广东省广州市广东2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，O.lmoLLT氨水中NHs-H2。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH；）>c（Clj>c（H+）>c（OH）

C.c点溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

3、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

B.嫦娥四号月球探测C.和谐号动车以D.世界首都可折

火箭用偏二甲脏为燃器上的太阳能电池板350knVh飞驰嶷柔屏手机通话

料

A.AB.B

4、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

5、处理烟气中的sth可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列推断正确的是

I*Nn;SO,IBMt

溶液--O

侬N.OH

腐液<

KNaOH

林检的

«IM2

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连

C.a极的电极反应式为2H2。-4e-=4H++（ht

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

6、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生Fenton

反应生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++•OH

C.Fenton反应为:H2th+Fe2+=Fe(OH)2++•OH

D.每消耗22.4LOM标准状况)，整个电解池中理论上可产生的•OH为2moi

7、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

3

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SO4”、NO3

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2\Cl,CH3COO

22

C.c(ClCT)=0.1mol・L-i的溶液：K+、Na\SO4\S'

D.由水电离产生的c(H+)=lX10」3mo]・L”的溶液：K\Na\Cl\NO3

8、将VimLO.lmoHP的FeMSOS溶液与2mL0.1moM/iKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若Vivi,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若VG1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NCh)2溶液

9、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37。B.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：L•〜D.乙酸的比例模型:

10、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co&

其通入澄清石灰水

将少量的溟水分别滴入FeCl?溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CCL振荡紫红色

c将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2UN2O4的M<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是CalOH）?溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能

溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高化合价为+6价

B.最简单氢化物的沸点：Y>W

C.原子半径的大小顺序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

12、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

验证化学能转化为电能

---I,---

>二

验证铁发生析氢腐蚀

3-4洎0.1molL-<

NiCtSM

c—c—

D.3Y询）.】molL-4验证AgCl溶解度大于Ag2s

Na1s溶液

2mL0.1molLJp

13、有机物三苯基甲苯的结构简式为iQ-cO,对该有机物分子的描述正确的是()

一6一

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H2发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

14、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是()

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

15>某温度下，向10mLO.lmol-L'NaCl溶液和10mL0.1moHLKzCrCh溶液中分别滴加0.1mokl/AgNCh溶液。滴

加过程中pM[Tgc(Cr)或一IgaCrCV)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrCh为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

-12

A.该温度下，KSp(Ag2CrO4)=4xl0

B.即、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol【r,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

16、下列关于化学反应速率的说法错误的是。

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

二、非选择题(本题包括5小题)

17、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质生物丫^2中〜⑸CH,CHqH

k路易斯酸尸麟酸.

纤维而'回

ACH20Hi照

一定NaOHi容液.

回条件加热国

高分子化合物。00H

F

已知：

①(+路易斯酸

®o—0

(1)A的化学名称是o

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为.

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为______________________________

CHOCOOH

(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)O

18、扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物1的合成路线如下:

OOH0H

nfcny,„HCNIH+I

已知：一C—H---»—CH—CN--►—CH—COOH

回答下列问题：

(1)C的名称是一，I的分子式为一.

(2)E—F的反应类型为,G中官能团的名称为—

(3)A—B的化学方程式为。

(4)反应G—H的试剂及条件是»

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

(6)写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)

19、草酸镂［(NH4)2C2O/为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为

(2)反应开始前，通人氮气的目的是.

⑶装置C的作用是—。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为

II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸筱，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010()mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

O三次滴定实验消耗KMnO』溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

mmol/Lo

20、NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO?与CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:

(1)氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是

②欲用MnOz和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为一(按气流方向，用

小写字母表示)。

③D在制备装置中的作用是;用离子方程式表示装置F的作用是»

（2）用如图所示装置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNOz是一种弱酸，且不稳定，易

分解生成和

NON02O

①装置中X和Z的作用是

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NO2,Y中观察不

到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是«

③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：

21、乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH1=+I36kjmol1

②C2H6（g）+；（h（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-110kJmol1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJnoH)436X496

由此计算*=—,通过比较AF和A42,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是一（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO,CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是一,反应的最佳温度为_（填序号）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

%

知/

泄

烟

»，

¥

«

甲乙

n(C9H4)

［乙烯选择性7(c2H4)+n(CH4H；(CO)+n(COM乙烯收率=乙烷转化率,乙烯选择性］

n(C,H6)

(3)烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能

n(02)

nG4)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是判断的理由是

n(02)

(4)工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性

气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表:

组分C2H6O2C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：%>=—(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

NH3-H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NHQl,NH4+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NHKL此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HC1,盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

IO-1410-3乂］0-3

+n35

c(H)=10mol/L,c(OH)=--mol/L=10-mol/L,Ka=-i--------一~----------moVL=lx10mol/L,所以A

10""C(NHQH,。)0.1

选项是正确的；

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H*)<lxlO"mol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4+)，

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHK1,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>l(T7mol/L,

c(OH)<10-7mol/L,结合电荷守恒得：C(NH4+)<C(C1"),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=107moI/L,此时溶液中溶质为NH4cl和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

2、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的煌类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

3、D

【解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物限分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C,电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

5、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22-+

生氧化反应生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+lht,溶液中OJT浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌锦碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H?O+2e-=2OHr+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

6、C

【解析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

O2,转移4moi电子，根据H2t>2+Fe2+=Fe(OH)2++・OH反应看出转移Imol电子，生成ImolOH,所以应当生成4moi

OH；D错误；正确选项C。

7、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CMCOO一会发生反应产生CH3coOH,不能大量共存，B错误；

C.C1O-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S?一会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确：

故合理选项是D。

8、B

【解析】

3+2+

Fe2(S(h)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I-=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=iFe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

9、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37cl是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

10、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO、，可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.漠可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br?>Fe3+,则还原性有Fe2+>Br-,B项错误；

C.红棕色变深说明N。？浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢核受热分解得到NH,和CO2,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

11,B

【解析】

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则Y为O,极易溶于水的氢化物有HC1和NM,

X的原子序数小于Y,则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓

溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z,所以Z为Al,W为S；综上所述X为N、

Y为O、Z为Al、W为S。

【详解】

A.Y为O元素，没有+6价，故A错误；

B.Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，

故沸点H2O>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C错误；

D.A1与O只能形成AWh,故D错误；

故答案为B。

12、B

【解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCI溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为B。

13、B

【解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28',故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

14、B

【解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

15>B

【解析】

根据pM=Tgc(C「)或pM=Tgc(CrO42-)可知，c(Cr(V)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1moH^NaCl溶液

和lOmLO.lmoH/RCrCh溶液中分别滴加O.lmoM/AgNCh溶液。当滴加10mLO.lmoH^AgNCh溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol・L」AgN03溶液时，KzCrCh恰好反应，因此ai所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为KzCrCh,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrOj2-)=10-4mol-L',则c(Ag+)=2x10-4moI,L」，该温度下，

2-2+-12

KsP(AgzCrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x10,故A正确；

B.ai点恰好反应，—lgc(Cr)=4.9,c(Cr)=10-4-9mol-Ll,!5!|c(Ag+)=10-4'9mobL'1,b点c(Ag+)=2xlO-4moH/,c点,

-12

1/4xIOi—

KzCrCh过量，ZCrCV-)约为原来的一，则aCrCVD：0.025moH/,则c(Ag+尸J土汇—=A/T6xlO-^ol-L1,却、

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・Lr,平衡时，-lgc(C1)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a?点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在Ct和CrCl?-时，加入硝酸银溶液，Cr先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用KzCrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCrCh为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3

17、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、竣基17

CHO

10

【解析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

CH3

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为结合信息②,

CHO

0

C的结构简式为根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为

的反应类型为氧化反应；（3）DfE在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为

官能团为氯原子、竣基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CHQH和一C00H上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-CHQH中一0H上的原子可能与苯环共面，一COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:

；（5）H的结构简式为,I为H的同分异构体且lmoll发生

COOCHJOB

水解反应消耗2moiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

00CCH3

OOCHOOCH00CCH3OOCCH2CH3

CH3

CH3

CH3

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

CH3

OOCH

OOCHOOCH

CH3CH3

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或；（6）加热条件下,口在氢氧

Un3

V00CCH3OOCCH3

CHOCHO

化钠的醇溶液发生消去反应生成,在结合信息②,在W£作用下生成/,最后再酸性高镒酸

COOH

钾溶液中，将苯甲醛氧化为，个、，其合成路线为:

（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如

一C-

②醛、酮、较酸

60

因与》与相似为平面形（等电子原理），故E为平面形分子（所有原子共平面）。但

HH

OOO

II

所有原子不共平面（因含・CH3）,而・CH3中的C与口（谈基）仍共平面。又H中H

A、zcx

HCHjH}C

与其它原子可能共平面。因O有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与H/°\H相似），

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

18、苯甲醛CnHioCh取代反应（或水解反应）谈基、竣基+2CL+2HC1Hz/Ni,

加热

OH

溶於>肾

CH3CH2BrCH3cH20H->c&CHO7

CH3CHCOOH

【解析】

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为;B在氢氧化钠溶液

fHOOH

中发生水解反应生成C,则C为,根据信息，D为CJ-AH-COOH；丙烯与澳发生加成反应生成E,E为1,2-

OH9

二漠丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为（H।”（?11、（”|1被高镒酸钾溶液氧化生成6,6为gcOOH'

OHonOH

G与氢气加成得到H,H为；C^AH-COOH与发生酯化反应生成I,加成分析解答。

CHjCHCOOHUCH3CHCOOH

【详解】

CHOOLI

⑴根据上述分析，C为6，名称为苯甲醛，K"）的分子式为CuHioO*

O

OHP

（2）E-F为1,2-二滨丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成CHIHCH、OH的反应；G（PcO＜）H）中官能团

有谈基、竣基;

（3）根据上述分析，A-B的化学方程式为+2Ch光+2HCI；

（4）反应G-H为臻基的加成反应，试剂及条件为Hz/Ni,加热;

OH

⑸D为［h^H-coOH，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核

CHO

磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3,符合条件的D的同分异构体有

OH

(6)以滨乙烷为原料制备H(|)，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,

CHjCHCOOH

因此需要首先制备CH3CHO,可以由澳乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为

OH

NaOH溶液2cu

CH3cH2Br»CH3CH2OH0.>CH3CHOW>

ACHjCHCOOH

19、NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NHG2C2O4△2NH3T+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收CO2,防止干扰CO的检验2NH3+3CuO一定条件3Cu+N2+3H2。因最后一滴

KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸铉分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

⑶由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

II.(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有CO；

答案为：NH3；CO2;E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸钱分解产生了CO2、N%、CO,结合质量守恒定律知，另有产物H2O,则草酸钱分解的化学方程式为

(NH4)2C2O4=*=ZNHJT+COZT+COT+H.O；

答案为：(NH4)2C2O4=：=2NH3f+CO2T+COT+H2O；

(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰

实验；

答案为：排尽装置中的空气；

⑶装置E和F是验证草酸镀分解产物中含有CO,所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C

的作用是：吸收CCh,避免对CO的检验产生干扰；

答案为：充分吸收CO2,防止干扰CO的检验；

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,那就是氨气，N%也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的

化学方程式为2NH3+3CUO望^3CU+N2+3H2O；

答案为：2NH3+3CUO二%3C11+N2+3H2O；

(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCU溶液进行滴定，反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,滴定至终点时，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉

红色，且半分钟内不褪去；

答案为：因最后一滴KMnO』溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,应舍弃0.52mL,误差较大，则平均体积为

0.42mL,滴定反应为2MnC)4+5H2c2C>4+6H+=2Mn2++l()CO2T+8