中考化学解题模型之生产制备流程（含答案）

初中化学解题模型之生产制备流程一．填空题（共2小题）1．（2021秋•盐湖区期末）利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如图所示：（1）粉碎锌渣的目的是。（2）反应器1中发生的主要反应有①BaCl2+FeSO4═FeCl2+BaSO4↓；②Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；③（填一个即可）。（3）反应器2中发生的主要反应的基本反应类型是。（4）上述流程中，装置X的作用是。2．（2021秋•旌阳区校级期中）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式为。该反应的反应类型为：。（2）操作3：（填操作名称）。（3）流程图中能循环利用的物质是。二．推断题（共2小题）3．（2021秋•呼和浩特期末）世界首条商业运营氢能源有轨电车在佛山高明上线。业界专家评价认为，此举标志着我国现代有轨电车从此驶入“氢时代”。电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓融合而成的金属混合物一铝镓合金（镓的元素符号为Ga）和水发生反应来产生，相比在500℃以上时铝才能与水发生反应产生氢气而言，反应速率更快，而条件更为温和。其中部分工艺流程如图所示：（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是。（2）请写出反应②的化学方程式，该反应的基本类型属于反应。（3）反应①的化学方程式。4．（2021秋•安乡县校级期末）铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：（已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）（1）过程Ⅱ中操作的名称是；（2）过程Ⅲ中有气体产生，产生气体的化学方程式为；（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。三．解答题（共14小题）5．（2021秋•舞钢市期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。（1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）（2）请写出步骤②中发生反应的化学方程式。6．（2021秋•河东区期末）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图：（1）A的化学式，溶液乙的化学式为。（2）写出步骤①的化学方程式。（3）写出步骤②的化学方程式。7．（2021秋•五常市期末）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是。（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是（答一条）。（3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为价。（5）向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是。8．（2021秋•三水区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。（1）反应①的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。（2）反应②（填“吸热”或“放热”）。反应③的化学方程式为。（3）本工艺流程中，可循环利用的物质是（填化学式）。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。（5）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式。9．（2021秋•长沙期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：（1）上述流程中，共发生了个化学反应。（2）乳化池中发生了化学反应，该反应的基本反应类型是。（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）若石灰窑中分解产生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反应，生产出CaCO3的质量为kg。10．（2021秋•香洲区期末）某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图。查阅资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）写出下列物质的化学式：气体A，固体B。（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是，反应前需将废料进行粉碎，其目的是。（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是。（4）操作1的名称是，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。（5）反应②的化学方程式是，反应基本类型是。11．（2021秋•顺德区期末）燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：（1）将煤磨成煤粉，是为了增大，提高反应速率和原料利用率。（2）“反应器”中主要的化学方程式为，该反应中显还原性的物质是。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的反应。（3）实验室常用与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称。（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2CH3OH+。（5）该流程主要产生的废弃物是，通过该流程（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。12．（2021秋•东城区期末）甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工艺流程如图：（1）反应器1中生成的物质有。（2）反应器2中，用CO合成甲醇的微观示意图如图。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为。（3）甲醇蒸馏塔的作用是。13．（2021秋•天河区期末）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：（1）金属A为（填化学式）。（2）操作a的名称是；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）写出步骤②所涉及的化学方程式：，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是。（4）步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是（填化学式）溶液。（5）根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为g（不考虑实验过程中的损耗）。14．（2021秋•番禺区期末）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径（填“①”或“②”）。（2）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有种。请写出次氯酸钙的化学式。（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。（4）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与（填a或b）连接，才能使溶液中NaClO的含量更高。15．（2021秋•深圳期末）乙炔（C2H2）气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图：（1）反应①的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为。（3）CaC2中，Ca为+2价，C为价。反应③的化学方程式为。（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是。16．（2021秋•道里区期末）侯德榜（图1）先生曾说“我的一切发明都属于祖国!”。1921年他放弃了自己前途不可限量的制革事业，义无反顾地返回了祖国，成为中国制碱业的拓荒者。侯德榜为和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。经他研制改良生产的有机氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为。侯德榜改进的制碱技术使原料NaCl的利用率高达96%，提高了经济效益。其中原料氯化钠在自然界中分布很广，我们平时可通过晾晒海水得到粗盐，其大致过程如图2所示：A池为池，析出晶体的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是性杂质。17．（2021秋•雨花区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：（1）实验操作a的名称是，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是。（2）②处反应所属基本反应类型是。（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100kg，则可产生气体Bkg。18．（2021秋•西城区期末）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如图：（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是（填序号）。A.沸点B.颜色C.溶解性（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会（填“吸收”或“放出”）热量。（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有。

初中化学解题模型之生产制备流程参考答案与试题解析一．填空题（共2小题）1．（2021秋•盐湖区期末）利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如图所示：（1）粉碎锌渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（2）反应器1中发生的主要反应有①BaCl2+FeSO4═FeCl2+BaSO4↓；②Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）（填一个即可）。（3）反应器2中发生的主要反应的基本反应类型是置换反应。（4）上述流程中，装置X的作用是除去水。【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据粉碎后能增大接触面积进行分析；（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；（3）根据反应器2中发生的主要反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁进行分析；（4）根据装置X是将氯化锌溶液转化为氯化锌固体进行分析。【解答】解：（1）粉碎锌渣，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；（3）反应器2中发生的主要反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，属于置换反应；（4）装置X是将氯化锌溶液转化为氯化锌固体，装置X的作用是除去水。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）；（3）置换反应；（4）除去水。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2．（2021秋•旌阳区校级期中）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4。该反应的反应类型为：氧化反应。（2）操作3：过滤（填操作名称）。（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4。（2）过滤能够除去不溶于水的物质。（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠。【解答】解：（1）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4的化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，该反应的反应类型为氧化反应。故答案为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；氧化反应。（2）操作3是过滤。故答案为：过滤。（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠。故答案为：氯化钠。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二．推断题（共2小题）3．（2021秋•呼和浩特期末）世界首条商业运营氢能源有轨电车在佛山高明上线。业界专家评价认为，此举标志着我国现代有轨电车从此驶入“氢时代”。电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓融合而成的金属混合物一铝镓合金（镓的元素符号为Ga）和水发生反应来产生，相比在500℃以上时铝才能与水发生反应产生氢气而言，反应速率更快，而条件更为温和。其中部分工艺流程如图所示：（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物不污染环境。（2）请写出反应②的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，该反应的基本类型属于分解反应。（3）反应①的化学方程式2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】物质的制备．【分析】（1）氢气燃烧生成水。（2）通电时氧化铝分解生成铝和氧气。（3）在镓的催化作用下铝和水反应生成氧化铝和氢气。【解答】解：（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物不污染环境。故答案为：产物不污染环境。（2）反应②中，通电时氧化铝分解生成铝和氧气，反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑，该反应的基本类型属于分解反应。故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；分解。（3）反应①中，在镓的催化作用下铝和水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。故答案为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2021秋•安乡县校级期末）铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：（已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）（1）过程Ⅱ中操作的名称是过滤；（2）过程Ⅲ中有气体产生，产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）。【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（3）加热时铜、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水。锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。【解答】解：（1）过程Ⅱ中操作的名称是过滤。故答案为：过滤。（2）过程Ⅲ中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气体的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有A（含有硫酸铜和硫酸锌）C（含有反应生成的铜和过量的锌）。故答案为：AC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三．解答题（共14小题）5．（2021秋•舞钢市期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示。（1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）（2）请写出步骤②中发生反应的化学方程式。【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据铝和铁的活动性排在H的前面，能与稀酸反应来分析；（2）根据在加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水来分析。【解答】解：（1）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式分别为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑）。（2）②中在加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。【点评】本题主要考查氢前面的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应等来解题。6．（2021秋•河东区期末）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图：（1）A的化学式Fe，溶液乙的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。（2）写出步骤①的化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（3）写出步骤②的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据题意，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，据此分析有关的问题；（2）（3）根据上述分析，写出步骤①和步骤②的化学方程式；【解答】解：（1）由题意可知，若想从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe，铁能与溶液中的硝酸银反应，得到金属银及过量未完全反应的铁；硝酸银被过量的铁完全反应，锌排在铁的前面，因此溶液乙中含有不与铁反应的硝酸锌，以及反应后生成和原溶液中就含的硝酸亚铁；（2）步骤①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（3）步骤②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故答案为：（1）Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（2）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。【点评】本题结合实验主要考查了金属活动性顺序表的应用，能培养学生根据所学知识分析、解决问题的能力。7．（2021秋•五常市期末）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室。在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降。（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损（合理即可）（答一条）。（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。（5）向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是产生大量泡沫。【考点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【分析】（1）根据明矾净化水的原理来分析；（2）根据过滤操作的注意事项来分析；（3）根据活性炭的性质与用途来分析；（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（5）根据软水与硬水的检验方法来分析。【解答】解：（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；（2）过滤操作结束后发现所得滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净；（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；（4）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设铁元素的化合价为x，则有（+1）﹣2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；（5）蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，蒸馏水属于软水，则向制取的蒸馏水中加适量肥皂水并搅拌，现象是产生大量泡沫。故答案为：（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；（2）滤纸破损（合理即可）；（3）吸附；（4）+6；（5）产生大量泡沫。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。8．（2021秋•三水区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。（1）反应①的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应（填基本反应类型）。（2）反应②放热（填“吸热”或“放热”）。反应③的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）本工艺流程中，可循环利用的物质是H2O（填化学式）。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施植树造林（合理即可）。（5）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式3H2+CO2CH3OH+H2O。【考点】二氧化碳对环境的影响；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（2）根据反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；（4）根据实现“碳中和”的措施进行分析；（5）根据氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水进行分析。【解答】解：（1）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以本工艺流程中，可循环利用的物质是H2O；（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”，实现“碳中和”的措施有：植树造林（合理即可）；（5）氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（2）放热；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）H2O；（4）植树造林（合理即可）；（5）3H2+CO2CH3OH+H2O。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9．（2021秋•长沙期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：（1）上述流程中，共发生了3个化学反应。（2）乳化池中发生了化学反应，该反应的基本反应类型是化合反应。（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）若石灰窑中分解产生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反应，生产出CaCO3的质量为10kg。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（2）根据乳化池中发生的化学反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；（3）根据筛孔通过的是小粒径颗粒，因此拦截的是大于筛孔直径的颗粒进行分析；（4）根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算。【解答】解：（1）上述流程中发生的反应有：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，共发生了3个化学反应；（2）乳化池中发生的化学反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的基本反应类型是：化合反应；（3）筛孔通过的是小粒径颗粒，因此拦截的是大于筛孔直径的颗粒；（4）若石灰窑中分解产生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反应，设生产出CaCO3的质量为x。Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O441004.4kgx＝x＝10kg所以生产出CaCO3的质量为10kg。故答案为：（1）3；（2）化合反应；（3）大于；（4）10。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.10．（2021秋•香洲区期末）某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图。查阅资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）写出下列物质的化学式：气体AH2，固体BAu。（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，反应前需将废料进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是使铜和氧气反应生成氧化铜。（4）操作1的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。（5）反应②的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应基本类型是置换反应。【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。（2）反应前需将废料进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（3）加热时铜和氧气反应生成氧化铜。（4）过滤所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：（1）气体A是铁和稀硫酸反应生成的氢气，固体B是不能和稀硫酸反应的金。故答案为：H2；Au。（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，反应前需将废料进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故答案为：使铁完全反应；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是使铜和氧气反应生成氧化铜。故答案为：使铜和氧气反应生成氧化铜。（4）操作1的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。故答案为：过滤；漏斗。（5）反应②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应基本类型是置换反应。故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2021秋•顺德区期末）燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：（1）将煤磨成煤粉，是为了增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率。（2）“反应器”中主要的化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，该反应中显还原性的物质是碳。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的化合反应。（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称氢气。（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O。（5）该流程主要产生的废弃物是煤灰，通过该流程能（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）将煤磨成煤粉，是为了增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率。（2）高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳。（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水。（4）一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。（5）该流程主要产生的废弃物是煤灰，通过该流程能达成燃煤发电的“碳中和”。【解答】解：（1）将煤磨成煤粉，是为了增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率。故答案为：反应物接触面积。（2）“反应器”中，高温条件下氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，该反应中显还原性的物质是碳，将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的化合反应。故答案为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；碳；化合。（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水，适合该流程发电用的清洁能源的名称是氢气，是因为氢气燃烧生成水，产物不污染环境。故答案为：锌粒；氢气。（4）“合成器”中，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O。故答案为：H2O。（5）该流程主要产生的废弃物是煤灰，通过该流程能达成燃煤发电的“碳中和”。故答案为：煤灰；能。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2021秋•东城区期末）甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工艺流程如图：（1）反应器1中生成的物质有一氧化碳、水。（2）反应器2中，用CO合成甲醇的微观示意图如图。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2。（3）甲醇蒸馏塔的作用是分离甲醇和水。【考点】物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用．【专题】物质的制备．【分析】（1）反应器1中生成的物质有一氧化碳、水。（2）一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇。（3）甲醇蒸馏塔的作用是分离甲醇和水。【解答】解：（1）反应器1中生成的物质有一氧化碳、水。故答案为：一氧化碳、水。（2）反应器2中，一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH，该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2。故答案为：1：2。（3）甲醇蒸馏塔的作用是分离甲醇和水。故答案为：分离甲醇和水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2021秋•天河区期末）金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：（1）金属A为Fe（填化学式）。（2）操作a的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）写出步骤②所涉及的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。（4）步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是CuSO4（填化学式）溶液。（5）根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为12g（不考虑实验过程中的损耗）。【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的制备．【分析】（1）磁铁能够吸引铁。（2）操作a的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。（4）硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。（5）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）金属A为铁，是因为磁铁能够吸引铁，从而把铁从混合物中分离出来。故答案为：Fe。（2）操作a的名称是过滤；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。故答案为：过滤；引流。（3）步骤②中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。故答案为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。（4）步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是硫酸铜溶液，是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。故答案为：CuSO4。（5）铁的质量是1.2g，铜的质量是6.4g，镁的质量：10g﹣1.2g﹣6.4g＝2.4g，理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为：2.4g÷＝12g。故答案为：12。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2021秋•番禺区期末）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②（填“①”或“②”）。（2）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有3种。请写出次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2。（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。（4）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与b（填a或b）连接，才能使溶液中NaClO的含量更高。【考点】电解水实验；物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算．【专题】物质的制备．【分析】（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②。（2）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。（4）直流电源正极应与b连接，才能使溶液中NaClO的含量更高，是因为电极b处产生的氯气能和电极a产生的氢氧化钠充分接触。【解答】解：（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②。故答案为：②。（2）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有种，即氯气中的0、氯化钠中的﹣1、次氯酸钠中的+1；次氯酸钙中钙元素化合价是+2，次氯酸根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，次氯酸钙化学式是Ca（ClO）2。故答案为：3；Ca（ClO）2。（3）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。故答案为：通电时氯化钠发生反应。（4）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与b连接，才能使溶液中NaClO的含量更高，是因为电极b处产生的氯气能和电极a产生的氢氧化钠充分接触。故答案为：b。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2021秋•深圳期末）乙炔（C2H2）气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图：（1）反应①的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应（填基本反应类型）。（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为CO。（3）CaC2中，Ca为+2价，C为﹣1价。反应③的化学方程式为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是碳。【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧。（3）化合物中元素化合价代数和为零；碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。【解答】解：（1）反应①中高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应。故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应。（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为CO。故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；CO。（3）CaC2中，Ca为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，C为﹣1价；反应③中碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。故答案为：﹣1；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。故答案为：碳。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2021秋•道里区期末）侯德榜（图1）先生曾说“我的一切发明都属于祖国!”。1921年他放弃了自己前途不可限量的制革事业，义无反顾地返回了祖国，成为中国制碱业的拓荒者。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。经他研制改良生产的有机氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为NH4Cl。侯德榜改进的制碱技术使原料NaCl的利用率高达96%，提高了经济效益。其中原料氯化钠在自然界中分布很广，我们平时可通过晾晒海水得到粗盐，其大致过程如图2所示：A池为蒸发池，析出晶体的母液是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是不溶性杂质。【考点】饱和溶液和不饱和溶液；氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】侯德榜制取纯碱的方法：向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；析出氯化钠后的溶液是氯化钠的饱和溶液；粗盐提纯实验中，过滤能够除去不溶性杂质。【解答】解：侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，经他研制改良生产的有机氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为NH4Cl；A池为蒸发池，析出晶体的母液是氯化钠的饱和溶液；粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是不溶性杂质。故答案为：纯碱；NH4Cl；蒸发；饱和；不溶。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17．（2021秋•雨花区期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：（1）实验操作a的名称是过滤，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗。（2）②处反应所属基本反应类型是化合反应。（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100kg，则可产生气体B33kg。【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的制备．【分析】（1）考查固液分离的常用方法以及使用仪器的名称；（2）根据反应特点总结反应类型；（3）根据碳元素质量守恒定律分析回答此题。【解答】解：（1）操作a实现了固液分离，常用的方法为过滤；过滤除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液；故答案为：过滤；漏斗。（2）石灰石主要组分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙和杂质，反应②则是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合多变一的特点，所以为化合反应；故答案为：化合反应。（3）碳酸钙质量＝100kg×75%＝75kg，高温分解生成二氧化碳，其中碳元素全部来自于碳酸钙，设生成二氧化碳质量为m，m×，m＝33kg；故答案为：33。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。18．（2021秋•西城区期末）用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如图：（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是A（填序号）。A.沸点B.颜色C.溶解性（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会放出（填“吸收”或“放出”）热量。（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有N、H。【考点】氧气的工业制法；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据分离液态空气的原理分析回答此题；（2）根据反应特点分析回答此题；（3）根据化学反应分析回答此题。【解答】解：（1）分离液态空气是利用物质不同沸点，将气体进行分离，故选A；故答案为：A。（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应，放出大量的热，为合成氨提供高温的反应条件；故答案为：放出。（3）氮气和氢气在高温高压条件下利用催化剂反应生成氨气，反应前氮元素为0价，氢元素为0价，反应后生成氨气中氮元素为﹣3价，氢元素为+1价，所以化合价发生变化的是氮和氢元素；故答案为：N、H。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片1．过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．2．氧气的工业制法氧气的工业制法【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．3．二氧化碳对环境的影响二氧化碳对环境的影响【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．电解水实验电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．5．水的净化水的净化【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．6．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．7．金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．8．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【知识点的认识】碳酸钙、生石灰（主要成分是氧化钙）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）之间的转化关系如图所示：其中，涉及的化学方程式有：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们