广东省深圳市龙岗区2022届高考化学一调试卷+含答案

2021年广东省深圳市龙岗区高考化学一调试卷

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）

1.（2分）中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A.“滴水石穿”包含了化学变化

B.“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高

C.“火树银花”利用了金属元素的焰色反应

D.“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料

2.（2分）下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A.用明机溶液去除铜制品表面的铜绿

B.用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物

C.用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

D.用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装

3.（2分）能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OUCO32-+H3O+

B.用FeC13溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

C.向NaA102溶液中通入过量的CO2：AIO2+CO2+2H2O—Al（OH）3I+HCO3

D.向Ca（CIO）2溶液中通入SO2：S02+H20+Ca2++2C10—CaSO31+2HC1O

4.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmol・L/iCuC12溶液中含有的C「数目为2NA

B.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

C.标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA

D.3moiNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

5.（2分）下列说法正确的是（）

A.将NH4cl溶液蒸干制备NH4C1固体

B.用KSCN溶液可检验FeCh溶液中是否含FeCh

C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

D.蒸镭实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加

6.（2分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Y为常见的半导

体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、

Y最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z<X

B.氢化物的沸点：W<X

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

D.Z与X形成的二元化合物只含离子键

7.（2分）如图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是（）

④

HH

A.物质①的电子式为H：C：：C：H

B.物质②的结构式为CH3cH20H

C.物质③所含的官能团为-OH

D.物质④的名称为乙酸甲酯

8.（2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）

酸性KMnO.

二.淮三石收

C.除去甲烷中的乙烯

浓盐酸

D.N&C0M1体证明非金属性：Cl>C>Si

9.（2分）锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2—Li2O2,

工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

电

电

金

解

解

属

钾

液

液

aIb

A.电解液a为非水电解液

B.放电时，A处的电极反应为Li-e—Li+

C.充电时，Li+向Li电极区域迁移

D.充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e--Li2O2

10.（2分）以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图

所示。下列叙述错误的是（）

A.过程I中产生的FeO是还原产物

B.过程I中分离出02,可提高Fe3O4的转化率

C.过程II中每转移NA个电子，生成11.2LH2

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）

11.（4分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有晶体析出蛋白质均发生变性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B滴加CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I

C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试试纸不变蓝原溶液中无NH4+

纸置于试管口

D将0.1mol・L/iMgSO4溶液滴入NaOH先有白色沉淀生Ksp[Cu（OH）2]小于

溶液至不再有沉淀产生，再滴加O.lmol成，后变为浅蓝色Ksp[Mg（OH）2]

•l/kuSCU溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）绿原酸（结构如图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下

列有关绿原酸的说法错误的是（）

A.可与FeC13溶液发生显色反应

B.分子中至少有7个碳原子一定共平面

C.Imol绿原酸最多可消耗8moiNaOH

D.若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种

13.（4分）科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为ImoL

•L%0H溶液（已知：Q=nF,F为法拉第常量，F=96500C-mor'）o下列说法错误的

A.当K和Ki相连接时，b处电极反应为Ni（OH）2-e+OH=NiOOH+H2O

B.当K和K2相连接时，溶液中的OH向c电极迁移

C.该设计实现了Ni（OH）2电极的循环使用

D.理论上，每生成lmolH2可有助于电池最多产生1.93义10七的电量

14.（4分）汽车尾气处理时存在反应：NO2（g）+CO（g）UNO（g）+CO2（g）,该反应

过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

走向破球

活化络合物

（过渡状态）

A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体

B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

C.升高温度，可以提高NO2的平衡转化率

D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

15.（4分）向某密闭容器中充入NO2,发生反应：2NO2（g）UN2O4（g）（己知：N2O4为

无色气体）。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表。下

列说法正确的是（）

t/℃27354970

NO2%20254066

N2O4%80756034

A.平衡时，v（NO2消耗）=2v（N2O4消耗）

B.27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%

C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D.温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

16.（4分）常温下，用O.lOmokl/i的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol・L।的HX溶液,

所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（)

A.该滴定过程应选择酚醐作为指示剂

B.对应溶液中水的电离程度：a<b<c

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(XC=0.10moPL1

D.相同条件下，X-的水解能力强于HX的电离能力

三、非选择题(共3题，每题14分，共42分)

17.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无

水亚氯酸钠晶体。

已知：

①A中发生的主要反应：2NaC103+Na2s03+H2s04(浓)-2C1O2t+2Na2so4+H2O；

②C1O2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；

③NaCQ饱和溶液在低于38℃时析出NaC102,3H20,高于38℃时析出无水NaCQ,温

度高于60℃时，NaClO2分解为NaC103和NaCL

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是。

(2)实验过程中，打开活塞k,缓缓通入空气，其目的是。

(3)C102气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaC102的离子方程式

为。

(4)C装置中冷水浴的作用是。

（5）反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无

水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是。（填标号）

a.冰水

b.乙醇

c.38〜60℃热水

（6）测定产品中NaCKh的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶

体，在酸性条件下发生反应：CIO2+41'+4H+—2H2O+2I2+C1-«将所得混合液稀释成

100mL待测溶液。用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测溶液

置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol・L-iNa2s203标准液滴定（已知：

I2+2S2O32'—2I+S4O62'）,当锥形瓶内溶液,即为滴定终点；平行滴定3次，测

得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaCKh质量百分含量

为«

18.（14分）一种从钛铁硼废料[含铉（Nd,质量分数为28.8%）、Fe、B|中提取氧化铉的工

艺流程如图所示。

稀硫酸NaH2P过届NaOH溶液稀成酸HKzO,溶液

滤渣I灌液I滤液2滤液3

已知：①硼可溶于氧化性酸；②Ksp[Fe（OH）2]=8.0X1016«

回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分是o（填化学式）

（2）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。

（3）“沉铉”过程中,Nd（H2Po4）3沉淀完全时的pH为2.3,溶液中的c（Fe?+）=2.0mol

,L'o

①写出生成沉淀的化学方程式o

②若调节溶液pH为4,则此时（填“有”或“无”）Fe（OH）2沉淀生成。列式

计算，说明原因.

（4）“滤液2”的主要溶质有o（填化学式）

（5）“烟烧”时经历Nd29昆上4…幽#…

①“[阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为

②若取用100g铉铁硼废料进行实验，最终得到30.24gNd2O3,则Nd2O3的回收率

为。

19.(14分)H2s是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源,

工业上可以采取多种方式处理。

I.硫碘循环法脱硫

(1)如下是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。

SO2(g)+12(s)+2H2O(1)—2HI(aq)+H2SO4(aq)Z\Hi=-151kJmol1

2HI(aq)=H?(g)+I2(s)AH2=1lOkJmor1

H2s(g)+H2s04-S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H3=61kJmorl

则H2s(g)UH2(g)+S(s)AH=。

II.热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H2s气体，发生热分解反应2H2s(g)=2H2(g)+S2(g),

控制不同的温度和压强进行实验，H2s平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(2)m、n点对应的正反应速率：Vm<iE>Vng(填“>”、"=”或“<”)，理由

是。

(3)控制压强为p2、温度为975℃,若H2s的初始浓度为则达到平衡时H2

的浓度为,平衡常数长=o达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再

加入ImolH2s气体，再次达到平衡时，H2s的平衡转化率40%»(填”

或“<”)

(4)若要进一步提高H2s的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施

有_______

H

.

S

/

S50

揖

占

*40

东

30

小◎/F^温度此

四、选做题(14分，任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分)［化学--选修3：

物质结构与性质］

20.(14分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我

国科学家利用Cs2co3、X02(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线

性光学晶体。回答下列问题：

(DC,0.Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能II(Si)11

(Ge)(填＞或＜)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为；SiO2、GeCh具有类似的晶体结构，其中

熔点较高的是＞原因是0

(3)如图1为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为。H3BO3在热水中比

冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

图1图2

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数

坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm.如图2为沿y

轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数

目为。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg-mol”，设NA为阿伏加德罗常数的值，则

3

CsSiB3O7晶体的密度为g-cm'(用代数式表示)。

［化学--选修5：有机化学基础］(14分)

21.口引蛛-2-酮是重要的农药、医药中间体，其合成路线如图。

RHCI

⑤

回答下列问题:

(1)B的名称为

(2)②为取代反应，该反应生成CH30H和酯类物质C,则C的结构简式为。

(3)⑤的反应类型为：F中含氮官能团的名称为。

(4)写出反应⑥的化学方程式。

(5)E的同分异构体中，苯环上直接连有-NO2,既能发生银镜反应，又能发生水解反

应的共有种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：2

为。(写结构简式)

H3cNO,

(6)参照上述合成路线，设计一条由制备

的合成路线。(其他试剂任选)

2021年广东省深圳市龙岗区高考化学一调试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）

1.（2分）中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A.“滴水石穿”包含了化学变化

B.“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高

C.“火树银花”利用了金属元素的焰色反应

D.“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料

【分析】A.有新物质生成的变化为化学变化；

B.依据合金熔点低于成分金属熔点解答；

C.依据焰色反应解答；

D.“陶犬瓦鸡”中“陶”和“瓦”都是黏土烧制得到；

【解答】解：A.“水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，故A正确；

B.“钢”为铁合金，硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故B错误；

C.不同金属灼烧产生不同的焰色，“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素

的焰色反应，故C正确；

D.“陶犬瓦鸡”中“陶”和“瓦”都是黏土烧制得到，属于硅酸盐产品，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题以古典谚语、诗词及古典文摘中所涉及的化学知识为载体，主要考查了学

生对有关化学知识的理解、识记能力，能增强学生学习化学知识的兴趣，加深学生对应

用化学知识重要性的认识。

2.（2分）下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A.用明研溶液去除铜制品表面的铜绿

B.用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物

C.用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

D.用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装

【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素

化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题。

【解答】解：A.用明矶溶液除去铜制品表面的铜绿，发生复分解反应，没有元素的化合

价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；

B.用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物，发生化合漂白，没有元素的化合价变化，不发

生氧化还原反应，故B错误；

C.用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，发生反应为：3cl2+8NH3=N2+6NH4。，Cl,

N元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故C正确；

D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。

3.(2分)能正确表示下列变化的离子方程式是()

A.NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OUCO32-+H3O+

B.用FeC13溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.向NaA102溶液中通入过量的CO2：AIO2+CO2+2H2O—Al(0H)3I+HCO3

D.向Ca(C10)2溶液中通入SO2：S02+H20+Ca2++2C10-CaSO3I+2HC1O

【分析】A.碳酸根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；

B.电荷不守恒；

C.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；

D.次氯酸根子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子。

【解答】解：A.NaHCO3的水解反应，离子方程式为：HCO3+H2OUH2co3+0才，故

A错误；

B.用FeC13溶液蚀刻铜印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu—2Fe2++Ci?+,故B错误；

C.向NaAlO2溶液中通入过量的C02,离子方程式为：A102.+CO2+2H2O—Al(0H)3

I+HCO3,故C正确；

2+

D.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中的离子反应为S02+Ca+C10-+H2O=CaSO4I

+2H++cr,故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书

写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目

难度中等。

4.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmol-LkuC12溶液中含有的C1数目为2NA

B.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为L4NA

C.标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA

D.3moiNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

【分析】A.题目未给溶液体积；

B.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,分子中含有质子数均为14；

C.22.4L/mol的适用条件为标况下下的气体；

D.N02与H2O反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2反应转移2mol电子。

【解答】解：A.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故A错误；

B.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为2・8g,xi4XNA/mol=1.4NA,故B正确;

28g/mol

C.标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mo1计算物质的量，故C错误；

D.3moiN02与足量的H20反应，转移的电子数为2moiXNA/ITIO1=2NA,故D错误：

故选：B。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数

是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常

数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学

量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

5.（2分）下列说法正确的是（）

A.将NH4C1溶液蒸干制备NH4cl固体

B.用KSCN溶液可检验FeCh溶液中是否含FeCl2

C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

D.蒸锵实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加

【分析】A.NH4cl是强酸弱碱盐，受热易水解生成氯化氢和氨气；

B.KSCN溶液遇FeC13溶液显红色，遇氯化亚铁不显色；

C.滴定管需要用待装液润洗；

D.温度高加沸石易发生暴沸；

【解答】解：A.NH4cl是强酸弱碱盐，受热易发生水解反应生成氨气和氯化氢气体逸出，

所以将NH4C1溶液蒸干不能制备NH4C1固体，故A错误；

B.KSCN溶液遇FeC13溶液显红色，遇氯化亚铁不显色，故KSCN溶液不能检验氯化亚

铁，故B错误；

C.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸储水将标准液稀释，应该

先用标准液润洗，再盛放标准液，故C正确；

D.温度高加沸石易发生暴沸，应冷却后再加沸石，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方

法即可解答，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。

6.（2分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Y为常见的半导

体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、

Y最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z<X

B.氢化物的沸点：W<X

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

D.Z与X形成的二元化合物只含离子健

【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,Y为常见的半导

体材料，则Y为Si；离子化合物ZW2可与水反应生成能使澳的四氯化碳溶液褪色的气体,

ZW2为CaC2,则Z为Ca,W为C；W、X、Y最外层电子数之和为14,X的最外层电

子数为14-4-4=6,其原子序数小于Si,则X为O元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，W为C,X为O,Y为Si,Z为Ca元素，

A.电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：Z>X,故A错误；

B.W的氢化物为烧，X的氢化物为水和双氧水，碳原子数较多的煌常温下为固态，其沸

点大于水和双氧水，故B错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si,则最高价氧化

物对应的水化物的酸性：W>Y,故C正确；

D.钙与氧形成的过氧化钙中含有氧氧共价键，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.（2分）如图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是（）

HH

A.物质①的电子式为H：C：：C：H

B.物质②的结构式为CH3cH20H

C.物质③所含的官能团为-OH

D.物质④的名称为乙酸甲酯

【分析】由图中转化可知，①为乙烯，与水发生加成反应生成②为乙醇，乙醇氧化生成

③为乙醛，乙醇与甲酸发生酯化反应生成④为甲酸乙酯，以此来解答。

HH

【解答】解：A.①为乙烯，其电子式为H：C：：C：H,故A正确；

H-C-C-O-H

B.②的结构简式为CH3cH20H,结构式为HH,故B错误;

C.③为乙醛，官能团为-CHO,故C错误;

D.物质④的名称为甲酸乙酯，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机物的

性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团及化学用语的使用，题目

难度不大。

8.（2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）

实验室制备乙酸乙酯

一»

-：£-：•：•：,酸性KMnO,

罐多'溶液

C.蛆冬除去甲烷中的乙烯

&浓盐酸

Na2Si()3

D.Na2coM1体证明非金属性：Cl>C>Si

【分析】A.灼烧固体药品应该在坨烟中进行；

B.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液能

溶解乙醇、能和乙酸反应生成乙酸钠、能降低乙酸乙酯的溶解性；

C.乙烯能被酸性高镭酸钾溶液氧化生成CO2；

D.挥发的HC1能和硅酸钠反应生成硅酸，且HC1不是C1元素的最高价氧化物的水化物。

【解答】A.灼烧固体药品应该在用烟中进行，所以该操作错误，故A错误：

B.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液能

溶解乙醇、能和乙酸反应生成乙酸钠、能降低乙酸乙酯的溶解性，所以该实验正确，故

B正确；

C.乙烯能被酸性高锌酸钾溶液氧化生成CO2,引进新的杂质，应该用滨水除去甲烷中的

乙烯，故C错误；

D.挥发的HC1能和硅酸钠反应生成硅酸而干扰C02和硅酸钠溶液的反应，且HC1不是

。元素的最高价氧化物的水化物，所以不能得出正确结论，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

9.（2分）锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2一口2。2,

工作原理如图所示。下列说法错误的是（)

A

A.电解液a为非水电解液

B.放电时，A处的电极反应为Li-e「一Li+

C.充电时，Li+向Li电极区域迁移

D.充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e=Li2O2

【分析】放电时，总反应为2Li+O2—Li2O2.由图可知，A为负极，电极反应式为Li-e

—Li+,B为正极，O2+2Li++2e-U2O2,充电时，A为阴极，电极反应式为Li++「一

Li,B为阳极，失电子发生氧化反应，据此作答。

【解答】解：A.锂单质化学性质活泼，能与水反应，应使用非水电解液，故A正确；

B.放电时，A为负极，电极反应式为Li-e—Li+,故B正确；

C.充电时，阳离子向阴极（Li电极）迁移，故C正确；

D.充电时，B为阳极，失电子发生氧化反应，选项中电极反应式显示得电子，故D错误;

故选：D。

【点评】本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴

阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

10.（2分）以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图

所示。下列叙述错误的是（）

A.过程I中产生的FeO是还原产物

B.过程I中分离出02,可提高Fe3O4的转化率

C.过程II中每转移NA个电子，生成11.2LH2

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

【分析】过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g),元素化合价升高的失电子发生氧化

反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程H的

AFeoO

化学方程式为3FeO+H2OQFe3O4+H2t，总反应是2H2Od2H2t+O2

太阳能

t。

【解答】解：A.2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g),反应中氧元素化合价-2价升高到

0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还

原产物，故A正确；

B.过程I中分离出02,促进2Fe3C>4(s)=6FeO(s)+O2(g),正向进行，可提高Fe3O4

的转化率，故B正确；

C.过程H：3FeO+H2O=^=Fe3O4+H2t,每转移NA个电子，生成标准状况下11.2L

H2,故C错误；

D.反应3FeO(s)+H2O(1)—H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4

为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能

源，故D正确；

故选：C,

【点评】本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、识图能力的培养等，题目难度

中等，学会从图中提取有用的信息。

二、单项选择题(共6小题，每小题4分，共24分)

11.(4分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有晶体析出蛋白质均发生变性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B滴加CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有1-

C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试试纸不变蓝原溶液中无NH4+

纸置于试管口

D将0.1mol・L/iMgSO4溶液滴入NaOH先有白色沉淀生Ksp[Cu(OH)2]小于

溶液至不再有沉淀产生，再滴加O.lmol成，后变为浅蓝色KsplMg(OH)2]

•l/iCuSO4溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者为盐析、后

者为变性；

B.下层溶液显紫色，可知含碘单质；

C.滴加稀NaOH溶液可能生成一水合氨；

D.由实验及现象可知，氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜。

【解答】解：A.两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者为盐析、

后者为变性，均有晶体析出，故A错误；

B.下层溶液显紫色，可知含碘单质，不能证明溶液中是否含1一，故B错误；

C.滴加稀NaOH溶液可能生成一水合氨，由实验及现象可知，不能确定原溶液中是否含

+

NH4,故C错误；

D.由实验及现象可知，氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜，则Ksp[Cu(OH)2]小于KsplMg

(OH)2],故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

12.(4分)绿原酸(结构如图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下

列有关绿原酸的说法错误的是()

A.可与FeC13溶液发生显色反应

B.分子中至少有7个碳原子一定共平面

C.Imol绿原酸最多可消耗8moiNaOH

D.若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种

【分析】A.含酚-OH；

B.苯、乙烯、-COO-中所有原子共平面，单键可以旋转；

C.2个酚-OH、1个-COOC-、1个-COOH,均与NaOH反应；

D.如果仅改变苯环上取代基的位置，两个酚羟基相邻时，另一个取代基还有1种排列方

式，如果两个酚羟基相间，另一个取代基有3种排列方式，如果两个酚羟基相对，另一

个取代基有1种排列方式.

【解答】解：A.含酚-0H,与FeC13溶液发生显色反应，故A正确；

B.苯、乙烯、-C00-中所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中至少有7个碳

原子共平面，故B正确；

C.2个酚-OH、1个-COOC-、1个-COOH,均与NaOH反应，则Imol该物质最多

与4moiNaOH发生反应，故C错误；

D.如果仅改变苯环上取代基的位置，两个酚羟基相邻时，另一个取代基还有1种排列方

式，如果两个酚羟基相间，另一个取代基有3种排列方式，如果两个酚羟基相对，另一

个取代基有1种排列方式，所以还有5种符合条件的同分异构体，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D解答的难点，题目难度不大。

13.（4分）科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为ImoL

•L“KOH溶液（已知I：Q=nF,F为法拉第常量，F=96500C・mol下列说法错误的

是（）

A.当K和Ki相连接时，b处电极反应为Ni（OH）2-e+0H=NiOOH+H2O

B.当K和K2相连接时，溶液中的OH一向c电极迁移

C.该设计实现了Ni（OH）2电极的循环使用

D.理论上，每生成ImolH2可有助于电池最多产生1.93X104C的电量

【分析】A.当K和Ki相连接时，该装置是电解池，b处为阳极，Ni(OH)2失电子生

成NiOOH；

B.当K和K2相连接时，该装置是原电池，c处Zn失电子生成ZnC^,c为负极；

C.由图可知，该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用；

D.每生成lmolH2,转移2moi电子，结合Q=nF计算。

【解答】解：A.当K和Ki相连接时，该装置是电解池，b处为阳极，Ni(OH)2失电

子生成NiOOH,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Ni(OH)2-e+0H

'=NiOOH+H2O,故A正确；

B.当K和K2相连接时，该装置是原电池，c处Zn失电子生成ZnC^-,c为负极，溶

液中的阴离子0H向负极移动，故B正确；

C.由图可知，该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用，故C正确；

D.每生成lmolH2,转移2moi电子，故Q=nF=2molX96500C・mol=1.93XK/C,

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判

断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

14.(4分)汽车尾气处理时存在反应：N02(g)+C0(g)UNO(g)+C02(g),该反应

过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是()

活化络合物

(过渡状态)

A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体

B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

C.升高温度，可以提高NO2的平衡转化率

D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

【分析】A.NO是有毒气体；

B.催化剂不能改变反应的焙变：

C.由图可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应，

升高温度，平衡逆向移动；

D.由图可知，反应物和生成物的能量都低于活化络合物（过渡状态）的能量。

【解答】解：A.生成物NO仍然有毒，故A错误；

B.使用催化剂不能改变反应放出的热量，故B错误；

C.由图可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化

率降低，故C错误；

D.由图可知，反应物和生成物的能量都低于活化络合物（过渡状态）的能量，则反应物

或生成物转化为活化络合物均需要吸收能量，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生分析能力，解题的关键是从物质本

身能量分析化学反应能量变化的原因，此题难度中等。

15.（4分）向某密闭容器中充入NO2,发生反应：2NO2（g）UN2O4（g）（己知：N2O4为

无色气体）。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表。下

列说法正确的是（)

t/℃27354970

NO2%20254066

N2O4%80756034

A.平衡时，v（NO2消耗）=2v（N2O4消耗）

B.27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%

C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D.温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

【分析】A.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，结合速率比值等于化学计量数之比分

析；

B.27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%,N2O4的物质的量分数为80%,

设物质的量分别为0.2mol、0.8mol,结合方程式计算；

C.由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平

衡逆向移动；

D.温度不变，缩小容器体积，平衡正向移动，结合勒夏特列原理分析。

【解答】解：A.速率比值等于化学计量数之比，平衡时，正逆反应速率相等，则平衡时,

v（N02消耗）=2v（N2O4消耗），故A正确；

B.27C时，该平衡体系中N02的物质的量分数为20%,N2O4的物质的量分数为80%,

设物质的量分别为0.2mol、0.8mol,

2NO2（g）UN2O4（g）

起始（mol）1.80

转化(mol)1.60.8

平衡(mol)0.20.8

由方程式可知，转化NO2的物质的量为1.6mol,则该平衡体系中NO2的转化率为工也X

1.8

100%弋88.9%,故B错误；

C.由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平

衡逆向移动，K值减小，故C错误；

D.温度不变，缩小容器体积，虽然平衡正向移动，但达到新的平衡时c（NO2）还是大

于原平衡时C（NO2）,则达平衡时气体颜色变深，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了化学平衡的计算，涉及转化率的计算、反应速率的影响因素、化学

平衡常数、化学平衡及其影响等知识，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解

能力及化学计算能力，题目难度中等。

16.（4分）常温下，用O.lOmokLl的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol・L।的HX溶液，

所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.该滴定过程应选择酚配作为指示剂

B.对应溶液中水的电离程度：a<b<c

C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X')=0.10mol»L1

D.相同条件下，X的水解能力强于HX的电离能力

【分析】A.根据图知，滴定终点溶液呈碱性；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离；

C.酸、碱的物质的量浓度相等，二者混合后存在物料守恒，根据物料守恒判断；

D.加入10mL时，有一半的酸被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX,根

据图知，混合溶液pH<7,溶液呈酸性。

【解答】解：A.根据图知，滴定终点溶液呈碱性，所以该实验应该选取酚醐作指示剂，

故A正确；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为HX、NaX,溶液呈酸性，抑制

水电离；b点溶液呈中性，不影响水电离，c点溶质为NaX,水解而促进水电离，所以水

电离程度：a<b<c,故B正确；

C.酸、碱的物质的量浓度相等，二者混合后存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)

+c(HX)+c(X')=0.10mol«L1,故C正确；

D.加入10mL时，有一半的酸被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX,根

据图知，混合溶液pHV7,溶液呈酸性，说明X的水解能力弱于HX的电离能力，故D

错误；

故选：D。

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，

明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意守恒理论的灵活运

用，题目难度不大。

三、非选择题(共3题，每题14分，共42分)

17.(14分)亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无

水亚氯酸钠晶体。

已知：

①A中发生的主要反应：2NaC103+Na2sO3+H2SO4（浓）-2C102t+2Na2sO4+H2O；

②CIO2不稳定，常压下，其体积分