2024届北京一零一中学化学高一下期末调研试题含解析

2024届北京一零一中学化学高一下期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是A．铜棒的质量逐渐减小 B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极C．SO42－在溶液中向锌极移动 D．H+在锌表面被还原，产生气泡2、下列物质属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O3、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）4、下列说法正确的是()A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用6、常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是A．S2C12晶体中存在离子键 B．S2C12在熔融状态下能导电C．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．S2C12与水反应不属于氧化还原反应7、属于短周期的一组元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br8、常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入过量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-9、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+10、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑11、下列化学用语或描述中，正确的是A．F-的结构示意图：B．次氯酸的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小12、下列反应属于取代反应的是A．苯燃烧生成CO2和H20 B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C．苯与液溴的反应 D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色13、葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）A．酯化反应B．氧化反应C．还原反应D．水解反应14、由12H和A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol15、下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷16、下列反应的离子方程式正确的是A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O17、下列说法正确的是A．常温下，铝片与浓硝酸不反应B．Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体C．用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为6.02×102318、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．风力发电机 B．锂离子电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池19、下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是A．乙酸 B．葡萄糖 C．聚乙烯 D．油脂20、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，

则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA21、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A．图1装置牺牲镁保护铁B．用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电22、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。24、（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。25、（12分）实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。26、（10分）根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸>碳酸）。①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________，装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为___________、__________。27、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。28、（14分）能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。29、（10分）0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。（2）通过计算确定有机物的分子式_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

形成铜锌原电池，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的H+发生还原反应，铜做正极材料。【题目详解】A.据分析，铜棒的质量不变，A项错误；B.电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B项错误；C.阴离子向负极移动，SO42－在溶液中向锌极移动，C项正确；D.H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D项错误；答案选C。2、A【解题分析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。3、A【解题分析】试题分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）="5"v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）="2"v正（H2O），错误。考点：考查化学平衡状态的判断。4、B【解题分析】

A．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C．氟无正价，氧无最高正价，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。5、C【解题分析】

A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。6、C【解题分析】

A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，晶体中一定不存在离子键，故A错误；B．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C．S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；D．S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。7、A【解题分析】

A.Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确；B.Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误；C.H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误；D.Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误；答案选A。8、A【解题分析】加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能还含有铁离子，A．加入过量NaOH溶液，亚铁离子或铁离子转化为沉淀，Al3+转化为AlO2-，A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，B错误；C．铁离子能氧化铁单质，溶液中不会存在铁离子、氢离子，C错误；D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能够大量共存，D错误，答案选A。点睛：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断。9、B【解题分析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故答案为B。【题目点拨】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。10、C【解题分析】

A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。11、A【解题分析】分析：A.氟离子的质子数是9，核外电子数是10；B.次氯酸分子中氢氧之间形成共用电子对；C.乙烯含有碳碳双键；D.升高温度反应速率一定增大。详解：A.F-的结构示意图为，A正确；B.次氯酸的电子式为，B错误；C.乙烯含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大，D错误。答案选A。12、C【解题分析】

A.苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应，选项A错误；B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应，选项B错误；C.苯与液溴的反应，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，选项C正确；D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应，选项D错误。答案选C。13、B【解题分析】葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需。14、D【解题分析】

由12H和818O组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝答案选D。15、D【解题分析】

A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2­二溴乙烷，故D错误。答案选D。16、D【解题分析】

A选项，钠投入水中离子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO2＋2NH3∙H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B错误；C选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C错误；D选项，乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正确；综上所述，答案为D。17、C【解题分析】

A项、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化也是发生了化学反应，故A错误；B项、Fe(OH)2是白色的难溶固体，故B错误；C项、丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应，故C正确；D项、标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C。【题目点拨】铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，不是不反应是解答的易错点。18、B【解题分析】

A、风力发电机是将风能转化成电能，故A不符合题意；B、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故B符合题意；C、燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意；D、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D不符合题意；故选B。19、D【解题分析】

油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应，皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此用来制取肥皂的物质是油脂，合理选项是D。20、C【解题分析】分析：A.BaO2中阴阳离子数为1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；C.精炼铜时，根据阴阳两极电子守恒进行计算；D.标准状况下CCl4是液体。详解：BaO2中阴阳离子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的阴离子数为NA，A选项错误；FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，水解是可逆反应，存在水解平衡，且胶粒由若干个氢氧化铁分子组成则一定不是NA个胶粒，B选项错误；精炼铜时，阳极是粗铜，失去电子，阴极是精铜，溶液中的Cu2+得到电子，阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1NA个电子，阴极Cu2+得到0.1NA个电子生成Cu，生成Cu的物质的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C选项正确；在标准状况下CCl4是液体，Vm的适用对象是气体，所以在标准状况下22.4LCCl4的物质的量只有根据密度和摩尔质量计算确定其物质的量，现有条件下无法确定其物质的量，所以D选项错误；正确选项C。21、B【解题分析】分析：A、利用电解池原理解释；B、利用原电池原理解释；C、利用原电池原理分析；D、利用电解池原理判断。详解：从图示看出，Mg与电源的负极相连，作阴极，Fe与电源的正极相连，作阳极，Fe失去电子溶解，没有起到保护Fe，A选项错误；图2中铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内气体压强减小，试管内的液面上升，B选项正确；图3中Mg-Al-NaOH溶液构成原电池，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al失去电子作负极，Mg作正极，C选项错误；图4中作电源时负极失去电子，发生氧化反应，再进行充电时，此极应该得到电子，发生还原反应，所以此时该电极应该与充电电源的负极相连，D选项错误；正确选项B。点睛：原电池的正负极判断方法：1、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，本题图2中Fe是负极，C是正极。但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；本题图3中将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。22、A【解题分析】

A.灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A。二、非选择题(共84分)23、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解题分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。24、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、500mL容量瓶14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解题分析】

（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【题目详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。七、工业流程26、检查装置气密性酸性高锰酸钾溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解题分析】

(1)根据装置图，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，要验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)，需要打开a、关闭b，将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠，产生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸钠溶液，通过现象验证，据此分析解答；(2)要验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要打开b，关闭a，将生成的二氧化硫通入氯化钡溶液，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无明显现象，通入H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，该沉淀为硫，体现二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染空气，最后通入NaOH溶液吸收，据此分析解答。【题目详解】(1)①实验过程中产生气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；②加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也会和硅酸钠溶液反应，需要用高锰酸钾溶液除去，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅的非金属性强，所以A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色胶状沉淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：A中酸性KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3。【题目点拨】本题的易错点为(2)③，要注意氯水能够将二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀为硫酸钡。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白烟生成b、c氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热ANH4+NO3-【解题分析】

（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成