2024届四川省南充市南充高级中学化学高一第二学期期末复习检测试题含解析

2024届四川省南充市南充高级中学化学高一第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半径：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)32、下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③3、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤4、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO35、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是A．该反应的ΔH>0 B．平衡常数：K(C)<K(D)C．压强：p1>p2 D．达到平衡时，反应速率：v(A)>v(B)6、下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③7、下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成8、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A．若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B．该反应为放热反应C．该反应在常温下也有可能进行D．反应物的总能量高于生成物的总能量9、碳的一种同位素

146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()A．2 B．6 C．8 D．1410、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A．Ba可从KC1溶液中置换出钾 B．Ba(OH)2是强碱C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba不能从冷水中置换出氢11、下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O312、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷13、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应14、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D15、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是A．容器内气体的总质量保持不变B．容器中H2的浓度保持不变C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键D．N2和H2的质量比14：316、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。18、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_________________；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。19、有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是____________，操作方法为___________________。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：(1)负极反应为____________________________________。(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。2、A【解题分析】分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强。详解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，①错误；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na＞Mg＞O，②正确；③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④非金属性F＞Cl＞S，则得电子能力：F＞Cl＞S，④正确；答案选A。3、B【解题分析】分析：比较非金属性可通过以下角度:氢化物的稳定性;与氢气反应的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的酸性;单质之间的置换反应;对应阴离子的还原性强弱;与变价金属反应的化合价高低等。详解:①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,Cl比S非金属性强,故①正确;②比较非金属性的强弱,根据最高价含氧酸的酸性性强弱来比较,最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强,HClO不是最高价含氧酸,故②错误;③元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,Cl比S非金属性强,故③正确;④元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2能与H2S反应生成S,Cl比S非金属性强,故④正确;⑤元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S,则非金属性Cl大于S,故⑤正确;所以B选项是正确的。点睛：本题考查了元素非金属性强弱的比较方法。可以通过氢化物的稳定性;与氢气反应的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的酸性;单质之间的置换反应;对应阴离子的还原性强弱;与变价金属反应的化合价高低等进行比较。4、C【解题分析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠形的式存在，由此解答。详解：氯是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化钠的形式存在。答案选C。5、C【解题分析】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，A错误；B、C和D两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数：K(C)＝K(D)，B错误；C、300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，C正确；D、B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此νA＜νB，D错误；答案选C。6、D【解题分析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。则③中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤中碳原子是4个，故沸点高于③；①②④中碳原子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少，故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排列是：④①②⑤③，答案选D。7、B【解题分析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，氢气应在正极上产生，故A错误；B、铁把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、2个氢原子变成1个氢气分子，形成化学键，释放能量，是因为2个H原子具有的能量大于H2分子，故C错误；D、物理变化中也有化学键的断裂或形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键，NaCl溶液加热蒸干得到NaCl晶体，形成化学键，故D错误。8、C【解题分析】A、不知道此反应是否是氧化还原反应，根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；C、根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热，因此可能在常温下也能进行，故C正确；D、根据能量图，反应物总能量小于生成物的总能量，故D错误。9、C【解题分析】

146C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数是14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故选C。10、B【解题分析】分析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。11、B【解题分析】A.、B、C、D都是离子化合物而含有离子键，A的O22-含有非极性共价键，B的OH-含有极性共价键，C、D没有共价键，所以既含离子键又含极性共价键的是B，故选B。点睛：在根类阴阳离子内含有极性共价键、非极性共价键。12、A【解题分析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。13、A【解题分析】

金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。【题目详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。【题目点拨】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。14、B【解题分析】

A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B．0～3s内，反应速率为v(NO2)==0.2mol•L-1•s-1，故B正确；C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。15、B【解题分析】A、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故A错误；B、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故C错误；D、不知道开始通入多少的N2和H2，因此不能判断是否达到平衡，故D错误。点睛：判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是C选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。16、C【解题分析】A.H2O2分子是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B.H2O2分子中只有共价键，B错误；C.H2O2分子中只有共价键，属于共价化合物，C正确；D.H2O2属于纯净物，D错误，答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的形成条件以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中只有共价键，不存在离子键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充当正极材料，形成原电池，氧还分开进行【解题分析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，可以推断，B为O元素，则A为H元素，C为S元素，则D为Cl元素。（1）H2O的电子式为；H2O2的电子式为，故答案为；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，b电极发生还原反应，则a电极发生还原反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是：充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为2Fe3++2e-=2Fe2+；充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生。点睛：本题以元素推断为载体，考查电子式、原电池原理的应用等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为原电池中电极方程式的书写，难点为石墨的作用，具有一定的开放性。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解题分析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、出去装置内CO2、H2O关闭b，打开a，通空气碱石灰CaCl2（或CuSO4）碱石灰偏低不变偏低【解题分析】

将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【题目详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【题目点拨】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质