高考化学巩固练习题及答案

高考化学巩固练习题及答案

从近几年的高考理综化学试题来看，试题难度适中，但学问掩盖

面较广。因此，（高三化学）复习在注意双基、突出重点、适度扩大

学问面的基础上，还要讨论解题（方法）。下面是我为大家整理的关

于高考化学巩固练习题及答案，盼望对您有所关心。欢迎大家阅读参

考学习！

高考化学巩固练习题及答案

L下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是（）

A.“地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂

B.平安、合理使用核能有利于降低碳排放

C.采纳"静电除尘〃、"燃煤固硫〃、"汽车尾气催化净化”等方法，

可提高空气质量

D.吸烟不会造成室内PM2.5污染

解析：本题考查化学与STSE。"地沟油”对人体危害极大，不能食

用，但其中含有油脂，可通过皂化反应制备肥皂，A项正确。平安、

合理使用核能可削减化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。“静电

除尘〃可除去带电飞尘、"燃煤固硫"可降低S02的排放、"汽车尾气催

化净化"可降低氮氧化物和CO的排放，从而提高空气质量,C项正确。

吸烟过程中产生的烟雾可造成室内PM2.5污染，D项错误。

答案：D

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

1

A.标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NA

B.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分

子

D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子

数目为2NA

解析：本题考查阿伏加德罗常数，涉及化学基础学问的考查。标

准状况下苯为液态，A项错误;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中

c(OH-)=0.1mol-L-1,1.0L该溶液含有的OH-数目为0.1NA,B项正确;常

温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应，从而使两者无法连续反

应，C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物

质的量，D项错误。

答案：B

3.25回时，用Na2s沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+),所需

S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法

不正确的是()

A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25国时，Ksp(CuS)约为1x10-35

C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol-L-l的混合溶液中逐滴

加入10-4mohL-l的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.向Cu2+浓度为10-5mol-L-l的工业废水中加入ZnS粉末，会有

CuS沉淀析出

2

解析：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及

Ksp的相关计算。依据物料守恒可得:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],

A项错误。在25团时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)xc(S2-)=10-25xl0-10=10-35,

B项正确。依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2+先

沉淀，C项正确。由于在25回下,Ksp(CuS)0.05

B.将试验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大

C.试验①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10mol-L-1

D.试验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

答案：C

6.肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸

异戊酯的叙述正确的是()

A.不能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.能与新制Cu(0H)2共热生成红色沉淀

C.能与FeCI3溶液反应显紫色

D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

解析：本题考查有机官能团的性质与转化。肉桂酸中含有碳碳双

键，能使澳的四氯化碳溶液褪色，A项错误;肉桂酸中不含醛基，不能

与新制Cu(0H)2悬浊液共热生成红色沉淀，B项错误;肉桂酸中不含酚

羟基，不能与FeCI3溶液反应显紫色，C项错误;肉桂酸中含有苯环,

能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的硝化反应(硝基取代苯

环上的氢原子)，D项正确。

3

答案：D

7.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，

利用烧杯内液体汲取尾气。用图中装置进行试验，其试验目的或现象

都正确的是（）

选项甲乙丙试验目的或现象试验装置A稀硫酸碳酸钠

硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱B浓盐酸二氧化锌澳

化钠溶液验证氯气和浸单质的氧化性强弱C浓氨水氧化钙氯化

铝溶液观看先消失白色沉淀后沉淀渐渐溶解现象D浓硫酸亚硫酸

钠滨水验证二氧化硫的漂白性解析：本题考查化学试验设计与

分析。A项，H2so4、H2co3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的

水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，A

项正确;二氧化锌与浓盐酸反应制备氯气需加热，B项错误;氢氧化铝

不能溶解在氨水中，C项错误;二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应,

该反应不能表现二氧化硫的漂白性，D项错误。

答案：A

8.化学与社会、生活亲密相关。对下列现象或事实的解释正确的

是（）

选项现象或事实解释A用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土保鲜

水果乙烯能与高锌酸钾发生氧化还原反应B用Na2s除去废水中的

Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁

能与酸反应D用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈明矶溶液中AI3+能

与铜锈反应解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一（种

4

植）物催熟剂，利用高锌酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高镒酸

钾溶液的硅藻土来汲取乙烯保鲜水果，A项正确;利用S2-能与Cu2+

和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg2+,与Na2S

的还原性无关，B项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性

质，与其是否能与酸反应无关，C项错误;用明矶溶液清除铜镜表面的

铜锈是由于明矶溶液中的AI3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表

面的铜锈，D项错误。

答案：A

9.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A.X难溶于乙醇

B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种

D.X完全燃烧后生成C02和H20的物质的量之比为1团2

解析：本题考查有机物的结构和性质。X属于酯，易溶于乙醇,

A项错误;X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X

的水解,B项正确;分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，

分别为CH3cH2COOCH3、CH3C00CH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、，C项

错误;X的分子式为C6H12O2,完全燃烧后生成C02和H20的物质的

量之比为:1回1,D项错误。

答案：B

10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表

5

示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

选项气体abcAN02浓硝酸铜片NaOH溶液BCO2稀硫酸

石灰石饱和NaHCO3溶液C02双氧水二氧化镒浓硫酸DNH3

浓氨水生石灰碱石灰

解析：本题考查化学试验方案的设计与评价。浓硝酸和Cu反应

制得的N02会与NaOH溶液反应，应通过浓硫酸干燥，A项错误;稀

硫酸和石灰石反应生成的CaS04会附着在石灰石表面，阻挡反应进行,

制备C02应选择稀盐酸和石灰石反应，B项错误;Mn02能催化分解双

氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行干燥，C项正确;氨气的密度比空气

的密度小，应选择向下排空气法收集，D项错误。

答案：C

11.依据下列试验和现象，所得试验结论正确的是（）

选项试验现象试验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再

滴加少量BaCI2溶液消失白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中

的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体通入肯定浓度的

Na2SiO3溶液中消失白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左

边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：CI2Br2l2D试管a消

失白色沉淀，试管b消失黄色沉淀溶度积：Ksp（AgCI）Ksp（Agl）解

析：本题考查化学试验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaS04

或AgCI,因此原溶液中也可以含有Ag+,A项错误;消失白色胶状沉淀，

说明发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2cO3+H2SiO3j,依据酸与

盐反应遵循"强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3,

6

B项正确;左边棉球变为橙色，是由于CI2与NaBr反应置换出Br2,可

以得出氧化性：CI2Br2,而右边棉球变为蓝色，既可以是CI2与KI反

应置换出12,也可以是Br2与KI反应置换出12,无法得出氧化性：

Br2l2,C项错误;试管a中AgN03溶液过量，当将试管a中溶液与试

管b中Nai溶液混合时，AgN03与Nai直接反应生成Agl黄色沉淀,

不能证明Ksp(AgCI)Ksp(Agl),D项错误。

答案：B

12.X,Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其

中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，X原子的最外

层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层

电子数之和均为9。下列说法正确的是()

A.Y的简洁离子半径大于W的简洁离子半径

B.Z的氧化物对应的水化物为强酸

C.固体Y2Z3不能从溶液中制得

D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

解析：本题考查元素推断、元素周期律。依据供应信息，可以推

断出X为Be,Y为Al,Z为S,W为CLAI3+的半径小于CI-的半径,

A项错误;S的氧化物有SO2、SO3,对应的水化物分别为H2s03、H2so4、

H2SO3不是强酸，B项错误;AI3+和S2-在溶液中发生相互促进的水解

反应：2Al3++3S2-+6H2O===2AI(OH)3j+3H2s个，因此Al2s3不能从溶

液中制得，C项正确;BeCI2中Be最外层为4电子结构，D项错误。

答案：C

7

13.织物漂白剂亚氯酸钠(NaCI02)在溶液中可生成CI02、HCI02、

CIO、Cl-等，其中HCIO2和CI02都具有漂白作用，但CI02是有毒气

体。25团时，各组分浓度随pH变化状况如图所示(CI-没有画出)。下列

说法错误的是()

A.25回时，HCIO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C.25团时，等浓度的HCIO2溶液和NaCIO2溶液等体积混合后，混

合溶液中：c(HCIO2)+2c(H+)=c(CIO)+2c(OH-)

D.该温度下的NaCIO2溶液中c(Na+)c(CIO)c(OH-)c(H+)

解析：本题考查了电离平衡学问。HCIO2的电离平衡常数3=由

题图知，当pH=6时，c(HCIO2)=c(CIO),故25团时,Ka=10-6,A项正

确;HCIO2和CIO2是漂白织物的有效成分，但CIO2是有毒气体，故当

HCIO2的浓度较大，且CIO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白

剂的最佳pH,依据题图知，最佳pH为4.0〜4.5,B项错误;等物质的

量浓度的HCIO2和NaCIO2的混合液中，存在物料守恒式：

2c(Na+)=c(CIO)+c(HCIO2),电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CIO)+c(OH-),

以上两式联立得：2c(H+)+c(HCIO2)=c(CIO)+2c(OH-),C项正确;NaCIO2

为强碱弱酸盐,水解显碱性,离子浓度大小为c(Na+)c(CIO)c(OH-)c(H+),

D项正确。

答案：B

14.含有4molHN03的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得

氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关推断不正确

8

的是()

A.a是Fe(NO3)3B.nl