广东广州越秀区培正2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

2、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CU2O

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2O

假设三：红色固体中有Cu和Cm。

下列判断正确的是()

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取CsO

3、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ki”的数量级为10*

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NCh)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

4,下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用旬丝瓶取少质某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

R&Na」.不含K

向低惭溶液中加入稀破酸•水浴加前惭水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制怎辄化铜•加热行还原性

向一定体机的饱和ARI和ARS混溶液中出现就色沉淀与

相同温度Fi

C合溶液中揶入过量的0.1n»l/L自色沉淀.im色沉淀的

的A&N),溶液质疑远大于黄色沉淀

将HI溶液加入溶液.

溶液分层,下层液体H紫

1)充分反应后再加入CCI,混合振H化性心，》l

红色

荡•静宜

A.AB.BC.CD.D

5、下列有关化学用语表示正确的是()

A.NaCK)的电子式Na：6：(5l：

B.中子数为16的硫离子S

C.4，为CCL的比例模型

D.16。与18。互为同位素；Mo?与18()3互为同素异形体

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba(OH”溶液中水电离出的氢离子数目为1X10-UNA

7、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

8、中国科学家在合成氨(N2+3H2=±2NH3Z\H<())反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一

复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的婚变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

9、电解质的电导率越大，导电能力越强。用O.lOOmolLi的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol・L“

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是()

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

+

D.阳离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O

11、25C下，向ZOmLO.lmolHJHA溶液中逐滴加入(MmokL-iNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.上的水解常数约为IO"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A)

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

12、某溶液中只可能含有K+、A13+、Br，OIF、CO7、SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

22-2-

13、某未知溶液可能含Na\NHJ、Fe\C、CP.COj,SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

2

A.一定存在Fe?+、Na\Cl"B.一定不存在「、SO3"

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5M

1

B.500mLlmolL（NH4）2SO4溶液中NH「数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4Ll,2-二溟乙烷含共价键数为7Na

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

15、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.生竭B.泥三角C.三脚架D.石棉网

16、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含

浓盐度公

烧杯中看见白色沉淀Na2CO1女飞

B证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

粉""严］"LNajSiOj

飞目青溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

DpH试纸先变红后褪色试纸.氯水既有酸性，又有漂白性

D.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

“L

』Y“",2^,内&:①

OH<k?)QH

户曾出：书Cr》W

CliftLK

回答下列问题

(1)A的化学名称为_。

(2)D中官能团的名称是_。

(3)反应④所需试剂、条件分别为_、_。

(4)写出⑤的反应方程式_。

(5)F的分子式为一。

(6)写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式_。

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

(7)参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)

18、酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团

化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题:

…八⑴RIL.、KMnO,,CH,OU八HOOH°(l)CH,MKl

A(rH.())'---(-2--)-H----(-X--/-O---H---*B---H--.-(-)----.-△----,------浓---破---除---.--△----,---------f--燥----H--C--I-----*E-------—

己知信息如下：①RCH=CH2|;11RCH2CH2OH；

(2)H0OH

OH

H,()“

——-R

(1)A的结构简式为—，B-C的反应类型为C中官能团的名称为—，C-D的反应方程式为。

⑵写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOa

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

⑶判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(<^CH()、CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线(其他试剂任选)—。

19、草酸亚铁晶体(FeCzOa•2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原

材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NaOH，溶液石灰水

ABCDEF

(1)仪器a的名称是»

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为。

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是—.

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知400C时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：。

20、一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi・匚1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•匚1稀盐酸、0.500mol•的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________.

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是情出物是o

i£fNHA-H,O过量NH；H5>

CuSO,溶液或苴色沉淀深览色溶液深蓝母晶体

将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2s04,试写出生成此沉淀的离子反应方程式O

(2)继续滴加NH3.H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________.

HL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用V1mL0.5()0mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol•LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

械的泅定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（D玻璃管2的作用。

（2）样品中产品纯度的表达式.（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚歆作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

21、蔡普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线:

已知：蔡（QQ）的化学性质与苯相似。

完成下列填空:

⑴反应⑴的反应类型是一；A的分子式是

（2）反应⑵的试剂和条件是一；反应⑶的产物是D和一（填化学式）。

（3）蔡普生不宜与小苏打同时服用的原因是一（用化学方程式表示）。

（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点:

①蔡的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡环的水解产物中有5种化学环

境不同的氢。写出X可能的结构简式

⑸请用苯和CH3coe1为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）一.

（用合成路线流程图表示为：A鬻翳B…鬻翳目标产物）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成N%属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

2,C

【解析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C.假设红色固体只有CU2O,则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol,和出反应后生成铜的物质的量为0.1mol,质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2悬浊液，加热后制取CsO,选项D错误。

答案选c。

3、D

【解析】

+2+2++4(62,7

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH")=10-'---=10-\

故A错误；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH-)xc[X(OH)+]/

4892

C[X(OH)2]=10--,X?+第一步水解平衡常数为Kh尸Kw/Kb2=l()62,第二步水解平衡常数Kh2=K„/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NC>3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)<c[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NC>3水溶液中，有电荷守恒c(NO『)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

c(NOy)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正确；

答案：

4、C

【解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cl-)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNCh、Fe3+,二者都可能将「氧化为L,

3+

因此不能证明氧化性Fe>I2,D错误；

故合理选项是C,

5、D

【解析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和CK>构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为::S与B错误；

C.^中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CC14的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

DJ6。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；“02与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如ISO"。与"o’也互为同素异形体。

6、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、SCh和CCh的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Imol,而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如NazCh是由Na+和02?构成，而

不是由Na+和CP-构成；SiCh、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价键为4NA,ImolP4含有的共价键为6NA等。

7、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

8、C

【解析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的始变，皓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选c。

9、D

【解析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CHsCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCL不影响水的电离，M点为CKCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3C0(D+c(01r)-c(ir)=c(K*)=0.05niol•!?,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CHsCOO只有很小的一部分发生水解，所以cOOAcgiT)〉

c(CH3C00-)>c0T),故D正确。答案：D。

10、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，Nth、Cl\SOF进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca"、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H卡则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O,D不正确；

故选B。

11,D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-)，d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

c(H%?(一)10-397

A.HAUH++A-,其电离平衡常数K.='J'、)=——^=10-5,A-H2OUHA+OH-,其水解平衡常数

电c(HA)IQ-'

1<水=」——口一根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

水c(A-)

c(m)?(：(H))?+-()&=吗=10一9,A错误;

c(A-)-Kc(HT)?电

B.d点恰好反应生成NaA,A•水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d点溶液显碱性，c(H+)«(OET),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A),C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选D。

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

12、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br1生成气体说明含CO32；向橙色溶液中加BaCh

溶液无明显现象，则一定不含SO3?一离子，且AF+、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH：还需要检验，故答案为B。

13、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.C「、COj,SOs.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

14、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5N,\个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLimoIL”(NH4)2SO4溶液中，0.5moI<”(NH4+)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二澳乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

15、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：珀塌、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给用塌加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给生堪加热时，不需要垫上石棉网。

16、D

【解析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将r氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有B。，A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSiCh溶液反应得到HzSiCh的白色沉淀，不

能证明酸性H2CO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙酮碳碳双键、薮基甲醇浓硫酸、加热

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】

(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H60,故答案为：C3H60;

(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、装基；

(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；

(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：

黑=或久+'K一'd广。^+CIbOH,故答案沏

C3%OOCHJOCN-"¥、a+CH3OH;

(5)数就行了，F的分子式为：C12H9N2OF3,故答案为：C12H9N2OF3;

(6)所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C,在此基础上，酯基中的臻基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

号碳上，所以符合条件的只有一种HCOOCH=</，故答案为：口80€51=<强；

(7)结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知，£刈'可由Cf^OOCH，和”“<X1合成，

，人C"h由：二和甲醇合成，.：二由01T”水解而来，.：、川由消去而来,Qi"'由:一也

l^jj^COOOI,

故答案为:

【点睛】

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了,

问题自然应迎刃而解。

【解析】

根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有C=C双键，结合分子的不饱和度可知

on

再无不饱和键，因此A的结构简式为根据信息不难得出B的结构简式为,酸性高镒酸钾有氧化

CH:OH

性，可将醇羟基氧化为竣基，因此C的结构简式为,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

构简式为,再根据题目信息不难推出E的结构简式为,据此再分析题目即可。

COOCH)

【详解】

OH

(1)根据分析，A的结构简式为；B-C的过程是氧化反应，C中含有的官能团为獭基和段基，C-D的反

应方程式为

△

(2)根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、竣基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为

和

COOH

(3)化合物F中含有手性碳原子，标出即可

(4)根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为:

OHOO

19、球形干燥管（干燥管）缺少处理CO尾气装置排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰E中

黑色粉末变红色，F出现白色沉淀取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质FeC2O43FeC2O4Fe3O4

+2CO2t+4COt

【解析】

装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥

气体，E装置检验CO,F装置检验二氧化碳，据此解答。

【详解】

（1）仪器a的名称是球形干燥管（干燥管），故答案为：球形干燥管（干燥管）；

（2）反应会产生CO,缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；

（3）反应会会产生CO和H2O,通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内

空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；

（4）＜：0与010反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末

变红色，F出现白色沉淀；

（5）检验铁离子的试剂为KSCN,具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶

体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草

酸亚铁晶体未氧化变质；

（6）①草酸亚铁晶体的物质的量为：I=0.03moi，通过剩余固体的质量为4.32g,则M的摩尔质量为2g

180g/mol0.03mol

=144g/mol,过程I发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeCzCh,故答案为：FeC2O4；

②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：5.4gx56/180=1.68g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物

中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g,设铁的氧化物的化学式为FeQy,则有：56x：16y=1.68g：0.64g,解得

400℃

x：y=3：4,铁的氧化物的化学式为Fe3Os因此M-N发生反应的化学方程式为3FeC2（hFe3O4+2CO2t+

4COt。

【点睛】

本题难点在于（6）②，根据质量，求分子式，可以通过质量守恒得到答案。

20、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5%0失去结晶水变为CuSO4

Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O减压设备水（H2O）2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=CU2（OH）2so4+2NH：

加入乙醇或醇析CU（NH.3）4SO4・H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和倒吸

1.23x10'x（V,-V2）xioo%AB

4m

【解析】

I.（1）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

（2）双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

（3）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式；

n.（1）硫酸铜与NH3・H2O反应生成CU2（OH）2s04,据此书写离子方程式；

（2）根据CU（NH3）4SO4・H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；

m.（1）玻璃管2起到了平衡气压的作用；

（2）根据关系式计算；

（3）氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积匕偏大。

【详解】

I.（1）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4・5H2O失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色；

（2）Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

0）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸懒的方式，则B处增加一个减压设备，饵出物为H2O;

II.（1）浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2s。4,反应的离子方程式为：2Cu2++2NH3•H2O+SO/=CU2（OH）2so4+2NH4*；

（2）由题中信息，CU（NH3）4SO4・晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇（或醇析）可从深蓝色溶液中析出深蓝

色晶体；

m.（1）装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；

-3-1-1-3-4

（2）与氨气反应的n（HCl）=10ViLX0.500mol-L-0.500mol-LX10V2L=5X10（Vi-V2）mol,根据NH3~HCI可

知，"（NH3）="（HC1）=5X10-4（0-%）mol,则〃[Cu（NH3）4SO4•H2O]='"（NH3）=-X5X10-4（VI-V2）mol,样品中

44

产品纯度的表达式为：乂小

^5xlO-（V,-V2）molx246g/molxi（）o%=1.23xlO-'x（V1-V2）

mg4m

（3）A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则匕偏大，氨含量偏低，故A正确；

B.滴定过程中选用酚歆作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故B正

确；

C.读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致匕偏小，则含量偏高，故C错误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则%偏小，含

量偏高，故D错误；

E.由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡,导致消耗氢氧化钠溶液体积匕偏小，测定的氨含量偏高,

故E错误；

故答案选ABo

21、取代反应GoHsO液澳（澳）/催化剂（铁或FeBQHC1

CH200cCH3

CHCOOHCHCOONa

H^oVU-a+NaHg