高中化学课时作业10化学反应中的热量苏教版必修2

课时作业10化学反应中的热量

基础巩固

1.下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

I）.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

解析：A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B.化学反应中能量变化的主要原

因是化学键的断裂和形成，故B正确；C.反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需

要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放

出能量还是吸收能量，故D正确。

答案：C

2.下列反应可以表示如图的能量变化的是（）

反应

A.A1和FezOs的铝热反应

B.Ba（0H）2•8H2O与NH.C1的反应

C.NaOH溶液与CH：（COOH溶液反应

D.甲烷在6中的燃烧反应

解析：由图像知反应为吸热反应，B项符合要求。

答案：B

3.下列物质放入水中，会显着放热的是（）

A.生石灰B.硝酸钱

C.氯化钠D.蔗糖

解析：本题考查反应热和焰变。A.生石灰是氧化钙，溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故

A正确；B.硝酸铉溶于水，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C.氯化钠溶于

水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D.蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不

大，故D错误；故选A。

答案：A

4.(2019年枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键

形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

畛电+■放出能量

吸收能量/吸收能量

s2x632kJ-mol-1

946kJ,mol-7498kJmol-1

下列说法正确的是()

A.1molNMg)和1molOz(g)反应放出的能量为180kJ

B.1molNz(g)和1molOz(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C.通常情况下，Nz(g)和6(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

解析：焰变=反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出的能量，反应N,(g)+

(Mg)=2N0(g)吸热946kJ+498kJ,放热2X632kJ,吸热比放热多180kJ,反应是吸热反应，A错误;

反应是吸热反应，依据能量守恒，1molNz(g)和1molOz(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能

量，B正确；通常情况下，凡(或和0?(g)混合不能直接生成NO(g),C错误；一氧化氮不能和氢氧化钠反应,

不是酸性氧化物，D错误。

答案：B

5.下列有关能量的说法不正确的是()

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

解析：化石能源内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A正确；植物的光合作用是太阳能转化为化学

能的过程，B正确；吸热反应是由于反应物总能量小于生成物总能量，C正确；燃料燃烧时，化学能主要

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转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D错误。

答案：D

一定条件

6.(2019年广西桂林一中期中)已知2so2+O2八、*2S0s为放热反应,对该反应的下列说法

中正确的是()

A.02的能量一定高于S0?的能量

B.S0?和0z的总能量一定高于SO,的总能量

c.so?的能量一定高于so：,的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

一定条件

解析：因反应2so2+O2''=^2S03为放热反应,所以SO?和&的能量和一定高于SO。的能量。

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定

条件。该反应是放热的，但需要在高温下才能发生。

答案：B

7.下列过程属于放热反应的是()

①高温煨烧石灰石

②葡萄糖在人体内氧化分解

③锌粒与稀硫酸反应制取

④气态水液化

⑤制水煤气的反应

A.②④B.①@

C.③④D.(2X3)

解析：①⑤属于吸热反应，②③属于放热反应，④是物理变化。

答案：D

8.在一个小烧杯里加入20gBa(OH)z•8七0晶体，将小烧杯放在事先已滴有3〜4滴水的玻璃片上。

然后加入10gNHtCl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是一__________。

(2)写出有关化学方程式，该反应属于一反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的现象有、和反应混合物呈糊状。反应混合物呈

糊状的原因是。

(4)通过现象，说明该反应为热反应(填“吸”或“放”)，这是由于反应物的总能

量(填“高”或“低”)于生成物的总能量。

解析：固+固反应，为提高反应速率，增大反应物接触面积常采用研磨、搅拌等方法。Ba(0H)2•8H.0

和NH,Cl反应属于复分解反应。该反应是吸热反应，由于晶体中含有水分，产物应为糊状。结冰也反映出

了该反应中生成物总能量大于反应物总能量。

答案：(1)搅拌，使混合物充分接触并起反应

(2)Ba(0H)2•8H20+2NH4C1=BaC12+2NH3t+10HQ复分解

(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起产生少许刺激性气味气体反应发生时有水生成

(4)结冰(黏结)吸低

能力提升

9.已知化学反应2c(s)+02(g)』点燃2co(g)、2(：09)+0式或仝占燃如2(：02(山都是放热反应。据此判断，

下列说法不正确的是(其他条件相同)()

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO?所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO?比生成C0时放出的热量多

解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和C0的燃烧反应都是放热

占燃

反应，所以C+023co2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12gC并不代表反应物的全部，

也是反应物，所以A项不正确。由于c—0~,co放热、co—0匚,⑩放热，所以c—0J,o)2比c-0,'co放出

的热量要多，即D项说法正确。

答案：A

10.(2019年山西省太原市期中)复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：302=203,下列有关

说法正确的是()

A.该变化属于物理变化

B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高

C.空气中臭氧比氧气更稳定

D.氧分子中的化学键断裂会放出能量

解析：A.有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B.常温

下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，

即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C.臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C

错误；D.化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误。故选B。

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答案：B

11.（2019年河南省洛阳市期中）据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：

TiO2

2H2O„,H2t

激光+02to有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用

氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可

改善生存条件.其中叙述正确的是（）

A.①②B.③④

C.②③④D.①②③④

解析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故

①错误；②氢气燃烧生成水，而氢气又可以通过分解海水制得，故可以再生，故②正确；③温室效应产生

的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O2仝占如燃2H2。，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效

^IJ

应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，C02+3H2^^CH：i0H+H20,可减少二氧化碳的排

放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选C。

答案：C

12.（2019年河南省南阳市月考）科学家已获得极具理论研究意义的N,分子，其结构为正四面体（如下

图所示），与白磷分子相似。已知断裂1m。1N—N键吸收193kJ热量，形成1molN三N叁键放出941kJ

热量，则（）

A.即分子中含有4个N—N键

B.1mol/气体转化为N2时需要吸收724kJ能量

C.N“是N2的同位素

D.1molN”气体转化为N2时放出724kJ能量

A.NA.N,分子中含有6个N—N键，故A错误；B.1mol即气体转化为用时能量变化为（193X6-941X2）

kJ=-724kJ,放出724kJ能量，C.N误；C.m和附是氮元素的同素异形体，故C错误；D.1molg气

体转化为心时放出724kJ能量，故D正确。故选Do

答案：D

13.（双选）根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（）

形成1molH?0的共价键口

~~释放930kJ能量~氏（）（幻

A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C.1mol跟!mol0?反应生成1mol电0一定释放能量245kJ

D.2molH?（g）跟1molOMg）反应生成2mol压0（g）释放能量490kJ

解析：由题中信息可知，1molHMg）的共价键断裂吸收能量436kJ,|mol0/g）的共价键断裂吸收能

量249kJ,两项共吸收能量685kJ；1molHKg）与|mol（）2（g）形成1molH/Kg）共释放能量930kJ,在1

molHz（g）跟|molOz（g）反应生成1molH；：O（g）的过程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ。C项中缺少

物质的状态，所以释放的能量不一定是245kJ。

答案:AD

14.（2019年江苏宜宾高中月考）将盛有NH’HCO：；粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向

小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A.NHiHCO,和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.吸热反应都需要加热才能发生

解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C、D项错误，B项正确。

答案：B

15.（2019年山西省太原市高一期中）山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地，请回答

下列问题。

（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤；②石油；③风能；④天然气；⑤电能等，其中属于可再生

能源的是（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源。

（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是,

它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（C0和H2）,反应的化学方程式是，此时得到的

水煤气中C0和压的质量比是________。

（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肿（NzH,）和强氧化剂混合时，发生反应N科

+2X=N2+4HQ,瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断X的化学式是,该反应为放热反

应，反应物的总能量___生成物总能量（填“高于”“低于”或“等于”）。

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解析：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

(1)①煤、②石油、④天然气、都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能

源；③风能从自然界里源源不断的得到补充，属于可再生能源；⑤电能不能短时期内从自然界得到补充，

属于不可再生能源；我省居民生活中的一种可再生能源为太阳能，取之不尽，用之不竭；

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为：CH1+H2O逊CO

+3H2,一氧化碳和氢气的物质的量之比为1：3,质量比为：1X28：3X2=14：3；

(3)由

N2H.I+2X=N2+4H2O,

化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等，

反应中只有氮原子个数前后相等，

反应后有氧元素，则反应前X中含有氧元素，

反应后共8个氢原子，则2个X中有4个氢原子，

反应后共4个氧原子，则2个X中有4个氧原子，

又X的化学计量数为2,故X的化学式为HA,

放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量。

答案：(1)③太阳能

(2)