高三化学考点解析复习导学案29

考点29氮及其化合物

考点聚焦

1.知道氨气的物理性质及存在。

2.能从氮气的结构理解其化学性质。

3.掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨

与水、HCK等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。

4.了解镂盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH；的检验

方法。

5.掌握氨气的实验室制法。

6.了解硝酸的化学性质。

知识梳理

一、氮气

1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的

。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子

式，结构式为。氮气的化学性

质不活泼，其原因是O所以氮气可做保护气。但在一

定条件下，可与氢气、氧气反应，方程

式o

2.自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，

如把转化为一氧化氮。方程式O

二、氮的氧化物

飞体

NONO2

性大

状气体气体

态

颜无色红棕色

色

气无味刺激性气味

味

水溶不溶与水反应

性

实验Cu+HNO3(浓)

Cu+HNO3(W)

室制因会与。2反应，只能排水因会与水反应，只能排

法与法收集气法收集

收

集

关都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合

系物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨

三、氨气

1.氨气是_______色_________气味的气体，液化，

溶于水。电子式是,它的空间构型是,

是性分子。

2.氨气是色有气味的气体，密度比空气小,

易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水

能溶解700体积的氨气。(用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，

想一想还有哪些气体能做喷泉实验？)

3.氨气的化学性质：

(1)与水的反应：_______________________________________

思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

(2)与酸的反应：离子方程式为-

氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态镀盐加以使

用。

4.氨气的实验室制法：

(1)原理：_______________________________________________

(2)收集方法：(3)干燥方法：

(4)验满方法(5)尾气处理：

思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

四、钱盐

1.结构：_________________L电子式)

1.物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

2.化学性质：(1)受热分解：NH.C1

NH.HC0.3___________________________

钱盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和

氨气。

(2)与碱的反应：_________________________

思考：NH；的检验：操作为___________________________________

离子方程式为__________________________________

五、硝酸

浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝

酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NQ,稀硝酸一般被还原成NO；

浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保

存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

练习：写出下列化学方程式：

1.硝酸的不稳定性：

2.铜与浓硝酸的反应;

3.C与浓硝酸的反应;

4.与苯的反应j_________________________________

☆三大强酸的对比

硝酸硫酸盐酸

重要物理纯净硝酸为无色液无色油状液体，难纯净盐酸为

性质体，常见浓硝酸因溶挥发。能以任意比无色液体，常

与水混溶见盐酸含有

有分解产生的NO2而

呈黄色，易挥发。能工业杂质

以任意比与水混溶(Fe3+)而呈

黄色

重要化学强酸性；不稳定性，强酸性；稀硫酸只强酸性；还原

性质受热见光易分解；浓表现酸性，浓硫酸性(浓度越大

稀硝酸均有强氧化性既表现酸性又表还原性越强）

现吸水性、脱水

性、强氧化性

实验室制硝酸钠与浓硫酸微热氯化钠与浓

法硫酸强热

工业制法NH3~NO~NO2"HNO3FeSz~2s~2sH2在CL中

注：NO循环氧化吸收~2HROi燃烧生成的

注：S02循环氧化HC1用水吸

吸收收

☆关于浓酸变稀的问题

从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表

现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列

反应：

4HN03（»）+Cu=CU（N03）2+2N0,t+2H2

8HN03（稀,+3Cu=3CU（N03）2+2N0t+4H20

2H2S04（浓）+Zn=ZnSOi+S02t+2H20

H2SO4（«）+Zn=ZnSOi+H2t

4HC1（浓+MriO^-MnCL+C12t+2H20

试题枚举

【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO

的叙述正确的是

①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物

②NO不是亚硝酸酎

③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物

④NO是无色气体

A.全部B.①③④

C.②③④D.①④

解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如

HN03-N0,也可以是氧化产物，如NH3-NO；HNO2的酸酎是NA;NO

是无色气体。所以，所给的儿种说法都正确。

答案：A

【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中

的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是

ANaClBNHiNCUs)CNaOH(s)DCaO(s)

解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸锈溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧

化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中

能量的变化很小。

答案:B

【例3】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2

种气体，它们是(1)NO和NO?(2)NO?和02(3)附和N2o现将

3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是％、V2、

V.3,则下列关系正确的是

A.%)5〉心B.V1>V3>V2C.V2>V3>VtD.V3W1W2

解析：设每种气体的体积为1体积，贝I：(1)中剩余1+(1/3)

=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的

N2.

答案：B

在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所

得总反应的应用。记注下列反应：

4N