H20B.3Fe+202点

燃Fe304

C.3Cu+8HN03（稀）^43Cu（N03）2+2N0t+4H20

D.3C0+Fe203高温2Fe+3C02

17.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下改变：H202

fH20

I0-3-*I2MnO-4-*Mn2+HN03-N0

假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12最多的是

（）A.H202B.103-C.MnO-

4D.HN03

18.金属加工后的废切削液中含2%〜5%的NaN02,它是一种环境污染物，人们常

用NH4C1溶液来处理此废切削液，使NaN02转化为无毒物质。该反应分两步进行。

第一步：NaN02+NH4C1=NaCl+NH4N02其次步：NH4N02AN2

t+2H20下列对其次步反应的叙述中正确的是（）

①NH4N02只作氧化剂②NH4N02只作还原剂③只有氮元素的化合价发生了改

变④NH4N02既是氧化剂又是还原剂⑤N2既是氧化产物又是还原产物

A.①③⑤B.①④C.②③

⑤D.③④⑤

第II卷（非选择题共56分）

二、非选择题（共56分）

19.（1）在下列反应中:

A2F2+2H20===4HF+02B.2Na+2H2O===2NaOH+H2

tC.CaO+H2O===Ca(OH)2

D.2H20通电2H2t+02t

水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂，又是还

原剂的是，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是(填序号)。

(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。A.2NaHC03=====△

Na2C03+H20+C02tB2Na+C12点燃

2NaClC.Zn+CuS04=ZnS04+Cu

D.2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02

tE.CaO+C02=CaC03

F.4FeS2+1102高温2Fe203+8S02

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

20.(1)在反应R0n—3+6I—+6H+=R—+3I2+3H20中,

①ROn—

3中R元素的化合价为,n的数值为；

②ROn一

3中R元素得电子总数为o

⑵①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，属于盐类，属于碱类,

将二

者分别溶于水，其电离方程式分别为

②取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰

好完全沉淀时，溶液中的溶质是，发生反应的离子方程式

为o接着滴加NaHCO3溶液

发生反应的离子方程式为

21.有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2c03、Na2s04、NaHS04、

BaC12

中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列试验，记录为：①A+D--＞溶液+气

体，②B+C--＞溶液+沉淀，③B+A--＞溶液+沉淀X,④D+B--»溶液Y+沉淀，⑤

溶液Y+沉淀X--＞溶液+气体。

⑴依据以上记录确定：A、B、C、D(填化学

式)。(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①;③

⑤

22.某溶液中可能有下列阴离子：S02-

4、S02-

3、C02

3、C1-

O

⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是

;(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的

离子是;⑶当溶液中存在大量和

离子时，上述阴离子都不存在。23.据反应

8NH3+3C12===6NH4C1+N2回答下列问题：

⑴氧化剂，还原剂o(2)反应中转移电子总数是

o(3)氧化剂与氧化产物的质量比O

(4)当有68gNH3参与反应时，被氧化的物质的质量是g,

生成的还原产物的质量为go

24.(2011•运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、C02、

Na20、NaCK

FeC13五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为

其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()

两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐

⑵用干净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入Imol-L

—1

的如图中某种物质M的水溶液，接着煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的

化学式为o②证明有红褐色胶体生成

的试验操作是

25.(1)在反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H20中，

还原剂是。

(2)已知BrFx与H20按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、02,

该反应中的氧化剂是,还原剂是,BrFx中的x=

o(3)常温下，下列反应均能发生：

2D-

+A2=D2+2A-

；2B-

+D2=B2+2D-

；2A一

+C2=A2+2C-

,由此得出的正确结论是()

A.A—

、B-

、C-

、D—

中，还原性最强的是C—

B.单质A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是C2C.反应2C

-+B2=C2+2B—不能进行D.反应2C一

+B2=C2+2B-

能够进行

中学化学人教版必修一其次单元综合测试题-答案

测试时间：90分钟总分：110分

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分）1.答案：D

解析：此题考查了电解质和非电解质的推断。电解质是指化合物，单质和混合物

都不是，A、C不对，而蔗糖为非电解质。

2.答案：C3.答案：B

解析：大部分难溶的盐如BaS04、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式

中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中，假如反应物离子的浓度减小了，说

明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H+

表示，强碱才能用OH一

表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质（如

水）三个条件中的一个即可发生，D错。

4.答案：B

解析：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸

的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO2一

3与C中HCO-

3不能和H+

大量共存，D组中CH3C00

一为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。

5.答案：A

解析：本题考查有关氧化还原反应概念与还原性强弱的推断。B错，因为同种元

素也可能既被氧化又被还原，如3s+6NaOH=====4

2Na2S+Na2so3+3H20；非金属单质化合价也可能上升，如2H2+02=====点燃

2H20,其中H2作还原剂，02作氧化剂，故C错；金属单质还原性强弱与失电子

多少无关，而要看失电子的难易程度，如Na失le一

变为Na+

,Al失3e一

变为A13+

,但Na比Al活泼，故D错。

6.答案：D

解析：A中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+

===Cu2+

+2Ag；B中小苏打为NaHC03；C中

醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即CaC03+2CH3C00H===Ca2+

+C02t+2CH3C00-

+

H20o

7.答案：D

解析：透亮的不确定是无色的，所以D是正确的。A、B、C选项中均有离子与H

+

反应。8.答案：A

解析：此反应中的电子转移状况为：

可见MnO2是氧化剂，HC1是还原剂，参与反应的MnO2与HC1的微粒之比为1:4。

但参与反应的HC1中，仅有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用，生成了

MnC12,因此氧化剂与还原剂的微粒数之比为1:2,正确答案为A。错选D是因为

混淆了参与反应的HC1和作还原剂的HClo

9.答案：C

解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，则X202—

7在反应中做氧化剂，得

到电子，得到电子的个数等于S02—

3失去电子的个数。而S02一

3-->S02

4过程中每个离子失去

2个电子。3个离子共失去6个电子。则1个X202—

7在反应过程中应得到6个电子。设反

应后X的化合价为a,则得到2X(6—a)个原子。依据上述分析，2X(6—a)=6。

解得：a=+3o

10.答案：B

解析：Fe(OH)3胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而

不是向阳极运动，B不正确；A中，硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(0H)3胶体混

合将发生聚沉；C、D中都是胶体的共性。

11.答案：D

解析：同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分

为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。

氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。

12.答案：B

解析：A中BaC03和C中CaC03都犯难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子

方程式为：HCO—

3+H+

===H20+C02fo

13.答案：C

解析：A中，Fe3+

+30H-

===Fe(OH)3I不能共存；B中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈

酸性,MnO—

4与Fe2+

因发生氧化还原反应而不能共存；D中，HCO-

3+H+

===H2O+CO2t,

不能共存。

14.答案：D

解析：由①知氧化性A2+

>B2+

，还原性B>A；由②知氧化性A2+

>C2+

，还原性OA；

由③知氧化性B2+

>C2+

，还原性C>B；由④知氧化性C2+

>D2+

,还原性D>C。综合①〜④

可得氧化性A2+

>B2+

>C2+

>D2+

,还原性D>C>B>A。答案为D。

15.答案：B

解析：本题主要考查氧化还原反应中电子转移的数目与物质的量的关系。氧化产

物：So还原产物：So由以上分析可知，当转移的电子数为4时，氧化产物为2

个S,还原产物为1个S,共有3个S。因此，当有4X6.02X1023个电子发生转

移时，应有3X6.02X1023个S生成，即有3moiS生成，故正确答案为B。

16.答案：C

解析：离子反应是指有离子参与的反应，有离子生成的反应（如A是离子反应），

氧化还原反应的推断要看元素的化合价在反应前后的改变。A不是氧化还原反应,

B、C、D中的反应均为氧化还原反应。其中B、D为气体与固体物质间的反应，所

以不是离子反应。因此，正确选项为C。17.答案：B

解析：氧化还原反应中，电子的得与失总数确定相等，比较lmol的各氧化剂所

能得到的电子数，谁得到的电子数多，谁氧化的KI就最多。10-

3和MnO-

4得到的电子数相同，但10—

3的还原产物就是12,因此10—

3得到的12最多。18.答案：D

解析：所含元素化合价上升的物质是还原剂，元素化合价上升所生成的物质是氧

化产物；所含元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价降低所生成的物质是

还原产物，兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成

物既是氧化产物又是还原产物。NH4N02中NH+

4里的氮元素显一3价，N0-

2里的氮元素显+3价，反应后均变成了0价，所以NH4N02既是氧化剂又是还原

剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

第H卷（非选择题共56分）

二、简答题（共56分）

19.答案：（1）BADC（2）①D②E③B④A⑤F

解析：（1）A：H20中氧元素化合价上升，水是还原剂；B：H20中氢元素化合价降

低，水是氧化剂；C：反应属非氧化还原反应，则水既不是氧化剂，又不是还原

剂；D：H20中氢元素化合价降低，氧元素化合价上升，则水既是氧化剂，又是还

原剂。

⑵属于分解反应的是A、D,但其中属于氧化还原反应的只有D；属于化合反应

的是B、E,但其中属于氧化还原反应的只有B；反应F属于氧化还原反应，但不

属于四种基本反应类型。

20.答案：(1)①+51②6e—

(2)①NaHC03Ba(OH)2NaHC03===Na+

+HCO-

3Ba(OH)2===Ba2+

+20H-

②NaOHBa2+

+0H-

+HCO-

3===BaC03I+H20HCO-

3+0H-

===C02-

3+H20

解析：方法一：依据电荷守恒得到n等于1,推出ROn一

3中R