2024届云南省昆明市实验中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

2024届云南省昆明市实验中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移2、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯3、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素4、下列图示的装置中可以构成原电池的是A． B． C． D．5、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D6、下列属于金属材料的是A．钛合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．钢化玻璃7、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)28、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气9、下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性10、下列说法中正确的一组是()A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质11、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液12、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是()A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径:丙＞甲 B．原子核外电子层数:戊＜丁C．原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁 D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁14、铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼。下列说法不正确的是A．上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B．由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC．在反应中，只有作氧化剂D．电解精炼属于化学变化15、物质的量的单位是()A．千克B．升C．秒D．摩尔16、已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol17、五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A．元素的非金属性次序为：Y>X>MB．气态氢化物稳定性：M>RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X18、下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④19、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑20、根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应21、下列有关物质检验的实验结论正确的是序号实验操作现象实验结论A向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B将某气体通入紫色石蕊中溶液变红该气体一定是CO2C将某气体通过无水硫酸铜固体由白色变蓝色该气体一定含有水D将某气体点燃产生淡蓝色火焰该气体一定是H2SA．A B．B C．C D．D22、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。24、（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________26、（10分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_____________。(3)滴定终点的颜色变化：溶液由________色变为________色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)。a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g钙片中CaCO3的质量为________g。27、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。28、（14分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、D。已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，转变关系如下：（已知：、）（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F：____________。（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为____________，该溶液的主要作用是____________；该装置图中有一个明显的错误是_______________________________。29、（10分）（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42000，则其聚合度为__。（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】分析：Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移。在HClO中,氯元素呈+1价,次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑；据以上分析解答。详解：根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误；正确选项B。点睛：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。2、D【解题分析】试题分析：混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，满足的条件是碳的质量分数一定，常见的是最简式相同或同分异构体，选项B和C最简式相同，满足条件，正确；甲烷和辛醛碳的质量分数都是75%，满足条件，选项A正确；苯和甲苯最简式不同，碳的质量分数也不等，选项D不正确。考点：有机混合物的燃烧产物中CO2的质量判断。3、C【解题分析】

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。4、B【解题分析】

本题主要考查原电池的构成，一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件，故可据此分析。【题目详解】A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生，且两个电极都为铜电极，故A项错误；B.该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应，另一极石墨构成正极，并且形成的一个闭合的回路，故B项正确；C.该装置没有形成闭合回路，因此不能形成原电池，故C项错误；D.该装置中没有能够发生的氧化还原反应，且酒精为非电解质，也没有形成闭合回路，故D项错误；答案选B。5、D【解题分析】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。6、A【解题分析】

A.钛合金属于金属材料；B.生物陶瓷属于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；故选A。7、A【解题分析】

“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案为A。8、C【解题分析】试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。9、A【解题分析】

A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。故选A。10、D【解题分析】

A．H2、D2和T2都是氢元素形成的单质，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质的不同分子，故A错误；B．为四面体结构，碳原子连接的原子在空间相邻，组成相同，为同一物质，故B错误；C．正丁烷和异丁烷可以表示为和，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C错误；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构可以表示为和分子组成相同，结构相同，为同一种物质，故D正确；答案选D。11、B【解题分析】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．12、D【解题分析】

A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。13、C【解题分析】

A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲＞丙，选项A错误；B、同周期原子核外电子层数相同：戊＝丁，选项B错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙＞戊＞丁，选项C正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜戊，选项D错误。答案选C。14、C【解题分析】

A．焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-=Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2++2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；故选C。15、D【解题分析】分析：物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断。详解:物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一，

所以D选项是正确的。16、B【解题分析】

A、②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正确；C、②中只有5分子的HCl做还原剂，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；D、③中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。答案选B。【题目点拨】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。17、D【解题分析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，根据这些元素的相对位置关系可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。【题目详解】A．磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性P＞C，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故B错误；C．Z的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故D正确，故选D。18、C【解题分析】①在反应Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；②在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。19、D【解题分析】

A、由于活动性：Fe＞石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，选项A正确；B、d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，选项B正确；C、若d为锌块，则由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，选项C正确；D、d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，选项D错误。答案选D。【题目点拨】根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，电极反应式的书写是本题解题的难点。20、D【解题分析】

根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【题目详解】A.根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D.碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【题目点拨】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。21、C【解题分析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42˗，A项错误；B．能使紫色石蕊试液变红的气体是酸性气体，但该酸性气体不一定是CO2，其他酸性气体如SO2也可以，B项错误；C．无水硫酸铜为白色粉末，遇水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于检验水的存在，C项正确；D．气体点燃产生淡蓝色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定确定是H2S，D项错误；答案选C。22、D【解题分析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解题分析】

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【题目详解】(1)L的元素符号为O；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解题分析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO325、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液变血红色【解题分析】试题分析：（1）在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2，反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，所以探究活动二的实验中加入CCl4振荡，看到分层，下层为紫色，上层颜色变浅，不选项是B。（3）在探究活动三中，取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液中存在Fe3+，证明化学反应有一定的限度。考点：考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。26、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H⁺=2Mn²⁺+10CO2↑+8H2O无紫ac甲基橙0.06【解题分析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，根据中和滴定所需仪器判断；(2)在硫酸条件下，高锰酸钾将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含C2O42-溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，据此判断；(4)分析不当操作对V(标准)的影响，根据c(待测)=判断对结果的影响；(5)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，考虑二氧化碳溶于水，故要加热煮沸，过量盐酸用氢氧化钠滴定，考虑氢氧化钙的微溶性，应选择在pH较低时变色的指示剂，根据滴定算出过量盐酸，进而求得与碳酸钙反应的盐酸，根据方程式计算碳酸钙的质量。【题目详解】(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；(2)高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将C2O42-氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入C2O42-中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；紫；(4)a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，造成标准液体被稀释，浓度变稀，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，结果偏高，故a正确；b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，根据c(待测)=可知，结果偏低，故b错误；c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，结果偏高，故c正确；d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，结果偏低，故d错误；故答案为：ac；(5)①根据题给信息，Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀出，甲基橙变色范围为3.1～4.4，符合，石蕊变色不明显，酚酞变色范围为：8.2～10.0，pH较高，有氢氧化钙沉淀生成，干扰滴定，故用甲基橙作指示剂，故答案为：甲基橙；②中和滴定消耗盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，则和碳酸钙反应的盐酸为：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案为：0.06。27、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解题分析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2O+O2↑2mol22.