黑龙江大庆市14校联考2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷

2023--2024学年度人教版化学九年级大庆市14校联考第一学期期末考试题化学学科考上注意：1.考试时间：90分钟2.全卷分共四道大题，19个小题，总分100分.3..可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Na-23Cl-35.5K-39S-32N-14Zn-65Cu-64Ba-108Mg-24Al-27P-31第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共10小题，每个小题10分，共40分。每个小题只有一个选项符合要求）1.2023年6月5日世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是A.少坐公交车，鼓励绿色出行 B.为治理雾霾，全面禁止使用石油燃料C.在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 D.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染【答案】B【解析】【详解】A、少开私家车，鼓励绿色出行，可有效减少汽车尾气的排放，故A不符合题意；B、为治理雾霾，应减少石油燃料的使用，全面禁止使用化石燃料并不现实，故B符合题意；C、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，符合保护环境的主题，故C不符合题意；D、汽车使用乙醇汽油，有效降低氮硫化合物的排放，可以减少大气污染，故D不符合题意。故选B。2.化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A.棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维B.毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质C.铁、锌、铅都为人体必需的微量元素D.化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用【答案】B【解析】【详解】A、涤纶是人工合成纤维，不属于天然纤维，故A不符合题意；更多优质资源可进入/B、毛发、蛋清和皮肤的主要成分均是蛋白质，故B符合题意；C、铁和锌是人体必需的微量元素，铅对人体有害，不是必需元素，故C不符合题意；D、合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，故D不符合题意。故选B。3.2020年春，“冠状病毒”肆虐全球，全国上下齐心协力，众志成城，打赢了“冠状病毒”阻击战。今冬已经来临，做好疫情防范人人有责，下列行动中发生了化学变化的是A.消毒杀菌 B.分发口罩 C.排查统计 D.测量体温【答案】A【解析】【详解】A、消毒杀菌是消毒液与细菌中的蛋白质发生反应，将其杀死，故A符合题意；B、分发口罩只是分口罩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、排查统计只是数据的统计，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故选A。4.下列实验操作符合规范的是A.气体的干燥 B.澄清石灰水检验CO2 C.用托盘天平称量固体NaOHD.闻气体时的操作【答案】C【解析】【详解】A、干燥气体时，为了增强干燥效果，被干燥的气体都要从长管进短管出，故错误；B、验证二氧化碳时通常将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳，故错误；C、称量一定量的固体时应该按照左物右码的原则，如果是像氢氧化钠这种腐蚀性很强的物质，通常放在烧杯中称量，故正确；D、闻试剂的气味时应用手轻轻扇动，不能凑近容器口直接闻，防止中毒等，故错误；故选：C。5.下列化学方程式与事实相符且正确的是A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2OC.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgD.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑【答案】B【解析】【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；B、硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，故选项正确；C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，故选项错误；D、氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；故选：B6.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X【答案】C【解析】【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。7.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是A.加热KClO3和MnO2固体混合物B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸【答案】D【解析】【详解】A、催化剂反应前后质量不变，加热KClO3和MnO2固体混合物，二氧化锰是催化剂，质量不变，故A不符合题意；B、向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，刚开始氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，沉淀质量增加，二氧化碳过量之后，过量的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，固体质量减少，故B不符合题意；C、氢氧化钠溶液显碱性，向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，碱性变弱，pH趋向于7，故C不符合题意；D、将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，金属镁活动性强于铝，斜率更大，且每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，等质量的镁产生的氢气质量比等质量的铝小，则图像不符，故D符合题意。故选D。8.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥BCuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。故选C。考点：除杂质9.分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110gB.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；

B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；

C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；

D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。

故选C。10.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A.不溶性杂质主要是泥沙B.过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D.操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液【答案】B【解析】【详解】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，说法正确，故不符合题意；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法错误，故符合题意；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，故不符合题意；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，说法正确，故不符合题意。故选B。第ⅠⅠ卷(选择题共60分)二、填空题（本大题包括5小题，共26分）11.化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH4请选择合适物质的序号填空：（1）农业上常用作磷肥的是__________；（2）能为人体提供能量的物质是________；（3）常用作厨房调味品的是__________；（4）常用于改良酸性土壤的是__________；（5）最简单的有机化合物是____________；（6）人体缺乏后能导致夜盲症的是________；【答案】11.②12.③13.①14.⑤15.⑧16.⑥【解析】小问1详解】磷肥以磷元素为主要养分的肥料，所以农业上常用作磷肥的是②Ca3(PO4)2；【小问2详解】葡萄糖与氧气发生氧化反应释放出能量，是为人体提供能量的物质，故选：③；【小问3详解】食醋具有酸味，常用作厨房调味品，故选：①；【小问4详解】熟石灰显碱性，常用于改良酸性土地壤，故选：⑤；【小问5详解】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，至少含有一个碳，所以最简单的有机化合物是CH4，故选：⑧；【小问6详解】维生素A具有维持正常视觉功能的作用，所以人体缺乏后能导致盲症的是维生素A，故选：⑥。12.某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是________。A.纯棉毛巾 B.玻璃杯 C.塑料袋 D.铁锅（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充________(填字母)。A.红烧牛肉 B.清炒白菜 C.煎鸡蛋 D.水煮豆腐（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________。（4）回家后，同学们用水冲洗去同学家骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法_____________。【答案】12.A13.B14.增大了燃料与氧气的接触面积15.擦干后涂油【解析】【小问1详解】棉花属于天然纤维，玻璃杯是无机非金属材料，塑料袋是有机合成材料，铁锅是金属材料，故选：A；【小问2详解】馒头、米饭富含糖类，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶富含蛋白质，油脂，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充维生素，清炒白菜富含维生素，故选：B；【小问3详解】把树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大了燃料与氧气的接触面积；【小问4详解】铁与水、氧气共同作用才会生锈，所以防锈的方法有：擦干后涂油等。13.金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______(填字母)；A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是____________(用化学方程式表示)；（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____(填字母)；A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。用化学方程式表示原因____________________；【答案】（1）C（2）（3）B（4）【解析】【小问1详解】A、金属硬币，利用金属的延展性，故A不符合题意；B、铝制导线，利用金属的导电性，故B不符合题意；C、铜制火锅，利用金属的导热性，故C符合题意；故填：C。【小问2详解】波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：，故填：。【小问3详解】铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀。A、在干燥的空气中没有与水接触，铁不易生锈，故A不符合题意；B、在潮湿的空气中，铁与氧气和水同时接触，易发生锈蚀，故B符合题意；C、浸没在植物油中没有与氧气、水接触，铁不易生锈，故C不符合题意。故填：B。【小问4详解】铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：，故填：。14.比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填微粒的符号)；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变_______色；（3）下列反应中：①②③，属于中和反应的是_______(填序号)。【答案】（1）H+（2）蓝（3）③【解析】【小问1详解】酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，离子符号为H+。【小问2详解】紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。【小问3详解】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故选③。15.A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。请回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：B_________；I________；（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为_____(填序号)。（3）写出反应②的化学方程式_____。【答案】（1）①.CuO②.FeSO4（2）①③（3）【解析】【分析】D能使澄清石灰水变浑浊，则D二氧化碳，C是红色金属单质，C是铜，B为黑色固体，能转化为铜，则B为氧化铜，A为黑色固体，与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，则A为碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，F为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则G为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H为气体，则H为氢气，I为硫酸亚铁。【小问1详解】由分析知，B为氧化铜，I为硫酸亚铁，化学式分别为CuO、FeSO4，故①填：CuO，②填：FeSO4。【小问2详解】由分析知，反应①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；反应③是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应④是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不属于置换反应；反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于置换反应；所以反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③，故填：①③。【小问3详解】由分析知，反应②一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。三、实验探究题(本题包括3小题，共26分)16.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：（1）写出图中标号仪器的名称：a_____；b_____。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的_____（填字母）。实验结束后，经过溶解、_____、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。（3）实验室中要制取氢气应选用的发生装置为图中的_____（填字母）（4）实验室中制取二氧化碳，应选用的发生装置_____（填字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。【答案】16.①.长颈漏斗②.锥形瓶17.①.A②.过滤18.B19.①.C

②.

【解析】【小问1详解】仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是锥形瓶，故①填：长颈漏斗，②填：锥形瓶。【小问2详解】加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选用A装置，故①填：A。实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰，故②填：过滤。【小问3详解】氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，则实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为图中的B装置，故填：B。【小问4详解】用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液不加热型，二氧化碳能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则用向上排空气法收集，所以应选用的发生装置为图中的C，故①填：C。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故②填：。17.某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作①中的一处明显错误是__________________；（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_________________________；（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_________；实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和________(填一种仪器名称)；（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数___(填“＞”“＜”或“＝”)20%。【答案】17.瓶塞正放在桌面上18.待蒸发皿中出现较多量固体时19.引流20.胶头滴管21.＜【解析】【小问1详解】取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放在桌面上，故填：瓶塞正放在桌面上。【小问2详解】蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故填：待蒸发皿中出现较多量固体时。【小问3详解】过滤操作中玻璃棒的作用是引流，为了防止液体流出，故填：引流。【小问4详解】实验室配制100g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和胶头滴管，故填：胶头滴管。【小问5详解】若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数小于20%，故填：＜。18.同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：（1）写出下列两个化学方程式：①A中的反应________________；②D中的反应_________________。【挖掘实质】（2）如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_________________。完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。（3）溶液中的白色沉淀一定是________，理由是______________________。（4）废液中一定不含有的离子是______________(从上述溶液所含离子中选择)。（5）为了验证该溶液中可能含有离子是否存在，我设计如下实验进行验证：溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有________②取滤液滴加______________现象明显含有该离子【答案】18.①.