广东省2022届高三第二次模拟考试化学试题及答案

广东省2022届高三第二次模拟考试化学试题

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Si28

第□卷

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是

A.制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

B.冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素（G5Hl/）6）是燃类物质

C.民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料

D.广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体

【1题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A.蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确；

B.儿茶素（C|5Hl4。6）含氧元素，不是煌类物质，B错误；

C.钢条属于金属材料，C错误；

D.纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量不同，不是同分异构体，D错误；

故选Ao

2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子^Mg,下列说法正确的是

A.镁离子结构示意图：82B.18Mg与”0具有相同的中子数

C.Mg的相对原子质量为18g/molD.18Mg与24Mg互为同位素

【2题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A.镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，镁离子结构示意图为:A错误;

B.18Mg中子数为6,so中子数为io,中子数不相同，B错误;

C.Mg的相对原子质量为18,C错误；

D.18Mg与24Mg质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确;

故选D。

3.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的下列劳动与所涉及的化学知识不加得的是

选项劳动项目化学知识

A厨房清洁：使用食醋除去水壶中水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强

B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀

C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性

D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉

A.AB.BC.CD.D

【3题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A.食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；

B.清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；

C.蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误；

D.石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正

确；

故选C。

4.明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于

无隙可容之中。”其反应为：2KN0：+S+3cu&S+N?t+3CO21。下列有关说法第送的是

A.黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等B.在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂

C.黑火药的成分既有单质又有化合物D.黑火药至今仍用于烟花爆竹中

【4题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能、动能等，故A正确；

B.在黑火药发生爆炸的反应中，S元素化合价降低，作氧化剂，故B错误；

C.黑火药的成分既有单质C和S,又有化合物KN03,故C正确；

D.黑火药至今仍用于烟花爆竹中，主要应用其瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间发生

爆炸，故D正确；

故选B。

5.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是

A.分子式C8Hl2。3B.能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.结构中至少有7个碳原子共平面D.一定条件下能与乙醇发生取代反应

【5题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A.由X的结构简式可知，X中含有8个C原子，12个H原子，3个0原子，分子式为C8H口。？，

故A正确；

B.X中含有碳碳双键，能与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B正确；

C.碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X中最少时只有4

个碳原子共面，故C错误：

D.X中含有竣基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确；

答案选C。

6.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量

Cl2得到含k的水溶液；④萃取、分液得到含k的CCI4溶液。上述操作中，不靠攀用到的仪器为

【6题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】灼烧干海带需要用培烟；口海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即A和D；「萃取、分

液得到含k的CCL溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即B和D,所以不需要用到的仪器是C,故答案为：Co

7,对于O.lmol/LNH4cl溶液，下列说法不氐硬的是

A.溶液中c（C1）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（OH）

B.溶液中存在：c（H+）+c（NH：）=c（Clj+c（OHj

C.适当升高温度，溶液中c（H）减小

D.工业上可用于除去铁锈

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A.NH&C1为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H+）＞c（OH],溶液中根据电荷守恒有

c（NH：）+c（H+）=c（Clj+c（OHj,则c（Clj＞c（NH：）,水解是微弱的，则有

c（Clj＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OHj,故A正确；

B.溶液中根据电荷守恒有c（H+）+c（NH：）=c（C「）+c（OH）,故B正确；

C.NH4cl的水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中c（H。增大，故C错误；

D.NH4cl水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确：

答案选C

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Cu2+＞SO：、A产、NO；

B.水电离出c（H*）=lxlO"mol/L的溶液：Na*、K*、Bf、HCO；

C.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：Ca2+＞Ba2+「、Cl

D.使甲基橙变黄的溶液：NH；、Na+＞A1O；、NO；

【8题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】ADCi?'、SO［、AF+、NO；之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意；

B□水电离出c(H+)=lxl()T2moi/L的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，HCO,与H+、0田均发生反应，不

能大量共存，故B不符合题意；

CDFe，+具有氧化性，F具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D□使甲基橙呈黄色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+与A10；反应生成A1(OH)3,不

能大量共存，故D不符合题意；

答案选A。

9.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列

说法正确的是

银

性电

碱

电

质

解

极

O;

A.a为正极，放电时发生氧化反应

B.放电时0H-往b极迁移碱性电

C.电路中每转移4moi电子，消耗22.4L氧气

D.该电池负极电极反应为：Al-3e+4OH=A1O-+2H2O

【9题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图示可知：在a电极A1失去电子被氧化为A10£,所以a电极为负极，放电时失去电子发

生氧化反应，A错误；

B.放电时0H-往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与A1失去电子产生的AF+反应产生

AIO-,B错误；

C.题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；

D.根据图示可知：在a电极A1失去电子产生AF+,AR+与溶液中的0H-反应产生为A10：,则负极的电

极反应式为：AL3e-+40H=A10£+2H2。，D正确；

故合理选项是D。

10.下列关于生产生活的描述I和H均正确且有因果关系的是

选项描述I描述n

A合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂催化剂可以提高平衡转化率

B疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液其主要成分NaClO具有强氧化性

C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强

D用FeCb溶液刻蚀电路板Cu与FeCb溶液发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

【10题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提

高物质的平衡转化率，A错误；

B.疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白

质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；

C.铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧

化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与

铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，c错误；

D.可以用FeCb溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCb溶液发生反应：Cu+2FeCh=2FeCl2+CuCl2,该反应

基本类型不是置换反应，D错误；

故合理选项是B。

11.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g重水(DzO)中含有的电子数为IONA

B.足量Mn。？与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.lmol/LNH,NO、溶液中含有NH：数小于O.INA

D.标况下，U2LCH2c%中所含有的C-C1键的数目为NA

[11题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A.D2O的相对分子质量是20,20g重水(D2O)的物质的量为Imol,1个重水含有10个电子，所

以20g重水(D2O)中含有的电子数为IONA,故A正确；

B.Mil。？与浓盐酸反应，Mn()2+4HC1(浓)2MnCl2+Cl2T+2H,0,ImoMnO?与4moiHC1反应，所

以足量Mn。？与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加

反应的HC1小于4mol,转移电子数小于2NA,故B错误；

C.不知道NH,NO?溶液的体积，无法求算含有NH；数目，故C错误；

D.标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算1L2LCH2cI2中所含有的C-C1键的数目，故D

错误；

故答案为：A

12.一种电解法制备Ca(HFOj并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法塔送的是

产品室原料室

A.与a、b相连的分别是电源的正极、负极

B.NaOH溶液中石墨电极上的反应为2H。+2}=&T+2OH

C.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

D.产品室中的Ca?+和原料室的Na*物质的量浓度同等程度增大

【12题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，产品Ca(H2Po在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应式为2CI'2e-

=Cl2t，阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜，HFO&透过B膜进入产品室与Ca2+结

合生成Ca(H2Po4)2,B膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH-,

Na+透过C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，据此作答。

【详解】A.由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，即a、b相连的分别是电源的正极、负极，故

A正确；

B.由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e=H2T+20H-,故B正确；

C.据上述分析，A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C正确；

D.阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，产品室中的Ca?+离子浓度增大，Na+透过C膜进入阴极室，原料

室的Na+浓度减小，故D错误；

故选：D。

13,部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A.可以通过化合反应生成c

B.工业上通过a——>b——>c——>d——>e来制备HNO3

C.浓的丁溶液和浓的c'溶液反应可以得到b'

D.加热d'的固态钾盐可以产生。2

【13题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系图可得a为N%,b为N2,c为NO,d为NCh,e为

HNCh或硝酸盐，a，为HCI,b;为Cb,cz为HCIO或次氯酸盐，d,为HCIO3或氯酸盐，e,为HCIO4或

高氯酸盐，据此分析。

【详解】A.氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO,故A正确；

催伐剂

B.工业上通过4NHR+50,里生%4N0+6H/),2NO4-O2=2NO9,3NO9+H7O=2HNO3+NO,即

J4△乙JJJ-

a——>c——>d——>e来制备HN03,故B错误;

C.可通过反应2HC1（浓）+NaC10=C12T+H2（）+NaCl得到氯气，故C正确;

MnO.一八

D.氯酸钾受热分解2KClOa^^2?KCl+3O）T，可以产生。一故D正确;

A

故答案为B。

14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与CH」作用最

终生成Mg与CH30H的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

O

U

I

/MgO+€H4牛塔牛过渡态1

3

二(的3)\过渡态2

(。。)OMgCH4/(-213)

(-6.5):・：X(-149.4)J146.1)

翟-\:MgCH,OHMg+CH,OH

女

'\HOMgCH)..

(-321.1)

反应进程

A.反应中甲烷被氧化

B.中间体0Mge也比MgOCH4更稳定

C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol

D.MgOCH4转化为MgCH30H的熔变为-145.1kJ/mol

【14题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A□由图可知，该过程的总反应为MgO+CH#——>Mg+CH3OH,反应过程中CH4中C元素的

化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；

B口能量越低越稳定，由图可知，中间体OMgCH」的能量比MgOCH」更低，则OMgCH」比MgOCH」

更稳定，故B正确；

C□该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是H0MgCH3至IJ过

渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol,故C错误；

D□由图可知，MgOCH4转化为MgCHQH的焰变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol尸-145.1kJ/mol,故D正

确；

答案选C。

15.某物质的化学式为XWZY,,X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电

子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY『结构式如图，下列叙述正确

的是

Y

・n

z

一l

Y.-Y

A.简单氢化物的稳定性：Z>YB.原子半径：Y>Z>X

c.Z的氧化物对应的水化物为强酸D.XWZY&具有还原性

【15题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据ZYj结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5

个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍,

X是Li元素；W-"遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。

【详解】A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3,故A错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>0,故B错误；

C.P的氧化物对应的水化物都不是强酸，故C错误；

D.LiFePO,中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；

选D。

16.常温下，分别向体积相等浓度均为O.lmol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧

根离子浓度值的负对数「Igc(OH)水］随加入稀盐酸体积［V(HC1)］的变化如图，下列说法正确的是

-lgc(OH，'

A.常温下，MOH的电离常数数量级为IO，B.d点混合溶液中c(M*)=c(C「)

C.b、e两点水的电离程度相同D.f点混合溶液的pH=7

【16题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.由起点O.lmoVL的MOH溶液0(0^)*=10"可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电离出的

Ka

c(OH)=布鼻•=1(T3moi/L,由MOH电离出的c(M+)~c(OH)=10-3mol/L,MOH的电离常数

c(OH)c(M+)10-3I。-?

'J\——=10-5,数量级为10"A错误；

bc(MOH)0.1

B.d点c(OH-)=c(H+),由电荷守恒:c(OH)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+),则有c(C「)=c(M+),B正确;

C.由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NC1,对水的电离不抑制也不促进，MOH是弱

碱，e点溶质为MCI,由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大于b点，C错误；

D.f点溶质为MCI、HC1,HCI对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-7moi/L,未知

加入HC1体积，不确定混合溶液中氢离子浓度，则pH不等于7,D错误；

故选：B。

第□卷

二、非选择题(共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，

考生根据要求作答)

(一)必考题：共42分。

17.某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

铜丝

(3)浸NaOH溶液的棉团作用是

(4)为进一步探究SO2的还原性，将过量的SC）2通入到200mLi.Omol/L的Fe（NC）3）3和过量BaCL混合

溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

尾领理装置

7=5-^200mLl.Omol/LFe(NO3)3

…和过量BaCb的溶液

某合作学习小组设计实验，对SO；产生的原因进行探究（不考虑溶液中O2的影响）

①查阅资料不同浓度的HN。,被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，NO3的氧化性不同。

1.0mol/L的Fe(NC)3)3的pH~2„

②提出猜想猜想1：SO?被Fe，+氧化

猜想2：SO2在酸性条件下被NO；氧化

猜想3：_______

③设计实验、验证猜想

限选实验试剂：O.Olmol/LHCk0.02mol/LHCK3.0mol/LHNO3,6.0mol/LHNO3>3.0mol/LNaNO3,

6.0mol/LNaNO3,O.lmol/LKSCN,O.lmol/LKJFeCN%］和BaCl2固体

实验步骤实验现象和结论

出现_______,说明猜想1成立。溶液中

实验1:取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量

3+

Fe与SO2发生的离子方程式为

_______溶液。

_______O

实验2：往图中的装置中加入100mL溶液、100mL

出现白色沉淀，说明猜想2成立。

溶液和过量的BaCl2固体，再通入过量SO?。

④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。

⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。

实验3：(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

【17题答案】

【答案】(1)CU+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2T+2H2O

(2)加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色

(3)吸收二氧化硫，防止污染环境

(4)□.SO2与Fe3+、酸性条件下的NO；都反应□.O.lmol/LK^FelCN%]□.蓝色沉淀

3+2+2++

□.SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4>k+2Fe+4H□.0.02mol/LHCl□.6.0mol/LNaNO3□.

分别用不含NO1的铁盐验证Fe3+能氧化SO?,用不含Fd+的硝酸盐验证NO；能氧化SO2

【解析】

【小问1详解】

铜丝与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为

Cu+2H2sol(浓)会CuS0」+S()2T+2H20,故答案为：Cu+2H2sol(浓)全CuS0“+S()2T+2H20；

【小问2详解】

可以先加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，如果又变成红色，说明品

红被SOa漂白的产物不稳定，故答案为：加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的

品红溶液，溶液又变成红色；

【小问3详解】

二氧化硫有刺激性气味，会污染环境，不能随意排放，浸NaOH溶液的棉团作用是吸收二氧化硫，防止污染

环境，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；

【小问4详解】

由猜想1、2可得猜想3是：SO,与Fe3+、酸性条件下的NO；都反应；取少量反应后的上层清液于试管中，

滴入少量O.lmol/LKJFelCN%]溶液，如果出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，说明猜想1成立，溶液

3+

中Fe与SO2发生的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSC)4J+2Fe2*+4H+；1.0mol/L的

Fe(NC)3)3的PHQ2,所以c(H30.01mol/L,c(NOn=3.0mo1/L,要证明猜想2成立，只需要保证氢离子

和硝酸根离子的浓度和原溶液相等就行，需要把硝酸铁溶液换成c(H")=0.01mol/L,c(NO；)=3.0mol/L,所以

往图中的装置中加入100mL0.02moi/LHC1溶液、100mL6.0mol/LNaNC)3溶液和过量的BaCl2固体，再通入

过量SO2,出现白色沉淀，说明猜想2成立；若要证明猜想3成立，还要进行实验3,结合猜想1和猜想2

的验证，可以分别用不含NO；的铁盐验证Fe3+能氧化SO2，用不含Fe3+的硝酸盐验证NO1能氧化SO2,

故答案为：分别用不含NO；的铁盐验证Fe3+能氧化SO2,用不含Fe，+的硝酸盐验证NO；能氧化SO?。

19.半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用银钳靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量

Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收伯并制备硫酸镁晶体的一种工艺流程如下:

6—T燃烧i海绵铝

滤渣②

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al"Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl05moi/L)的pH8.74.73.29.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3：1配制而成;

③氧化性H+>Ni?+

6

④室温：Ksp[（NH4）2PtCl6]=5.7xl0-;757«7.5

(1)“酸浸”时候发生反应的化学方程式为

(2)伯在王水中生成二元强酸HzPtCL，其中Pt元素的化合价为,该反应的离子方程式为

(3)设c(Ni2+)=0.01mol/L“调pH”应控制的pH范围是—

(4)当液固比为4：1时，"酸浸”过程中银的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和

曲国

92

90

88

86

84

*

/

拚82

汨80

财

醺

78

160

140

120

100

60

40

in

时间/m

tC)

JzP

(NH

解释

原理

移动

平衡

结合

大，

高而增

度的升

随温

淀率

、的沉

PtC

HJz

，(N

程中

伯过

(5)沉

因。

要原

的主

变化

温度

率随

沉淀

Cl7沉淀

使Pt

液，

cl溶

NH4

积的

等体

加入

液里

L的溶

ol/

25m

0.1

：)=