【高中化学】金属的腐蚀与防护化学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

金属的腐蚀与防护化学（人教版）选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀金属的腐蚀金属原子金属阳离子失去e－M－ne－＝Mn＋化学腐蚀和电化学腐蚀【自主学习】1.什么是金属腐蚀？2.金属腐蚀的本质是什么？3.金属腐蚀的种类有哪些？金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2）直接反应而引起的腐蚀。铁与氯气直接反应而被腐蚀1.化学腐蚀金属的腐蚀银器表面变黑（Ag2S）钢铁在潮湿空气中容易生锈钢铁Fe、C水膜电解质溶液CO2、SO2、H2S在钢铁表面形成无数微小原电池2.电化学腐蚀金属的腐蚀当不纯的金属与电解质溶液接触时发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。实验探究

取两支试管，分别加入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸。向左边的试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，观察现象。解释产生不同现象的原因。结论：电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大。锌和稀盐酸锌和稀盐酸CuSO4化学腐蚀电化学腐蚀在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。负极：Fe－2e－＝Fe2＋正极：2H＋＋2e－＝H2↑总反应：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑金属的腐蚀（1）析氢腐蚀2.电化学腐蚀根据电解质溶液性质不同分为：析氢腐蚀和吸氧腐蚀

如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀。负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－总反应：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2后续反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3Fe2O3•xH2O铁锈的主要成分金属的腐蚀（2）吸氧腐蚀2.电化学腐蚀金属的防护发蓝处理涂机油喷漆镀锌不锈钢1.改变金属材料的组成2.在金属表面覆盖保护层形成一层致密的Fe3O4薄膜实验探究资料卡片Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液（黄色）反应生成KFe[Fe(CN)]6沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中Fe2+的常用方法。

在含NaCl的琼脂溶液中滴入5~6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀后倒入两个培养皿中。分别将裹有锌皮的铁钉和缠有铜丝的铁钉放入两个培养皿中，观察并解释实验现象。裹有锌皮的铁钉缠有铜丝的铁钉实验探究裹有锌皮的铁钉缠有铜丝的铁钉锌作负极：2Zn－4e－＝2Zn2＋铁作正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－铁作负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋铜作正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－思考与讨论白铁皮：薄钢板表面镀上一层锌马口铁：薄钢板表面镀上一层锡若表面出现破损时，请分析并说明白铁皮、马口铁的腐蚀情况。破损时，锌作负极而被腐蚀破损时，铁作负极而被腐蚀金属活动性：Zn>Fe>Sn（1）牺牲阳极法被保护金属作为正极（阴极）活泼金属作为负极（阳极）金属的防护3.电化学防护法腐蚀/氧化：M-ne﹣

==Mn+被保护金属作为阴极惰性电极作为辅助阳极外接直流电源（2）外加电流法金属的防护3.电化学防护法腐蚀/氧化：M-ne﹣

==Mn+金属腐蚀快慢的判断方法下图各烧杯中盛有稀盐酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是怎样的？①②③④⑤⑥电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极＞＞＞＞金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快牺牲阳极法外