高中化学必修二第一章练习题

1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是11.下列各组元素性质递变情况错误..的

是

A.氧B.赋C.碳D.氮A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大

2.X元素最高氧化物对应的水化物为HaXO4,则它时应的气态氢化物为C.P、S、CI最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

A.HXB.HzXC.XH4D.XH312.雷雨天闪电时空气中有臭氧（。3）生成，下列说法正确的是

3-医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是A.。2和。3互为同位素B.02和。3的相互转化是化学

变化

。是由个氧原子构成的化合物等物质的量。和。含有相同的质

A-al是碘的一种同素异形体是一种新发现的元素C.33D.23

53I子数

B.

13513.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溟同周期，则下列关

C.：I核内的中子数与核外电子数之差为

29于硒

631位J元素周期表中第4周期VDA族D.

4.下列关于；He的说法正确的是的叙述中，正确的

是

A-:He原子核内含有2个中子B.；He原子核内含有3个质子A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr

稳定

c:He原子核外有3个电子D.；He和:He是两种不同的核素C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显

碱性

5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是叫核外有X个电子，则核内中子数

为

14.已知质量为数为A的某阳离子R

A.氧化性强弱：F2<CI2B.金属性强弱：K<Na

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

C.酸性强弱：H3Po4<H2SC）4D.碱性强弱：NaOH<Mg(OH)15对于A.两种粒子，下列叙述正确的

2zX和z是

X

A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同6.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、则由这三种元素组

成的化合物的化学式可能是C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定相同

16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0,则它的化学符号是C

A.XYZB.XsYZC.XYZ2D.X2YZ3

1313c

7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.13AlAlC.

B.D.13出

D.13

c

A.能生成碱的金属元素都在IA族

17、对于AA+1

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族zX和z

X

两种粒子，下列叙述正确的是

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质及乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定

D.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6相同

8.已知同周期X、丫、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO>18'下列叙述中错误的是A

4A.原子半径：CI>S>0B.还原性:Na>Mg>AI

H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是C.稳定性：HF>HCI>HBrD.酸性:

HCIO4>H2SO4>H3PO4

19、下列各组元素性质递变情况错误的是B

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、0、F原子半径依次

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强增大

C.P、S、CI最高正价依次升高D.Li、Za、K、Rb的金属性依

次增强

9.下列关于VIIA族元素的叙述正确的是

A.VHA族元素是同周期中原子半径最大的元素20、吨。和DO分子中的中子数，前者和后者的关

系是

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

B.V11A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.WA族元素的最高正价都是+7价

21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确

D.VflA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数的是

A.原子序数X<YB.原子半径X<Y

10.元素性质呈周期性变化的决定因素是

C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化A.在周期表中处于第三周期vnA族，B.在周期表中处于第2周期VA族

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C.氢化物比PH3稳定D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是---------，呈

23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114,N=184的原子，它位于元素周期表的第7

周期，第IVA族，下列说法正确的是

两性的氢氧化物----------

（）在③〜⑦元素中，原子半径最大的

是「炯内--------------------------------------------

是：4

A.第七周期有50种元素B.该原子的质量数为184

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写

C.该元素的相对原子质量为292D.该原子核外有114个电子

出反应的化学方程式）：。

24、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

32.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子

A.在周期表中处于第三周期vnA族，B.在周期表中处于第2周期VA族整张行11个电已HiX3种亓素的忸高价氧化物的水化物两两位能发牛后应牛成盐和水,C元素的

C.氢化物比PH3稳定D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

16.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.

（1）写出下列元素符号：A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质

17.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A,B,C,D,E

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C77写出A、8两兀素相4反应的化学力程式:

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化

18.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）

（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

A酸性HCIO4>HBrO4>HIO4B碱性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）

稳定性HCI>H

C还原性>C|>BrD

2S>PH3

19.可用来判断金属性强弱的依据是（）33.（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子:B的

A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

.同一周期、丫、三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是，则下列判

20XZHXOAHzYOkHaZO’。D的最高价氧化物的水化物

断错误的是

、原子半径

AX>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

：阴离子都2

属性X9¥>Z——-e------>Y>X"°

->Y2-»

•两■元素形成化合物属（“离子”或‘共价"）4te合物L

21.按序下列性质递增的芝()

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

A、厂高化合价B、非金属MC、电二源数D、原子半径

__zk\-r主曰二?冷国甘上〃右工人在：工二彩Ed湍iV2二弋

31.*7]J「HIt1"Mr/uFH1lJj•--JC•填空回答以。

下问题——34”（9分）在第3周期巾，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为,化学性质最稳定的元

主樨

素符号是一,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式显一,碱性最强的

IAIIA川AIVAVIAVIIA0周期

化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物

①②

与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

三③④⑤⑥⑦⑧

、，原子半径最大的金属元素

四⑨⑩

的名称是,离子半径最小的离子结构示意图是

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是

(2)化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为

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(2)AI(OH)3+NaOH===NaAIO2+2H2O(2分)

（分）

(3)H3PO4>H2SiO32

18.(12分)

（1）C（碳），0（氧），Na（钠）（各1分）