高中化学必修第一册课后练习4　离子反应

高中化学必修第一册课后练习4离子反应

基础练习

1.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()

A.NaOH溶液与FeCh溶液

B.Na2cCh溶液与稀硫酸

C.Na2so4溶液与MgCL溶液

D.CuS04溶液与Ba(0H)2溶液

答案：C

解析：根据离子反应发生的条件判断，A项生成Fe(0H)3沉淀，B项生成CO2气体和水，D项生成Cu(0H)2

沉淀和BaSCU沉淀。只有C项中没有发生离子反应。

2.已知某溶液中含有Na+、Ba2\Fe?+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()

A.SO；-B.crC.OHD.C0「

答案：B

解析：根据离子共存的基本原则，离子之间不能发生反应，则溶液中的阴离子可能是C1，因为SO：一与

Ba?+反应，OIF与Fe3+反应,CO7与Ba?+、Fe?+都反应。

3.下列化学反应的离子方程式错误的是()

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HC07+H=C02T+H20

-+

B.向碳酸铁中滴加稀盐酸：C03+2H=CO2T+H2O

2+

C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH>CO2-CaCO31+H2O

2+-+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+2OH+S04+2H=BaS041+2H20

答案：B

解析：小苏打(NaHCCh)溶于水后发生电离NaHCC>3=—Na++HC07,A项正确；BaCO.?不溶于水，不能拆

分，B项错误；向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，Ca(0H)2要拆分，C项正确；氢

氧化锁与稀硫酸反应同时生成BaSO4和H20,D项正确。

4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH——H2O表示的是()

A.氢氧化钾与硫酸

B.氢氧化钠与硝酸

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

D.氢氧化铁与盐酸

答案：D

解析：氢氧化铁不溶于水，不能拆分，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+——Fe3++3H2。。

5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Ca2\Fe3\Br\NO；

B.Na\Ba2\C「、NO；

C.cr>NH£Na\so:

D.Na+、K+、NO；、MnO；

答案：B

解析：含Fe3+的溶液呈棕黄色，含MnO；的溶液呈紫红色，A、D两项错误；NH才不能存在于强碱性溶液

中，C项错误。

6.已知：在一定条件下，R0:一与F2可发生离子反应

RO：+F2+2OH=R04+2F+H2Oo

则R0；一中元素R的化合价为()

A.+1价B.+3价C.+5价D.+7价

答案：C

解析：根据电荷守恒，"+2=1+2,〃=1,设R01中R的化合价为x,则x+3x(—2)=-1,m+5价。

7.下列根据离子方程式改写的化学方程式正确的是()

A.Ag++Cr=AgCIJ,

AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

2+

B.Zn+2OH^=Zn(OH)2J.

ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2|+Na2CO3

-

C.Ba^+SO2-BaSO4l

Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4；+2H2O

D.Cu+2Ag+===Cu2，+2Ag

Cu+2Age1=^=CuCb+2Ag

答案：A

解析：B项中ZnCO3为难溶性盐，C项中OFF与H*反应生成H2O,D项中AgCl为难溶性盐。

8.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不发生改变的是()

A.石灰水与稀盐酸混合

B.小苏打溶液与稀盐酸混合

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCk溶液混合

D.氯化钠溶液与蔗糖水混合

答案：A

解析：A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变；B项中，HCO；与稀盐酸反应产生了CO2气体，

发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液质量减小；C项中，SO：-与Ba?+反应生成了BaSC>4沉淀，发生了

离子反应，但BaSC)4脱离溶液，使溶液质量减小；D项，NaCl与蔗糖不反应。

9.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。

-+

(1)C03+2H=CO2t+H2O：。

+2+

(2)Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O：。

2+

(3)CU+2OH-=CU(OH)2J,：。

(4)SO2+2OH-=S03"+H2O：o

+3+

(5)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O：。

2+

(6)Ba+2OH+CO2-BaCO3；+H2O：。

答案：(l)Na2co3+2HNO3=CO2T+H2O+2NaNO3

(2)Mg(OH)2+2HNO3—Mg(NO3)2+2H2O

(3)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaNO3

=

(4)SO2+2NaOH~Na2SO3+H2O

(5)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

(6)Ba(OH)2+CO2^=BaCO3j,+H2O

(答案合理即可)

10.从稀H2s溶液、Ba(0H)2溶液、Fe和CuSO,溶液中选择适当的物质，写出实现下列要求的化学反应

的离子方程式。

(1)能生成气体的反应。

(2)能生成金属单质的反应。

(3)能生成蓝色沉淀的反应。

(4)中和反应。

答案：(l)Fe+2H+==Fe?++H2T

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2+2+-

(3)Ba+20H+Cu+S04-BaSO4i+Cu(OH)2；

2++-

(4)Ba+2OH+2H+S04=BaS04l+2H20

能力提升

1.已知离子反应XR2++)，H++O2=加葭++”比0,离子方程式中化学计量数皿的数值是()

A.机=4B.7/2=3C.m=2D.m=\

答案：A

解析：根据R原子守恒，，〃=x①；根据0原子守恒，"=2；根据H原子守恒，y=4②；根据电荷守恒，

2x+y=3m③，解①②③可得：机=4。

2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图

中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()

A.OH+HC1=H2O+CI

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2

C.Fe+Cu"^=Cu+Fe”'

+3+

D.Fe+2H=Fe+H2f

答案：C

解析：

选项分析结论

A应为0H-+H+=氏0错误

B应为20H-+Cu2+—Cu(0H)2i错误

C铁置换铜，原子、电荷均守恒正确

+2+

D应为Fe+2H=Fe+H2T错误

3.有下列9种离子：Mg2*、H\Na*、C「、OH，Cu2+,SO：、NO；、CO；，

(1)与H不能大量共存的离子有。

(2)与OK不能大量共存的离子有,

(3)与Ba?+不能大量共存的离子有。

(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有。

答案：(1)OH，8厂(2)H\Cu2\Mg2+(3)S0：-、CO茅(4)Cu2+

解析：(1)H*与OH反应生成H2O,H+与CO〉反应生成CO2和H2O。

(2)OIT与H*反应生成H2O,OFT与(:产反应生成Cu(OH)2沉淀，OH」与Mg?+反应生成Mg(OH)2沉淀。

(3)Ba?+与SO：-、C07反应分别生成BaSC)4和BaCX)3沉淀。

(4)无色溶液中不含Ci?+。

4.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)，写出所选试剂，写出

有关反应的离子方程式。

序号物质杂质所选试剂离子方程式

(1)o2co2

(2)NaClNa2cO3

(3)CCuO

(4)KC1CuSO4

答案:

序号所选试剂离子方程式

(1)NaOH溶液

CO2+2OH-=C03-+H2O

(2)稀盐酸

C0『+2H+=CO2T+H2O

+2+

(3)稀硫酸CUO+2H=CU+H2O

(4)Ba(OH)

2Cu2++SO4-+Ba2++2OH--BaSO；+Cu(OH)1

溶液42

5.有A、B、C三种溶液，它们所含的阳离子和阴离子均不相同。已知，它们所含的阳离子是Ag+、Na\

Cu2+,阴离子是Cl、OH、NO；。现将溶液两两混合，现象如下：

A+B-白色沉淀；B+C-蓝色沉淀

已知AgOH在溶液中易分解为棕色的Ag2O,回答下列问题：

(1)A、B、C三种溶液分别是、、

(2)写出下列离子方程式。

①A+B：_____________________________________________________

②B+C：,

答案：(l)AgNCh溶液CuCb溶液NaOH溶液

(2)①Ag++C「=AgCll②CU2++2OH-=Cu(OH)2；

解析：OH与Ag+'Cd+都不能大量共存，Cl与Ag+不能大量共存，因此三种溶液分别是NaOH溶液、AgNCh

溶液、CuCh溶液。CuCb溶液与AgNCh溶液反应生成AgCI白色沉淀，与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2

蓝色沉淀。所以A为AgNCh溶液，B为CuCb溶液，C为NaOH溶液。

6.某河道两旁有甲、乙两化工厂，它们排放的工业废水中，共含K'Ag\Fe3\CWOH，NO；六种离

子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是、、。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的(填“活性炭”"硫酸亚铁”或“铁粉”)，可

回收其中的金属(填元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子

符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有(填化学式)物质，可用来浇灌农田。

+3+

答案：(1)OHKCl(2)铁粉Ag(3)Ag+、Cl,Fe>0丁KNO3

解