高二化学同步练习题综合

高二化学同步练习题综合

高二化学同步练习题一、单项选择题(每题只一个正确答案，每题3

分，共30分)

1、以下说法正确的选项是()

A.铅蓄电池放电时铅电极发生复原反响

B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C,给铁钉镀铜可采用CuS04作电镀液

D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

2、物质的量浓度都为0.1mol/L的以下溶液中，pH最小的是()

A.NH4C1B.NaClC.CH3C00NaD.NaN03

3、一定条件下反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，

测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8moi，那么2min内N2的反

响速率为()

A.1.2mol/(Lmin)B.Imol/(Lmin)

C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)

4、将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦N03-、⑧NH4+分

别参加H20中，根本上不影响水的电离平衡的是()

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

5、以下有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入

标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗

涤。正确的操作顺序是()

A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的

pH为（）

A.7.2B.8C.6D.无法计算

7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物

质A的说法中，正确的选项是（）

A.非电解质B.弱电解质C.离子化合物D.易溶性盐

8、用系统命名法命名烷烧：，其名称是（）

A.2乙基丁烷B.二乙基丁烷

C.2,3二乙基丁烷D.3,4二甲基已烷

9、以下化合物中，既可以发生取代反响，又可以发生加成反响，还能使酸

性高镒酸钾溶液褪色的是（）

A.乙烷B.甲苯C.苯D.甲烷

10、在0.ImolL-lCH3C00H溶液中存在如下电离平衡:

CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，以下表达中，正确的选项是（）

A.参加水时，平衡向逆反响方向移动

B.参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动

C.参加少量0.1molL-1HC1溶液，溶液中C（H+）减小

D.参加少量CH3C00Na固体，平衡向正反响方向移动

二、选择题（每题只一个正确答案，每题3分，共36分）

11、1体积某气态煌和2体积氯化氢发生加成反响后，最多还能和6体积

氯气发生取代反响。由此可以断定原气态燃是（气体体积均在相同条件下

测定）（）

A.乙焕B.丙焕C.丁焕D.T二烯

12、由两种气态炫组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充

分燃烧，将生成物通过浓H2s04气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体

积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。混合屋的组成可能为()

A、C2H4和C2H2B、C2H6和C2H4C、CH4和C3H4D、C4H10和C2H4

13、在C2H2、C6H6、C2H40组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%,

那么混合物中碳元素的质量分数是()

A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%

14、苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产

物的一澳取代物有()

A.7种B.6种C.5种D.4种

15、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y,X+Y=14，且X11将上述两溶液分

别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是()

A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(0H-)

B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(0H-)

C.c(NH4+)c(Cl-)c(0H-)c(H+)

D.c(Cl-)c(NH4+)c(0H-)c(H+)

16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2s04

②H2s03

③NaHS03④Na2s，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()

A.①二④③二②B.①二④②

C.①③②D.④③②

17.25C时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式CH3C00HHCNH2S

电离常数(25℃)1.810-54.910-10Kl=l.310-7

K2=7.110-15

25七时，以下说法正确的选项是()

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(CH3C00Na)pH(Na2S)pH(NaCN)

B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na+)c(CN-)，那么a一定大于b

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在

c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某浓度的NaCN溶液的pH二d，那么其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L

18、当温度不变的情况下，反响：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△HO。现将

2molA和2moiB充入体积为V的甲容器，将2moiC和6molD充入乙

容器并使乙容器在反响开始前体积为2V(如图1),关于两容器中反响的

说法正确的选项是()

A.甲容器中的反响先到达化学平衡状态

B.两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相

同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C.两容器达平衡后升高相同温度，那么物质D的体积分数随温度变化如

图2所示

D.在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的物质

的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。

19、以下各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()

A.H3BO3的酸性与H2C03的酸性

B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成,

那么Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)

C.12在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，10ml0.ImolL一醋酸与100ml0.01molL一醋酸中的

H+物质的量

20、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反响:

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJmolT实验测得反响在起始、到达

平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化

X2Y2XY3

①130放热23.15kJ

②0.61.80.8Q(QO)

以下表达不正确的选项是()

A.容器①、②中反响的平衡常数相等

B.容器②中反响到达平衡时放出的热量为Q

C.到达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL-1

D.假设容器①体积为0.20L,那么达平衡时放出的热量大于23.15kJ

21、将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份参加与该盐酸

物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,那么参加的水与

NaOH溶液的体积比为：

A.9B.10C.11D.12

22、将0.2molAgN03、0.4molCu(N03)2.0.6molKCl溶于水，配成100mL

溶液，用惰性电极电解一段时间后，假设在一极析出0.3molCu,此时在另

一极上产生的气体在标准状况的体积为()

A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L

II卷(包含5道大题，共54分)

三、填空题

23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、

NO-3、S042、Cl,在如下图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足

量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，

测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电

解时间t的关系如下图。据此答复以下问题：

(1)M为电源的极(填写正或负)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、

(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为L。

(3)写出乙烧杯中的电解反响方程式：

(4)假设电解后甲溶液的体积为10L,那么该溶液的pH为

24、(11分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNa0H溶于水配成1L溶

液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是、

⑵溶液中共有种不同的粒子。

⑶这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

(4)物质的量之和为0.Olmol的二种粒子是

(5)和两种粒子数量之和比OH-多0.008mol

25、(16分)(1)在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中参加

lmolA(g),发生反响2A(g)B(g)+C(g)发的物质的量随时间的变化如下

图。02min内的平均反响速率v(A)二.相同温度下，假设开始参加A(g)

的物质的量是原来的2倍，那么平衡时是原来的2倍。

a.平衡常数b.A的平衡浓度c.到达平衡的时间

d.平衡时B的体积分数e.平衡时混合气体的密度

f.平衡时混合气体的平均摩尔质量

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反响时溶液中水的电离平衡移动(填

向左向右或不假设参加少量以下试剂中的，产生H2的速率将增大。

a.NaN03b.CuS04c.Na2S04d.NaHS03e.CH3COOHf.FeS04

(3)用惰性电极电解Cu(N03)2溶液一段时间后，参加amol的Cu(0H)2

可使溶液恢复原状，那么电解过程中转移的电子数目为

(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，

有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲

池负极的电极反响式是，假设乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g

时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为(假设气体全部

逸出)。

(5)25℃时,Ksp[Cu(0H)2]=210-20,要使0.2molL-1CuS04溶液中Cu2+

沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，那么应向溶液里参加

NaOH溶液，使溶液的pH为o

四、实验题

26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯洁的

Na2C03(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称