粤教版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐（区一等奖）

常用的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

盐:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物

课前复习：快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2新课导入

2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误将一瓶写有工业用盐亚硝酸钠（NaNO2)的化学品当食盐用了。婚宴无知误用工业盐中毒放倒八十一人食盐NaCl课题一：生活中常见的盐大理石CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4一、氯化钠氯化钠晶体

氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。氯离子钠离子食盐钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业

制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业氯化钠可以用来选种；生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通公路上的积雪用氯化钠来消除。融雪机洒盐融雪有关食品与药品海盐岩盐3．氯化钠的分布湖盐井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石物理性质易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体主要用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳课题二盐的分类及盐的反应

NaCl

NaNO3

Na2CO3

Na2SO4

KCl

KNO3

K2CO3

K2SO4

CaCl2

Ca(NO3)2

CaCO3

CaSO4

NH4Cl

NH4NO3

NH4HCO3(NH4)2SO4钠盐钾盐钙盐铵盐氯盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐1、盐的分类Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑

+NaClCaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2（1）能与酸反应，生成新酸和新盐2．盐的化学性质AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应,生成两种新盐Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

↓在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。（4）金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。注：Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgCu+AgCl—？未完待续1．概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓课题三、复分解反应的发生条件①盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。②盐+碱→新盐+新碱

条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水。③盐+盐→新盐+新盐

条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。2．条件④酸+金属氧化物→盐+水⑤酸+碱→盐+水条件：生成物中有水。条件：生成物中有水。复分解反应发生的条件两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。Na2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物课题四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用润湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。物质溶解性口诀（一）钾钠铵硝盐都溶，盐酸盐除银汞，硫酸钡不溶，硫酸钙银是微溶，碳酸盐多不溶，酸溶碱多不溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶；酸都溶；可溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。说明：石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。溶洞的形成课堂小结1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯一、氯化钠1．物理性质2．化学性质3．复分解反应二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸根离子的检验2、硫酸根离子的检验3、氯离子的检验4、铵根离子的检验5、物质溶解性口诀1．盐的分类2．盐的反应三、盐的分类及盐的反应四、几种常见离子的检验1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B课堂练习

2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A．①②③④⑤B．④①②③⑤

C．④③①②⑤D．②③①④⑤B3、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3,H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D

4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2SO4、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D

5．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有