高中化学必修二元素推断提高练习

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一.选择题（共11小题）

1.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B.已知：A、B同周期

相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之

和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍.下列说法中正确的是

（）

A.A、C两元素可能处于第IDA族或第VIA族

B.D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B

D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A.四种元素中，原子半径最大的是W

B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.单质的氧化性：W>Z

D.气态氢化物的熔点和沸点：Z>W

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazOz吸收C02产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CI02具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

稀盐酸

NaHCOj

c.饱和溶液溶液

如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>Si

D.用中文do）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子

的最外电子数之和为21.下列关系正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物沸点：W<Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C化合物熔点:Y2X3VYZ3

D.简单离子的半径：YVX

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作

制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素

形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产

生.下列说法不正确的是（）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具

有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族,

Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子

的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

9.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子

的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是（）

YZW

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化

物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性

和还原性

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素

的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

A.钠与W可能形成NazW2化合物

由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

W得电子能力比Q强

X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

11.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）

A.由于键能EH-F>EH-CI,故氢化物的沸点:HF>HCI

B.由于分子中可电离的H'个数H2SO4>CH3COOH,故两者的酸性：H2so0

CH3C00H

C.由于元素的非金属性N>P,故最高价氧化物的水化物的酸性：HN03>H3P。4

D.由于氧化性Fe3'>Cu2’,故还原性Fe2'>Cu

二.填空题（共4小题）

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是

宝石，丫2'电子层结构与氯相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固

体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第周期、族.

（2）Z元素是,其在自然界中常见的二元化合物是.

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形,

其化学键属共价键（填"极性"或"非极性"）.

（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反

应的化学方程式为.

13.X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体,

Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同.回答下

列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、.

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的

有、.

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的

电子式为此化合物在酸性条件下与高锦酸钾反应的离子方程式

为;此化合物还可将碱性工业废水中的CI\T氧化为碳酸盐和氨，相应的

离子方程式为.

14.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化

合物R为非极性分子.碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的

电子式为.

（2）一定条件下，Na还原CCI4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其

中的CCI4的实验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为.

（3）碳还原S。制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiCh.现将20.0gSiC粗产品加

入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到O.lmol氢气，过滤得SiC固体11.4g,

滤液稀释到1L.生成氢气的离子方程式为,硅酸盐的物质的量浓度

为•

（4）下列叙述正确的有（填序号）.

①Na还原CCL）的反应、Cb与出。的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2.

15.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca,

并含有3.5%（质量分数）CaO

（1）Ca元素在周期表中位置是,其原子结构示意图.

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸

点比A与Si形成的化合物E的沸点.

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO玲

Ca3（PO4）2+Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n.则金属M为；检测IVT的

方法是（用离子方程式表达）.

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml出（标准状况），在向溶液

中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g.

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参考答案与试题解析

一.选择题（共11小题）

1.（2009•宿城区校级二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A

>B.已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、

B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍.下

列说法中正确的是（）

A.A、C两元素可能处于第IHA族或第VIA族

B.D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B

D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

【解答】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B.已知：A、

_________A____B_

B同周期相邻，A、C处于同一主族，A、B、C的相对位置为I——FI―I,C

原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，设A的质子数为X,则B

的质子数为x+1,C的质子数为x+8,则x+x+l=x+8,解得x=7,即A为N,B为0,

C为P；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，则D最外层电子数

为1,结合原子半径可知D应为Na,

A.A、C两元素处于第VA族，故A错误；

B.D、B两元素组成的两种离子化合物为NazO、Na2O2,阴、阳离子数之比均为

1：2,故B错误；

C.D、B的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，C的离子电子层

最多，离子半径最大，则三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>B>D,故

C错误；

D.D为Na,最高价为+1价，B为。，最低价为-2价，则D、C、B三种元素组

成的化合物的化学式为DCB2.中C的化合价为+3价，符合实际小于最高价+5价，

故D正确；

故选D.

【点评】本题考查位置、结构、性质，明确信息判断出A、B、C的相对位置并

利用原子序数来推断元素是解答本题的关键，题目难度较大，选项D为解答的

难点.

XY

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，L2J一

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A.四种元素中，原子半径最大的是W

B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.单质的氧化性：W>Z

D.气态氢化物的熔点和沸点：Z>W

【解答】解：A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X>Y,Z>W,

同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，

则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误；

B、非金属性W>X>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W>X>Z,W为

氯元素，其最高价氧化物的水化物为HCIO4,HCI04是最强的无机酸，故B错误;

C、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，同周期元素从左到右元素的非金

属性逐渐增强，所以氧化性W>Z,故C正确；

D、Z、W元素的气态氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，气态

氢化物熔沸点越高，所以氢化物熔沸点W>Z,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，正确推断元素的种

类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律.

3.（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazS吸收CO2产生5，可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

【解答】解：A.Na2O2吸收C02生成。2和Na2c。3,且人呼出的水蒸气也能和过

氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,

故A正确；

B.CI02具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧

化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与

氨气易溶于水无关，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质

结构和性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大.

4.（2017•天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

CaCChNaHCChNafiCh

C,饱和溶浦溶'液

如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>Si

D.用中文do）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【解答】解：A.非金属性。>N>Si,气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4,

故A正确；

B.H与F、CI等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元

素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCI不是最高价含氧酸，则不能比

较Cl、C的非金属性，故c错误；

D.目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有

7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族，

故D正确；

故选C.

【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、

元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，

选项C为解答的易错点，题目难度不大.

5.（2017•新课标DI）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,

这四种元素原子的最外电子数之和为21.下列关系正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物沸点：W<Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C化合物熔点：Y2X3VYZ3

D.简单离子的半径：Y<X

【解答】解：由以上分析可知X为。、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，

A.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCI高，故A错误;

B.Y为AI,对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N,对应的氧化物的水化物溶

液呈酸性，故B错误；

C.AI25离子化合物，AlCb为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误;

D.X为。、Y为AL对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半

径越小，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考

查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突

破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，

难度不大.

6.（2017•新课标工）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的

简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、

Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有

刺激性气体产生.下列说法不正确的是（）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【解答】解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S

元素.

A.非金属性0>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B.Y为Na元素，X为。元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核

外电子排布相同，故B正确；

C.Y与Z形成的化合物为NazS,为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液

变蓝色，故C错误；

D.Z为S元素，与。同主族，与Na同周期，故D正确.

故选C.

【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，

侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键,

难度不大.

7.（2016•新课标III）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中

最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确

的是（）

A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子

半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水

溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，月.Z的氢化

物的水溶液属于强酸，则z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W

在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，

旧

Y在X与Z之间，位置关系如图：IIIIII,

A.X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大,

电子层结构相同时，序小半径反而大，

则简单离子半径大小顺序是：X<W<Z,故A错误；

B.W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮

化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B

正确；

C.W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定

性逐渐减弱，则W>Y,故C错误；

D.Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物

的酸性逐渐增强，则Z>Y,故D错误；

故选:B.

【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键,

在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析

能力及灵活应用能力.

8.（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,

其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

ZW

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的

元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z

>W>X>Y,故A错误；

B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非

金属性：X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>z,故

B正确；

C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y

>X>W>乙所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z,故C正确；

D、主族元素除了。和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最

高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；

故选A.

【点评】本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只

要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易.

9.（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,

W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是（）

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化

物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性

和还原性

【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周

期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电

荷数为X元素的2倍，那么X为。，W为S,那么Z为P,T为As,Y为Si,

A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性0>S>P,故H2O

>H2S>H3P,故A错误；

B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；

C、YX2为SiCh，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，

故C错误；

D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为

AS2O3,As的化合价为+3,处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，

故选D.

【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元

素的性质的递变规律及其应用.

10.(2013•浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,

其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

()

XY

ZWQ

A.钠与W可能形成NazWz化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于

第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的

一半，则最外层电子数为4,故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为

硫元素、Q为CI元素，

A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2s2，故A正确；

B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；

C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比CI弱，

故c错误；

D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，

C、。元素都能形成多种同素异形体，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用

同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构.

11.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）

A.由于键能EH.F>EHV，故氢化物的沸点：HF>HCI

B.由于分子中可电离的H个数H2SO4>CH3COOH,故两者的酸性：H2s

CH3COOH

C.由于元素的非金属性N>P,故最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H3PO4

D.由于氧化性Fe3>Cu2'，故还原性Fe2'>Cu

【解答】解：A、由于HF分子间存在氢键，故氢化物的沸点：HF>HCI,故A错

误；

B、由于水溶液中二者电离程度：H2s04>CH3co0H,故两者的酸性：H2s00

CH3co0H,故B错误;

C、元素的非金属性N>P,故最高价氧化物的水化物的酸性：HN03>H3P。4，故

C正确；

D、氧化性Fe3>Cu*但是还原性Fe2*VCu,故D错误.

故选C.

【点评】本题是一道关于元素周期律的应用、酸的分类标准、元素的性质比较等

知识的考题，难度不大.

二.填空题（共4小题）

12.（2016•海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种

高硬度单质是宝石，丫2'电子层结构与就相同，Z的质子数为偶数，室温下M单

质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族.

（2）Z元素是Si,其在自然界中常见的二元化合物是SiO2.

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2SE^=CS2，产物分

子为直线形，其化学键属极性共价键（填"极性"或"非极性"）.

（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反

应的化学方程式为Mg+2HCI-MgCb+K个.

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬

度单质是宝石，则X为C元素；丫?-电子层结构与就相同，则Y为Mg；Z的质子

数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si,M为S元素.

（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6,有3个电子层，最外层电子数

为6,故处于第三周期VIA族，

故答案为：三；VIA；

（2）Z元素是Si,其在自然界中常见的二元化合物是SiO2,

故答案为：Si；SiO2；

（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2,反应化学方程式为C+2s=E^CS2,

产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键,

其化学键属于极性共价键，

故答案为：C+2S=E^=CS2；极性；

（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用

于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢

气，反应的化学方程式为：Mg+2HCI—MgCL+H2个，

故答案为：Mg；Mg+2HCI-MgCb+H2个.

【点评】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程

式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握.

13.（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密

度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子

数相同.回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、0、Na.

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、

N32O2»

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的

电子式为H：©：0：H此化合物在酸性条件下与高锦酸钾反应的离子方程式

为5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+8H2O+5O2个；此化合物还可将碱性工业废水中

的C2氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN+0H=83二

+NH3个.

【解答】解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最

小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子

数小于或等于8（第一周期元素除外），则Y最外层电子数为6,为0元素；Z与

X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y,所以Z为Na元素，

（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、0、Na,故答案为：H；0；Na；

（2）由H、0、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH,

Na2O2,故答案为:NaOH；Na2O2;

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是

过氧化氢，过氧化氢的电子式为日，与高锦酸钾反应的离子方程式为：

2

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2个，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN

2

氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN+0H=CO3-+NH3T-

2+/

故答案为：.5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2r；H2O2+CN+OH

JCO32+NH3个.

【点评】本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关

键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度

不大.

14.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化

合物R为非极性分子.碳元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，Q是

氧（或0），R的电子式为.

（2）一定条件下，Na还原（XL可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其

中的CCI4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙

醇）.

（3）碳还原SiCh制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiCh.现将20.0gSiC粗产品加

入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到O.lmol氢气，过滤得SiC固体11.4g,

滤液稀释到1L.生成氢气的离子方程式为Si+20H+H2。-SiO32+2H2个，硅

酸盐的物质的量浓度为0.17mol・l/i.

（4）下列叙述正确的有③④（填序号）.

①Na还原C04的反应、CL与出0的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2.

【解答】解：（1）由题给信息"碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,

其中一种化合物R为非极性分子"可推知Q为氧，非极性分子R为CO2.根据周

期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二

周期第IVA族，CO2的电子式为眉:©石:，故答案为：第二周期第IVA族；氧（或

0）；

（2）金刚石是不溶于CCLI的固体，CCL,是液体，将不溶性固体和液体分离通常

采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或

乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），

故答案为：过滤；水（或乙醇）；

（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2。-Na2SiO3+2H2个可写出其

2

离子方程式为Si+20H+H2O=SiO3+2H2个；

计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：

Si+2NaOH+H2。=Na2SiO3+2H2个

28g1mol2mol

m（Si）ni（Na2SiOs）0.1mol

m（Si）=28g/molXQ.lmol=14g；

2mol

ni（NazSiCh）二°・1吧】=0.05mol,

2

粗产品中SiCh的质量为m(SiO2)=20.0g-11.4g-1.4g=7.2g

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

60glmol

7.2gnz(NazSiCh)

lmo1x72

n2(Na2SiO3)=-g=Q.i2mol,

60g

则n(NazSiOs)=ni(NazSiOs)(NazSiOs)=0.12mol+0.05mol=0.17mol,

硅酸盐的物质的量浓度为堡且皿=0.17mol/L,

IL

21

故答案为:Si+2OH-+H2O-SiO3-+2H2>T;0.17moK；

(4)①Na还原CCI4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCI和HCIO,

不是置换反应，故①错误；

②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不

相同，故②错误；

③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2so4弱，则可用于推断Si与S

的非金属性强弱，故③正确；

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2,U2O,阴阳离子数目

比均为1：2,故④正确.