高中化学氮族元素及其化合基础练习题（含解析）

高中化学氮族元素及其化合基础练习题

一、单选题

1.下列俗名与化学式对应的是（）

A.石膏：CaSO,•2H20B.碳镀：（NH,）2CO3

C.重晶石：BaCOsD.芒硝：Na2S0.1•12H20

2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的

分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重

环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的（）

A.硝酸工业发达

B.雷雨天气较多

C.机动车辆过多

D.燃料以煤为主

3.下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH,有还原性，可用于制硝酸B.N2性质活泼，可用于保护粮食

C.NaHCOs受热易分解，可用作胃酸中和剂D.Na?。?有强还原性，可用于杀菌消毒

4.常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）

A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.液氯

5.下列说法不正确的是（）

A.NFL易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNOs可能被还原为更低价态，则稀HAQ氧化性强于浓HNO3

C.钱盐受热易分解，因此贮存铉态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

I）.稀HNOa和活泼金属反应无氢气产生

6.下列说法不正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧

B.碘化银可用于人工降雨

C.液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂

D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

7.下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）

A.N0,与&0反应生成HNOs,所以NO2是酸性氧化物

B.氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

C.氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D.实验室可用NH4C1和石灰水制取氨气

8.下列有关浓硝酸的说法错误的是（）

A.浓硝酸显黄色是因为其中溶解了N0?

B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生

9.下列物质能通过化合反应直接制得的是（）

①FeCL②H2soi③NHNO3@HC1⑤FeCL

A.只有①②③B.只有④⑤C.只有①③④D.全部

10.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.FeCL溶液与Cu的反应：Cu+Fe3=Cu2-+Fe2+

2，

B.FeO和稀硝酸的反应：Fe0+2H=Fe+H20

C.将Na投入到CuSO」溶液中：2Na+Cu2'=2Na，+Cu

D.向BaSH）/溶液中滴加NaHSOi溶液，至混合溶液恰好为中性:Ba'+20H+2H+S0==BaS0,

I+2H.0

11.关于反应NazSQ+H2sO』=Na2sO4+Si+SO2T+凡0,下列说法正确的是（）

A.H2sOq是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

C.0.5molNa2s2O3发生反应，转移Imol电子

D.Na2s£3与稀硝酸也能发生类似反应

12.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.将N0和NO2的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离

B.为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液

C.向NaHSO?溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO；具有氧化性

D.向浓HNO,中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO,反应生成NO?

二、填空题

13.现有五种物质：①浓硫酸②新制氯水③FeCl3（4）NO?⑤氨气，请按要求回

答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号）.

（2）将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会（增大/减小）。

（3）将0.5Llmol/L③的溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度为

试卷第2页，共4页

。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是0

(4)实验室制取④的反应离子方程式为,此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之

比是。区分NO?和浪蒸气两种气体可选用(填字母)。

A.水B.淀粉一KI试纸C.AgNOs溶液1).KMnO”溶液

(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为。

14.硝酸的化学性质

(1)酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：。

②硝酸和氧化钠反应：o

③硝酸和碳酸钙反应：o

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为_________________________o

长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的「溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存

在____试剂瓶中，并放在一处。

⑶强氧化性

①和金属(Cu)反应的实验探究

②与Fe>Al反应

常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而—，保护内部金属不再与酸反应,

所以可以用一制容器或—制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。

③与非金属反应

写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：一。

三、实验题

15.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不

能选用其他试剂）。

AR

正确的操作步骤是____________________________________

试卷第4页，共4页

参考答案

1.A

【详解】A、石膏的化学式为CaSO,♦2H?0,A正确；

B、碳钱的化学式为NH1HCO3,B错误；

C、重晶石是硫酸钢，化学式为BaSO”C错误；

D、芒硝的化学式为Na2s(V10上0,D错误,答案选A。

2.C

【详解】二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃

料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息

欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多，故选C。

3.A

【详解】A.NH3有还原性，能被氧气氧化为NO,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧

化氮与氧气反应生成硝酸，或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故A

符合题意；

B.N?性质不活泼，常用作保护气，可用于保护粮食，故B不符合题意；

C.NaHCO,能与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，与其受热分解的性质无关，故

C不符合题意；

D.NazOz有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D不符合题意；

故答案选Ao

4.C

【分析】由题中不能用铁质容器贮运可知，根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能

用铁质容器来贮运。

【详解】A.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁质容器可以贮运浓硫酸，故A不选；

B.常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制容器可以贮运浓硝酸，故B不选；

C.盐酸是弱氧化性的酸，浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁质容器贮运，故C选；

D.液氯是纯的Ck,常温下Fe与CL不反应，故液氯能用铁质容器贮运，故D不选；

答案选C。

5.B

【详解】A.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能够从周围环境吸收能量，因此液氨

常用作制冷剂，故A正确；

答案第1页，共17页

B.氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNOs

可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；

C.受热易分解的物质贮存时，要密封保存，并放在阴凉通风处；镂盐受热易分解，因此贮

存钱态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，活泼金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含

氮物质，但不会产生氢气，故D正确；

故选B。

6.A

【详解】试题分析：A、汽油不完全燃烧的生成物是CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无

关系，A错误；B、碘化银可用于人工降雨，B正确；C、液氨汽化时吸收大量的热，使周围

环境温度降低，故可做制冷剂，C正确；1)、在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血

的药剂，D正确，答案选A。

考点：考查物质性质、用途的判断

7.B

【详解】A.NO?与上0反应生成HNQ”发生的是氧化还原反应，同时含有NO生成，所以NO2

不是酸性氧化物，故A错误；

B.导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，另外二氧化氮也导致臭氧空洞，二氧化氮、碳氢化

合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；

C.把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，

某些植物在常温常压下也能固氮，故C错误；

D.在实验室中，常用加热固体NHC1和Ca(OH)?混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，

且石灰水中氢氧化钙含量很低，不能用石灰水制备，故D错误；

故选Bo

8.D

【详解】A.浓硝酸不稳定，见光易分解，生成二氧化氮，故浓硝酸显黄色是因为其中溶解

了NO2,A正确;

B.在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属

起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；

C.浓硝酸不稳定，见光容易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以应避光保存，C正确；

D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误;

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故选D。

9.D

【详解】试题分析：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCh=3FeCL,发生化合反应，故

①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，S03+H20=H2S0O故②正确；③因

氨气和硝酸反应生成硝酸镀，发生化合反应，NH3+HN03=NH.N03,故③正确；④因氢气和氯气

在点燃条件下生成氯化氢，发生化合反应，lb+C12="2H"C1,故④正确；⑤铁在氯气中燃烧

生成氯化铁，发生化合反应，故⑤正确：故选D。

考点：考查了铁的化学性质；氯气的化学性质的相关知识。

10.D

【详解】A.FeCL溶液与Cu反应生成FeCk和CuCk,选项中的离子方程式没有配平，正确

的离子方程式为：Cu+2Fe3t=Cu2-+2Fe2\故A错误；

B.FeO有还原性，HN03有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H'+NO；

3

=3Fe*+5H20+N0t,故B错误；

C.将Na投入到CuSOi溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸

2t

铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O=2Na+20H+H2t,Cu+20H=Cu(Oil)2I,故C错误；

D.向Ba(OH”溶液中滴加NaHSO」溶液，至混合溶液恰好为中性，Ba(OH)?和NaHSO,的物质的

量之比为1:2：Ba*+20H+2H*+SO：=BaSOJ+2H,0,故D正确；

故选D„

11.C

【详解】A.反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2T+H2O,H就h中S元素化合价未变，

H2soi既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B.反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H,0,Na,S2O,中S元素化合价升高生成S02.

S元素化合价降低生成S单质，S02是氧化产物、S单质是还原产物，氧化产物与还原产物的

物质的量之比为1：1,故B错误；

C.Na2s2O3中S元素化合价由+2升高为+4生成SO。、S元素化合价由+2降低为0生成S单

质，0.5molNaSOs发生反应，转移Imol电子，故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，Na2s2O3与稀硝酸反应时，Na2s2O3只作还原剂，故D错误；

选Co

答案第3页，共17页

12.C

[详解】A.NO和NO2同时通入到NaOIl溶液中会发生反应NO+NO2+2NaOIl=2NaNO2+1120,故不能

将NO和NO2的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离，A错误；

B.食盐中的碘元素以KIOs的形式存在，而淀粉溶液检验的是故该方法不能检验出食盐

样品中是否含有碘元素，B错误；

C.向NaHSOs溶液中滴加氢硫酸，HSO；和H6发生氧化还原反应，生成淡黄色硫沉淀，证明

HSO；具有氧化性，C正确；

A

D.浓HNO3受热易分解：4HNO3(浓)=4N02t+0/t+2HQ,则向浓HNO3中插入红热的炭，产生

红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO：,反应生成NO”D错误；

故选Co

13.⑴③

(2)增大

(3)1.5mol/LFeC^溶液与铜反应不产生有毒气体

f2t

(4)Cu+4H+2N0；=Cu+2N0，T+2H202：1AC

A

⑸2NHQ+Ca(OH),=CaCL+2NH,f+2HQ

【详解】(1)①浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③FeCk在溶液中能导电，属于电解质；

④NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO?本身不能电离，属于非电解质；

⑤氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；

综上所述，属于电解质的是③，故答案为：③；

(2)浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质

量增大，故答案为：增大；

(3)稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5Llmol/L③的溶液加水稀释至1L,所得溶液

中氯离子的物质的量浓度为05L：：mol/L=]5mol/L；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用

氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：L5mol/L；FeCh溶液与铜反应不产生有毒气

答案第4页，共17页

体；

(4)实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2N0；

=Cu”+2N0#+2HQ,该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体

现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1；

A.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,溶液为无色，澳蒸汽溶于水得到滨水，呈橙黄色，能

区分，故A符合题意；

B.NO,和Bm蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，

故B不符合题意；

C.二氧化氮与硝酸银不反应，漠水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故

C符合题意；

D.NO2和澳蒸气均不与KMnO,溶液反应，故D不符合题意；

故答案选AC；

故答案为：Cu+4H，+2N0]=Cu2*+2N02T+2HQ；2：1；AC；

(5)实验室通常加热氯化筱和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为

A

2NH4Cl+Ca(OH),=CaCl2+2NH,T+2H2O，故答案为：

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3T+2H2OO

-

14.(1)H'+0H=H202H'+Na20=2Na'+H，02H'+CaCO3=Ca'+CO21+&0

A或光照

(2)4HN03~"'4N02t+0,f+2H.0N02棕色阴凉

⑶剧烈深蓝色缓慢无色蓝色强氧化性越

强Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2NO2t+2HQ3Cu+8HN()3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4HQ钝

A

化铁铝C+4HN03(浓)=C02t+4N02t+21W

【解析】略

15.在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入N0气体，水通过b和c

排入B中。

【分析】根据气体的密度和溶解性确定收集方法解答；密度比空气小用向下排空气法收集，

密度比空气大用向下排空气法收集，难溶于水的用排水法收集.

答案第5页，共17页

【详解】一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，易与氧气发生反应，不能用排空气法收

集，只能用排水法，因此可在A中装满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，然后由a

通入NO,水通过b和c排入B中。

中学阶段最重要的分子间氧化还原反应归纳

1.实验室利用氧化盐酸法制备氯气6个化学反应

(1)酸性高锌酸钾氧化浓盐酸制备氯气：

2KMnO1+16HCl(yt)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

(2)酸性重铭酸钾氧化浓盐酸制备氯气：

K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2f+7H20

(3)氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气：KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3cbt+3H20

(4)二氧化镒氧化浓盐酸制备氯气：MnO2+4HCl(浓)蚂MnCk+Cb

f+2H20

(5)次氯酸钙氧化浓盐酸制备氯气・酶偏1C)2+4HC1(浓)=CaCk+2C12

(6)浓盐酸纯氧氧化制备氯气：02+4HC1(浓)2C12t+2H20

说明1：上述6个化学反应都体现了浓盐酸的还原性，其中前5个反

应还体现了浓盐酸的酸性。

说明2：上述反应都是浓盐酸参与的反应，如果换成稀盐酸，反应就

不能产生氯气了，例如：次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸:

Ca(C10)2+2HC1(稀)=CaCb+2HC10,可见浓度越大盐酸的还原性越强。

说明3：87克MnOz和足量浓盐酸在加热条件下反应产生71克氯气，

但是含有4摩尔氯化氢的浓盐酸和足量MnO?在加热条件下反应不能

答案第6页，共17页

产生71克氯气，原因是含有4摩尔氯化氢的浓盐酸反应到一定程度

变成了稀盐酸，稀盐酸的还原性不够强，不能产生71克氯气。

说明4：对上述反应广5要求熟练配平、改写离子方程式、标明电子

得失关系。

2.工业制备氯气的1个分子间氧化还原反应

惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2。蟹

2NaOH+H2f+C12f

强化电极反应式书写步骤：

①.确定溶液中的离子种类：溶质电离出来的离子和溶剂电离出来的

离子。

②.确定阴阳极聚集的离子：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

③.比较惰性电极两极的离子放电顺序：

i>阳极：S2->r>Br->Cr>OH>F7S0^-(NOj)；ii、阴极：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+>Na+0

④.电极反应式中离子放电时，如果是水电离出来的离子，一定要进

行适当的变形转换。转换方式：在电极反应式两边同时添加相反电荷

的水电离出来的离子，使放电的离子转换成含有等数量放电离子的水

分子。

⑤.根据氧化反应原则(得失电子数守恒)在两极反应时电子得失数

相同的情况下叠加，得到电解的总的离子方程式。

⑥.根据电解的原料，在电解的总的离子方程式中添加相应的阴阳离

子，得到总的化学方程式。

答案第7页，共17页

3.体现氯气氧化性的18个化学方程式：

(1)红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾2P+4CL鹭PCL(雾)+PC15(烟)

(2)氯气与二氧化硫水溶液生成盐酸和硫酸，二者的漂白性都消失:

Cl2+S02+2H20=2HCl+H2S0,1

(3)氯气与双氧水反应生成盐酸和氧气：C12+H2O2=2HC1+O2f

(4)氯气与澳化亚铁溶液

①.少量氯气与澳化亚铁溶液：6FeBr2+3Cl2=2FeC13+4FeBr3

②.过量氯气与澳化亚铁溶液：2FeBr2+3Cl2=2FeC13+2Br2

(5)氯气与碘化亚铁溶液

①.少量氯气与碘化亚铁溶液：FeI2+Cl2=FeCl2+2I2

②.过量氯气与碘化亚铁溶液：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,12+

5Cl2+6H20=2HI03+10HCl

(6)氯气与碘化钾溶液

①.少量氯气与碘化钾溶液：2KI+C12=2KC1+I2

②.过量氯气与碘化钾溶液：2KI+C12=2KC1+I2；12+

5Cl2+6H20=2HI03+10HCl

(7)氯气与亚硫酸钠溶液反应

①.氯气与少量亚硫酸钠溶液反应

Cl2+Na2S03+H20=Na2S01+2HCl或Cl2+Na2SO3+H2O=H2S04+2NaCl

②.氯气与过量亚硫酸钠溶液反应

Na2S03+2HCl=2NaCl+H20+S02t,Na2SO3+H2S01=Na2S0.t+H20+S02f

(8)氯气与氯化亚铁溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

答案第8页，共17页

Fe?’离子的检验：在溶液中滴入KSCN,不变色，滴入氯水，溶液呈红

色，说明溶液中含有Fe2+离子。

4.盐酸酸化条件下5个分子间氧化还原反应

(1)氯酸钾和氯化钾在盐酸酸化条件下反应产生氯气：

KC1O3+5KC1+6HC1=6KC1+3C12t+3H20或KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3cb

t+3H20

(2)溪酸钾和澳化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质溟：

KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2+3H2O

(3)碘酸钾和碘化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质碘：

KIO3+5KI+6HC1=6KC1+3I2+3H20

(4)亚硫酸钾和硫化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质硫：

K2SO3+2K2S+6HC1=6KC1+3SI+3H.0

(5)硝酸盐不能溶解铜，盐酸也不能溶解铜，混在一起就能溶解铜

了：

2KN03+3CU+8HC1=3CUC12+2KC1+2N0t+4H20

(6)硝酸盐和亚铁盐能共存，盐酸和亚铁盐能共存，混在一起就不

能共存了

KN03+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+N0f+2H20

(7)硝酸盐和碘化物能共存，盐酸和碘化物能共存，混在一起就不

能共存了

2KNO3+6KI+8HC1=3I2+8KC1+2NOt+4H20

5.体现盐酸的酸性和弱氧化性的1个分子间氧化还原反应：和锌反

答案第9页，共17页

应Zn+2HCl=ZnCl2+H21

6.盐酸络合条件下的1个分子间氧化还原反应：

Pt与王水的反应：3Pt+18HCl(浓)+4HN03(浓)=3H2Ptek+4N0t+11H2O

7.惰性电极电解铜、银的强含氧酸盐溶液得到氧气的3个化学反应

(1)电解硫酸铜溶液得到铜、氧气和硫酸：2CUS04+2H20^2CU+02

t+2H2s(X

(2)电解硝酸铜溶液得到铜、氧气和硝酸2Cu(N03)2+2H?0蟹2Cu+02

f+4HN03

(3)电解硝酸银溶液得到银、氧气和硝酸4AgN03+2H2。鳖4Ag+02

t+4HN03

8.氧气参与的4组(10个)连续的氧化反应:H2s(S)、NH3(N2).CH2=CH2、

CH3cH20H

(1)低价硫元素的氧化反应

2H2S+3O2蟹2so2+2上0或S+02蟹SO2；2SC2S03

(2)低价氮元素的氧化反应

4NH3+50；^=4N0+6H20或N2+O2蚪2N0；2N0+02=2N02

(3)乙烯的连续氧化反应

2CH2=CH2+02-™->2CH3CH0；2CH3CH0+02-®^2CH3C00H

(4)乙醇的连续氧化反应：

CH3CH20H+302-g-^2CH3CH0+2H20；2CH3CH0+02-I^U2CH3C00H

9.体现双氧水的氧化性的3个化学反应

(1)氯化亚铁溶液不引入杂质转化成氯化铁溶液的方法：

答案第10页，共17页

2FeCl2+2HCl+H202=2FeCl3+2H20

(2)硫酸亚铁溶液不引入杂质转化成硫酸铁溶液的方法:

2FeS01+H2S04+H202=Fe2(SO.,)3+2H20

(3)亚硫酸钠溶液中不引入杂质转化成硫酸钠溶液的方法:

Na2sOs+HzC^NazSOi+Hz。

10.体现双氧水的还原性的1个化学反应

双氧水使酸性高锌酸钾溶液褪色：

2KMn01+5H202+3H2S04=K2S0,1+2MnS01+502f+8H20

11.体现二氧化硫的氧化性的1个化学反应

二氧化硫和硫化氢不能共存，发生反应：2H2S+S02=3S+2H20

12.体现二氧化硫的还原性的3个化学反应

(1)足量的二氧化硫和卤素水溶液的反应使卤素水溶液褪色：

S02+X2+2H20=2HCl+H2S04

(2)足量的二氧化硫和铁盐溶液的反应使溶液由黄色变浅绿色：

S02+2FeCl3+2H20=2FeCl2+H2S0.,+2HCl

(3)足量的二氧化硫和酸性高锯酸钾溶液的反应：

2KMn01+5S02+2H20=K2S0i+2MnS04+2H2S04

13.体现稀硫酸的酸性和弱氧化性的1个化学反应

稀硫酸和锌反应制备氢气Zn+H2S04=ZnS04+H21

14.体现浓硫酸的强氧化性的3个化学反应

(1)浓硫酸和非金属单质碳的反应C+2H2s0,(浓)加热CO2f+2S02

f+2H20

答案第ii页，共17页

(2)浓硫酸和非金属单质硫的反应S+2H2so4(浓)婴3s。2t+2H20

(3)浓硫酸和非金属氢化物硫化氢的反应(硫化氢的量不同产物不

同)4S+3H2S0」(浓)婴3sf+4H20

15.体现浓硫酸的强氧化性和酸性的1个化学反应

实验室制备二氧化硫Cu+2H2sO,(浓)^CuS0t+S02t+2H20

16.体现氨气的还原性和碱性的3个化学反应

(1)处理汽车尾气：6N0+4NH3=5N2+6H20；6N02+8NH3=7N2+12H20；

(2)检验氯气罐是否泄漏：8NH3+3C12=N2+6NH1C1

催化剂

(3)氨气催化氧化成一氧化氮(合成氨工业的第一步反F^L+502

4N0+6H20

17.体现含氮氧化物的还原性的3个化学反应

(1)一氧化氮的还原性2N0+()2=2N02;4N0+302+2H20=4HN03

(2)二氧化氮的还原性4N02+02+2H20=4HN03

18.体现含氮氧化物的氧化性的3个化学反应

(1)一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨气6N0+4NH3=5N2+6H2。

(2)二氧化氮的氧化性：

①.二氧化氮氧化氨气6N02+8NH3=7N2+12H20；

②.二氧化氮氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸呈蓝色

2N02+2KI=2KN02+I2

19.体现浓硝酸的强氧化性的2个化学反应

(1)非金属单质和浓硝酸的反应：C+4HNCU浓)加热CO2t+4N02t+2H20

(2)Pt和王水的反应:

答案第12页，共17页

3Pt+18HCl(it)+4HN03(^)=3H2PtCl6+4N0t+11H2O

20.体现硝酸的强氧化性和酸性的6个化学反应

(1)锌和稀硝酸的反应

4Zn+10HN03(W)=4Zn(NO3)2+NH4N03+3H20；4Zn+10HN03(®

稀)=4Zn(N03)2+N20+5H20

(2)铁和稀硝酸的反应

①.少量铁和稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(N03)3+N0t+2H2O；

②.过量铁和稀硝酸的反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2N0f+4H2O；

(；

(3)铜和稀硝酸的反应3Cu+8HNO3稀)=3CU(N03)2+2N0f+4H2O

(4)银和稀硝酸的反应3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOt+2H20；

21.体现单质碳的强还原性的7个化学反应

(1)焦炭在高温条件下还原石英得到粗硅2C+Si02型2C0+Si(粗硅)

(2)碳还原二氧化碳得到一氧化碳C+CO2212co

(3)焦炭在高温条件下还原水蒸气得到氢气和一氧化碳C+H20(g)m

C0+H2

(4)焦炭在高温条件下还原氧化铁得到铁和一氧化碳3C+Fe2()3蟹

3C0+2Fe

(5)焦炭在高温条件下还原氧化铜得到铜和一氧化碳C+CuO蟹C0+Cu

(6)碳和浓硫酸的反应C+2HzS0K浓)婴CO2t+2S02f+2H20

(7)碳和浓硝酸的反应：C+4HN03(浓)婴CO2t+4N02f+2H20

22.体现一氧化碳的强还原性的3个化学反应

(1)一氧化碳在高温条件下还原水蒸气得到氢气和二氧化碳

答案第13页，共17页

C0+H20(g)高温CO2+H2

(2)一氧化碳在高温条件下还原氧化铁得到铁和二氧化碳3C0+Fe203

高温3coz+2Fe

(3)一氧化碳在高温条件下还原氧化铜得到铜和二氧化碳C0+Cu0sB

CO2+C11

23.体现二氧化碳的弱氧化性的2个化学反应

(1)燃着的镁条可以继续在二氧化碳中燃烧产生耀眼的强光并有黑

色颗粒物生成，说明二氧化碳的灭火具有相对性：2Mg+C()2蟹2MgO+C

(2)二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：COz+Cj22co

24.体现铝单质的强还原性的2个化学反应

(1)铝热反应冶炼难熔金属2Al+Fe203S|Al203+2Fe

(2)铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21

25.体现镁的强还原性的2个化学反应

(1)二氧化碳灭火具有相对性2Mg+CO2SI2MgO+C

(2)镁和氯化镂溶液反应产生两种气体Mg+2NHCl=MgC12+2NH3+H2t

26.体现钠的强还原性的6个化学反应

(1)制备某些金属钾、钛KCl+Na蟹NaCl+Kt；TiCL+4Na蟹4NaCl+Ti

(2)和弱碱的盐溶液反应不能置换出金属，都产生氢气，还可能产

生沉淀或其它气体

①.过量的钠和氯化铝溶液反应4Na+AlC13+2H20=NaA102+3NaCl+2H2t

②.过量的钠和氯化铁溶液反应6Na+2FeCl3+6H20=2Fe(OH)31

答案第14页，共17页

+6NaCl+3H21

③.过量的钠和氯化铜溶液反应

2Na+CuCl2+2H20=Cu(0H)2I+2NaCl+H2t

④.过量的钠和氯化镂溶液反应2Na+2NH1Cl+2H20