2024届南充市重点中学化学高一下期末联考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届南充市重点中学化学高一下期末联考模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A.在人体内,油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成2、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A.A B.B C.C D.D3、下列叙述正确的是A.He和He互为同位素,分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体,同等质量时,所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,共用电子对数相同4、下列说法中正确的是A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体5、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电,电池正极反应为A.H2+2OH--2e-=2H2O B.O2+4H++4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-6、苯在燃烧时不可能生成的是()A.二氧化碳 B.水 C.氯化氢 D.一氧化碳7、以下列物质中,含有共价键的离子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S8、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-9、“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+(过氧乙酸)→+CH3COOHD.2CH2=CH2+O210、下列说法中,不正确的是:()①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾;②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜;③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色;④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.① B.①② C.①③④ D.①②③④11、已知某反应是放热反应,下列说法正确的是A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应发生时,一定不需要加热D.如果该反应开始时需加热,则一直要加热反应才能继续进行12、下列说法正确的是()A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B.沸点由高到低:己烷>异丁烷>正丁烷C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3:113、常温下不能溶于浓硝酸的金属是()A.银 B.铝 C.铜 D.镁14、下列说法正确的是()A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣,应在婴儿食品中加入大量的着色剂B.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加入一些亚硝酸钠C.豆腐的制作,涉及到了胶体的性质D.纯净水不含任何化学物质15、在金属活动顺序表中,一般常用电解法冶炼的金属是A.钾、钠、铝等最活泼金属B.锌,铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属D.金、铂等最贵重最不活泼的金属16、下列说法正确的是()A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E为五种常见的有机物,它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体,可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题:(1)由B生成C的反应类型是________。(2)A的结构简式为________,D中的官能团为______。(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。18、I.下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为:;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题:(1)关于A的下列说法中,不正确的是__________(填标号)。a.分子里含有碳碳双键b.分子里所有的原子共平面c.结构简式为CH2CH2(2)A与氢气发生加成反应后生成物质C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时,这类有机物开始出现同分异构体。(3)B与乙醇反应的化学方程式为____________________,反应类型为____________________。(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为__________。II.糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。(5)下列说法正确的是__________(填标号)。a.糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c.油脂有油和脂肪之分,都属于酯(6)淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们__________(选“是,,或“不是”)同分异构体,淀粉水解的最终产物是__________(写名称)。(7)重金属盐能使人体中毒,这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________(选“盐析”或“变性”)作用。19、乙烯是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用,请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为_______________________;(2)下列各组化学反应中,反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯,在足量的氧气中完全燃烧,两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇,乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步:反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A.氧化剂

B.催化剂

C.还原剂(5)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇,至少需要植物秸秆___________吨。20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl的______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是______。(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是______。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究:将实验III、IV作对比,得出的结论是________;将i、ii作对比,得出的结论是_______。21、形成酸雨的原理之一可表示如下:请回答下列问题:(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,这是由于溶解了___的缘故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有机酸等。(2)图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号);写出反应②的化学方程式___。(3)某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定,随时间的推移雨水样品的pH值会变小,主要原因是为___(用化学方程式表示)。(4)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。(选填字母编号)①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤(5)从保护环境的角度出发,一些工厂采用“钙基固硫法”,即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧,大部分SO2最终将转化为_____。(6)汽车尾气中的CO,NO排放也是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,使CO与NO反应,生成两种无毒气体,其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___,此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是___。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在体内酶的催化作用下水解,生成相应的羧酸与甘油,故A正确;B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质,故B正确;C.糖类中单糖不能发生水解反应,故C错误;D.糖类都由C、H、O三种元素组成,故D正确;故选C。2、D【解题分析】

A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液,不能用碳酸钠溶液,因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳,A错误;B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应,B错误;C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水,C错误;D、一氧化氮难溶于水,可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸,再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体,正确。答案选D。3、B【解题分析】

A项、He和He的质子数均为2,中子数分别为1和2,故A错误;B项、O2和O3都只含O,等质量的O2和O3含有O原子个数相同,所含电子数相同,故B正确;C项、重水分子含有10个中子,水分子含有8个中子,则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4,故C错误;D项、乙烷分子中含有7对共用电子,乙烯分子中含有6对共用电子,则1mol乙烷与1mol乙烯中,含有的共用电子对数之比为7∶6,故D错误;故选B。【题目点拨】本题考查物质的量的有关计算,注意同位素、同素异形体的理解,注意分子的构成分析是解答关键。4、C【解题分析】A、二冰是二氧化碳,属于非电解质,盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B、Na2O2不属于碱性氧化物,选项B错误;C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O2=2O3,选项C正确;D、根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据否具有丁达尔现象,选项D错误。答案选C。5、D【解题分析】

负极发生氧化反应,氢气失去电子,正极是氧气得到电子发生还原反应,由于电解质溶液显碱性,则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。答案选D。6、C【解题分析】苯的分子式为C6H6,完全燃烧可生成二氧化碳和水,不完全燃烧,可生成一氧化碳,根据质量守恒定律,不可能生成氯化氢,故选C。7、B【解题分析】

A.MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键,选项A错误;B.NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合,O、H之间以极性共价键结合,则NaOH为含有极性共价键的离子化合物,选项B正确;C.Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合,只存在离子键,选项C错误;D.H2S中只存在共价键,且为共价化合物,选项D错误。答案选B。8、B【解题分析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH,分析在碱性条件下离子之间能否生成沉淀、弱电解质等,且注意Na2O2具有强氧化性,分析离子能否发生氧化还原反应。【题目详解】A.在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH,与NH4+结合生成弱电解质,则不能共存,选项A错误;B.该组离子在碱性溶液中不反应,则能共存,选项B正确;C.在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH,NaOH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子,则不能共存,选项C错误;D.Na2O2具有强氧化性,与SO32-离子发生氧化还原反应,则离子不能共存,选项D错误;答案选B。【题目点拨】本题考查离子的共存,熟悉信息及离子之间的反应(相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子)是解答本题的关键,选项C、D为解答的易错点,题目难度不大。9、D【解题分析】

原子利用率为100%,符合绿色化学的要求。【题目详解】A.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想,故A不选;B.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CaCl2和H2O,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想,故B不选;C.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CH3COOH,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想,故C不选;D.该制备反应的生成物只有环氧乙烷,原子利用率达到100%,符合绿色化学思想,故D选;答案选D。【题目点拨】一般来说,化合反应和加成反应最符合“绿色化学”的要求。10、D【解题分析】

①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故①错;②铜丝在氯气中燃烧,产物是氯化铜,生成大量棕黄色的烟,故②错;③液氯是液态氯是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,故③错;④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀盐酸,故④错;故选:D。11、A【解题分析】

A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应,故A正确;B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应是吸热反应,故B错误;C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生,如铝热反应是放热反应,需要在加热的条件下进行,故C错误;D、放热反应加热到一定温度开始引发,然后停止加热,反应放出的热量已满足反应所需温度,反应能继续进行,故D错误;故选A。12、A【解题分析】

A.若苯环中存在单、双键交替结构,则邻二溴苯有两种,邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构,故A正确;B.烷烃的碳原子数越多,沸点越高,互为同分异构体的烷烃,支链越多,沸点越低,沸点由高到低:己烷>正丁烷>异丁烷,故B错误;C.乙烷与氯气发生取代反应,在光照条件下,产物复杂,为链锁反应,应利用乙烯与HCl发生加成反应制备氯乙烷,故C错误;D.乙醇、Na与水反应的方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,等物质的量的乙醇和水与足量的钠反应生成气体物质的量相等,故D错误;故选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,选项C为解答的易错点,要注意烷烃取代反应的复杂性。13、B【解题分析】

A.常温下,金属银可以与浓硝酸之间反应生成硝酸银、二氧化氮和水,金属银可以溶于硝酸中,故A错误;B.常温下,金属铝遇到浓硝酸会钝化,所以铝不可溶于浓硝酸,故B正确;C.常温下,金属铜可以与浓硝酸之间反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,金属铜可以溶于硝酸中,故C错误;D.常温下,金属镁可以与浓硝酸之间反应生成硝酸镁、二氧化氮和水,金属镁可以溶于硝酸中,故D错误。故选B。14、C【解题分析】分析:A.婴儿食品安全第一,不能添加着色剂;B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡;C.豆浆属于胶体;D.水也是化学物质。详解:A.使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人,如柠檬黄能使食品变黄,婴儿抵抗力弱,不易在婴儿食品中加少量着色剂,故A错误;

B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,应按国家规定添加,故B错误;

C.豆浆属于胶体,用卤水点豆腐,胶体发生聚沉,所以豆腐的制作,涉及到了胶体的性质,故C选项是正确的;

D.水也是化学物质,故D错误;

所以C选项是正确的。15、A【解题分析】A.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼,故A正确;B.锌,铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼,故B错误;C.常温下呈液态的金属是汞,一般采用加热分解氧化物的方法冶炼,故C错误;D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态,可以通过物理方法提炼,故D错误;故选A。16、B【解题分析】分析:A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃,同时生成氯化氢;B.可发生取代反应生成溴苯;C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应;D.苯不含碳碳双键。详解:A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃,同时生成氯化氢,产物中物质的量最多的是氯化氢,A错误;B.苯与液溴在一定条件下可发生取代反应,生成溴苯,B正确;C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,被除去,不能实现分离,C错误;D.苯不含碳碳双键,但可与氢气发生加成反应,D错误。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、氧化反应CH2=CH2羧基(—COOH)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解题分析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体,可作为水果的催熟剂,则A为乙烯;A与水发生加成反应生成B,B为乙醇;B发生催化氧化反应生成C,则C为乙醛;B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D,由D的分子结构模型可知D为乙酸,B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E,则E为乙酸乙酯。【题目详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化,故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2,D是乙酸,其中的官能团为羧基(—COOH)。(3)B与D反应生成E的反应,即乙醇和乙酸发生酯化反应,化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【题目点拨】本题要求学生在基础年级要打好基础,掌握常见重要有机物之间的经典转化关系,并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件,这往往是解题的突破口,如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应,这种现象在无机化学和有机化学中都存在,要学会归纳。18、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解题分析】(1)本题考查乙烯的结构和性质,根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明A为C2H4,a、乙烯中含有碳碳双键,故A说法正确;b、乙烯的结构是平面形的,两个碳原子与4个氢原子共面,故b说法正确;c、碳碳双键是乙烯的官能团,不能省略,即乙烯的结构简式为CH2=CH2,故c说法错误;(2)考查同分异构体现象,乙烯与氢气发生加成反应,生成CH3CH3,烷烃当n=4时出现同分异构体,即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3;(3)本题考查酯化反应,B由C、H、O是厨房中常见调味剂,其水溶液能使紫色石蕊变红,说明显酸性,即B为CH3COOH,与乙醇发生酯化反应或取代反应,其反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)考查乙烯的加聚反应,乙烯发生加聚反应,生成聚乙烯,聚乙烯的化学式为;(5)本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质,a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成,蛋白质是由C、H、O、N等元素组成,故a错误;b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物,油脂不属于高分子化合物,故b错误;c、液态的油脂称为油,固态的油脂称为脂肪,故c正确;(6)本题考查纤维素和淀粉的结构与性质,纤维素和淀粉虽然化学式相同,但n值不同,因此不属于同分异构体,淀粉水解的最终产物是葡萄糖;(7)本题考查蛋白质的性质,重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性,失去活性。点睛:油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到,分子量较大,但油脂不属于高分子化合物,天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解题分析】(1)乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,乙烯含有碳碳双键,易发生加成反应,乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应,乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯,反应原理不同;②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应,乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇,两者反应原理不同;③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应,原理相同;(3)乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O,乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O,由方程式可知,制取等物质的量的乙醇和乙烯,在足量的氧气中完全燃烧,两者耗氧量相等;(4)①有机物分子中双键(三键)两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应,因此上述第一步反应属于加成反应;②整个反应过程中硫酸参加反应,但反应前后质量和化学性质不变,因此其作用是催化剂;(5)纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇,至少需要植物秸秆162n×2.3t点睛:本题重点考察了有机反应原理及类型,重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键(三键)两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。20、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)【解题分析】试题分析:(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中,氯元素化合价由-1升高为0;(2)浓盐酸具有挥发性;(3)氯气密度大于空气,用向上排空气法收集氯气;(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠;(5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水;②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气;③III、IV作对比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定数值时都能生成氯气;将i、ii作对比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl-)>10mol/L放出氯气;解析:(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中,氯元素化合价由-1升高为0,所以浓HCl发生氧化反应,表现浓盐酸的还原性;(2)由于浓盐酸具有挥发性,A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl、H2O(g);(3)氯气密度大于空气,用向上排空气法收集氯气,所以装置如图;(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠,反应的离子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O;(5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水,反应方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O;②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气,反应的化学方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2;③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,盐酸需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;将i、ii作对比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl-)>10mol/L放出氯气;MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。21、CO2HNO3③2SO2+O22SO32H2SO3+O2→2H2SO4CCaSO42NO

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