高中化学方程式大全

高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2Na+02/还•>2NaQ

2、Cu+Cl2>CuCl2

3、2Fe+3cI?邈>2FeC%

4、H2+Q2点燃<光照)〉2HC1

5、2P+302点燃>2PCh

6、町+C12-»pa5

7、CI2+H20fHe1+HC1O

8、2Ca(OH)2+2C12Ca(GO)24-Cad2+2H2O

9、Ca(CI0)2+C02+H2O^GICO3>k+2HaO

10、2NaOH+Cl2-NaClO+NaCl+H2O

11、4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+Q2T

12、2KMnO4+16HQ（浓）->ZMnCl?+2KC1+5c12个+8H

13、2HC10见光>2HC1+C）2

第二节氯化氢

14、NaCl+H2so4（浓）->NaHSO4+HQT

15、NaHSO4+NaClNa2SO4+HGt

16、2NaCl+H2soJ浓）2so4+2HC1T（14、15结合）

17、HC1+AgNO3-»AgClJ+HNO3

18、NaCl+AgNO3tAgClJ+NaNO,

19、KC1+AgNO3TAgClJ+KNO3

20、2HQ+GICO3->CaCl2+H2O+CO2T

第三节氧化还原反应

21、CuO+H?」—Cu+H?O

22、C+4HNO3->CO2T+4NO2T+2H2O

23、4Zn+10HNO3（4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

24、11P+15CUSO4+24H,O^5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KCIO3+6HC1（浓）f3C12TKC1+3H2O

26、4Mg+10HNO3(极稀)(NO3)2+NH4NO3+3H2O

27、K,Cr,O7+6Fe,O4+31H,SO4->Cr2(SO4),+9Fe,(SO4)3+K.SO,+31H7O

28、2KNO3+3C+S.K2S+N2T+3C02T

第四节卤族元素

29、H2+F22HF

30、H2+Br2->2HBr

31、H2+I2f2HI

32、2NaBr+Cl2f2NaCl+Br2

33、2Kl+Q2f2KC1+L

34、2KI+Br22KBr+12

35、NaBr+AgNO3fAgBrJ+NaNO3

36、KJ+AgNO,fAglJ+KNC)3

37、2AgBr光照>2Ag+Br?

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、C+C）2-CO）

39、Mg+2HQfMgCl?+H2T

第二节气体摩尔体积

40、Zn+2HQ->ZnQ2+H2

第三节物质的量浓度

41、2NaOH+H2SO4-»Na2SO4+2H2O

第四节反应热

42、C（固）+。2（气）点燃〉CC）2（气）+393.5kJ

43、2H2（气）+。2（气）-2凡0（气）+483.6kJ

44、2H2（气）+。2（气）f2H2。（液）+57L6kJ

45、C（固）+H?O（气（气）+Hz（气）-131.3kJ

第三章硫硫酸

第一75硫

46、2Cu+S^-^Cu2S

47、Fe+S^-^-FeS

48、S+H2-^-^H2S

49、S+C>CS2

50、S+O2>SO2

51、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二节硫的氢化物和氧化物

52、H2S^-4>H2+S^

53、2H2$+3。2（足）点燃>2H2O+2SC）2

54、2H2$+。2（不足）点燃>2H2O+2SJ

55、2H2S+SO2^->2H2O+3S4<

56、H2S+Br2^>SJ<+2HBr

57、FeS+2HC1tFeCl2+H2St

58、CuSO4+H2S->CUS^+H2SO4

59、PbAc2+H2S->PbS+2HAc

60、H2S+NaOHtNaHS+H2O

61、NaHS+NaOH-^Na2S+H2O

62、H2s+2NaOHfNa?S+2H2。（60、61结合）

63、H2s+2Fe03-SJ+ZFeCl?+2HC1

64、H2SO4(^)+FeS^FeSO4+H2ST

65、SO2+H2OOH2SO3

66、2SO,+O2<->2SO3

A

67、SO：+H,OfH,SC)4

68、Na2sO3+H2sO4fNa2sO4+凡0+502T

69、SO2+2NaOHfNa2SO3+H20

70、SO2+CaO->CaSO3

71、SO2+2Ca(OH)2->CaSO3^+H20

72、SO2+CaSO3+H2O^QI(HSO,)2

73、SO2+2H2S^3S^+2H2O

74、S02+02+2H2O-^2HG+H2SO4

75、SO2+Br2+2H2O—>2HBr+H2SO4

76、5SO2+2H2O+2KMnO4^MnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三节硫酸的工业制法

77、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

78、2SO,+O,<.-Y^->2SO,

//△3

、

79、H./O+SjO,^HN9S4O4

第四节硫酸硫酸盐

80、C+2H2soX浓）」f+2SC）2个+2H?O

81、S+2H2so/浓）^^3SC>2f+2H2。

82、P+H2sOK浓）」fH3PO4+SO2T+2H2。

83、H2S+H2so4（浓）一^>S+SC）2+2H2O

84、Cu+2H2soJ浓）^~^CuSO4+SC）2T+2H2O

85、BaCl?+H2sO4.Bas。’J+2HC1

86、BaCl2+Na2so4fBaSO4J+2NaCl

87、BaCl,+Na,C0：->BaCO3J+2NaCl

88、BaCO,+2HQBaCl2+H20+CD2T

89、BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2t

90、Na2OD3+H2SO,Na2S+H2O+CO,t

91、2H2so3+。2-»2H2sO4

92、2Na2so3+。2.2Na2s。4

93、2ChSO3+O2^2ChSO4

94、2Fe+6H2SO4(i^)^-^Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

95、2NaBr+2H2so/浓)」+SO2T+Na2SO4+H2O

96、2NaCl+H2so4(浓)^~^Na2so4+2HCIf

、

97C11H22OII—^^->12C+11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4Na4-O2—>2Na2O

99、2Na+O2-Na2O2

100.2Na+02点燃>2NaCl

101、2Na+S研磨>Na2s

102、2Na+2H20f2NaOH+H2T

103、2Na+2H2O+CuSO4->Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

第二节钠的氧化物

104、Na2O+H2O^-2NaOH

105、2Na2O2+2H,O4NaOH+O2T

106、Na2O+CB2-»Na2CO3

107、2际。2+282f2Na2co3+O2

108、Na2O+2HQf2NaQ+H2O

109、皿。2+4HC1f4NaCl+2H2O+O2T

110、Na2co3+2HC1->2NaCl+82T+H?O

111、NaHOD3+HQ->NaQ+CD2T+H,O

112、2NaHCO3Na2CO3+CD2T+H2O

113、NaH83+NaOHNa2CO,+H2O

114、2NaHCO3+Ca(OH)2(d>>)->GiCO3+Na2CD3+2H,O

115.NaHCX)3+Ca(OH)2(足量)—CaCO§1+NaOH+凡0

116、Na,CC)3+BaCl">->BaCO3J+2NaCl

117、Na»CO3+CaCl?-CaCO3J+2NaCl

118、Gi(HCO3)2+2HQ->CaQ2+2CO2t+2H2O

119、Gi(HCO3)2+2NaOH->GiCX)3I+Na2CO3+2H2O

120、NaHSO3+HQNaQ+SO2T+H2O

第三节碱金属元素

121、4Li+O2>2Li2O

122、K+C）2点燃AKO?

123、2M+X?f2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、2M+H2-»2MH

125、2M+2H2Of2MOH+H2T

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3Mg+N2>Mg3N2

127、N,+H<-a^->2NH,

z2z傩化剂■

128、M+O?侬•>2NO

129、2NO+O2-^2NO2

130、2NO2oN2O4

131、3NO2+H2O-»2HNO3+NO

132、4NO+3O2+2H2O4HNO3

133、4NO?+O2+2H20f4HNO3

第三节氨钺盐

134、NH3+HCIfNH4cl

135、NH3+HNO3fNH4NO3

136、4NH3+502—M->4NO+6H2O

137、NH3+O2(纯)点燃>N2+凡。

138、NH4Q+Ca(OH)2^-4-2NH3t+CaQ2+2H,O

139、NH4cl(固)T+HC1f

140、NH'+HClfNH4cl

141.NH4HCO3^-^NH3T+H2O+CO2T

142、(NH4)2SO4+2NaOH^-4>2NH3T+Na2SO4+2H2O

第四节硝酸

143、4HNO3光或热>4NC)2T+O2+2H2O

144、Cu+4HNC)3(浓)fCu(NO,),+2NO2t+2H2O

145、3Cu+8HNO；,（稀）-»3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

145、C+4HNO3—82T+4NO2T+2Hq

146、NaNOs+HNSOq劭q^NaHSO,+HNOsT

147、4NH式气）+50,（气）P”、>4NO（气）+6H,O（气）+907kJ

’2高温高压一

148、2NO（气）+。2（气）92NC）2（气）+U3kJ

149、3NC）2（气）+凡。（液）-»2HNC）3（液）+NO（气）+136kJ

150、NO+NO2+2NaOHT2NaNO2+H2O

第六节磷磷酸

151、2P+3a2型・>2PCb

152、2P+5。2逊>2PCk

153、P2O5+H2O>HPO3

154、P2O5+3H2O>2H3PO4

155、Ch3（POP2+3H2sOX浓）一3Po4+3CaSC）4J

156、CVPOj+2H2so/浓（H2PO4）2+2CaSO4-L

157、Gi3（PO4）2+4H、PO4（浓）->3Ca（H2PO4）2

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

158、Si+O2^-^SiO2

159、Si+2NaOH+H2O^-Na2SiO3+2H2T

160、SQ2+2C高温>Si+28T

161、SiO2+CaO>CaSiO3

162、SiO2+2NaOHfNa2SiO3+H20

163、SiO2+4HFSiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HQ+H2O->H4SiO4J+2NaCl

165、H4SiO4>H2SiQ3+H2O

166、Na,SiO：+CO,+H,O->H,SiO、J+Na,8：

第三节硅酸盐工业简述

167、Na2cO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T

168、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2Mg+02>2MgO

170、4A1+3O2^-^2A12O3

171、2Al+2NaOH+2H2。72NaAK)2+3H2T

172、Mg+Cl2点燃>Mg02

173、2AI+3C12>2Aia3

174、3Mg+N2>Mg3N2

175、2A1+3s返〉AI2s3

176、Mg+CuSO4-MgSO4+Cu

177、2Al+3Hg(NO3)22A1(NO3)3+3Hg

178、Mg+2H2。怫水>Mg(OH)2+H2T

179、2A1+6H2O等>2A1(OH)3+3H2T

180、2Mg+CC)2点燃>2MgO+C

181、2A1+Fe2O3高温>也。3+2Fe

182、10Al+3V2O5高温>5内2。3+6V

l，n，,ffl

183、2A1+WO3>A12O3+W

高温

、

1842AI+Cr9->A19O^+2Cr

第三节镁和铝的重要化合物

、蟠>

185MgCO3MgO+CO2T

、

186Mg(OH)2^-^MgO+H2O

、。缓慢>

187MgO+H?Mg(0H)2

、

188MgO+SiO2>MgSiO3

、

189MgQ2+Gi(0H)2^Oia2+Mg(0H)2I

190、MgO2器>Mg+Cl2T

191、Al.Qv^-->4A1+3O,T

、

192A12O3+6HQ^-2Aia3+3H2O

、

193A12O3+3H2SO4A12(SO4)3+3H2O

、

194A12O3+2NaOHf2NaAlO2+H2O

、

195、A1//SO4).+6NH3,-HZ?O->2A1(OH),J^+3(NHH4)Z,SO4

196、2A1(OH)3^-H>A12O3+3H,O

197、Al(OH*+3HC1fA1C"+3凡0

、

1982A1(OH)3+3H2SO4->A12(SO4)3+6H2O

、

199Al(OH)3+NaOHTNaAlO2+2H,O

第四节硬水及其软化

、

200GiCD3+CD2+H2O^Ca(HCI)P2

、

201Gi(HCO3)2^-^-CaCO3I+CO2T+H2O

、

202Mg(HCO3)2Mg831+CO2T+H2O

、

203Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O

、

204Mg(HCD,)2+2Ca(OHf2Ca83J+Mg(OH)2^+2H2O

、

205MgSO4+Ca(OH)2fMg(OH)2^+GISO4

、

206GiSO4+Na2CO3->CaCO3I+Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物

、

2073Fe+2O3>Fe3O4

208、Fe+S3~^FeS

、

2092Fe+3C