2024届陕西省渭南市富平县化学高一下期末经典模拟试题含解析

2024届陕西省渭南市富平县化学高一下期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物A．A B．B C．C D．D2、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A．60%B．40%C．50%D．无法确定3、下列递变规律正确的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱4、对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥5、下列各组元素中，属于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al6、下列说法正确的是A．氯化镁的电子式：B．氯原子的原子结构示意图：C．117293Uus和117D．用电子式表示氯化氢的形成过程：7、下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池8、工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用()A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率10、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A．充入X，反应速率减小B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C．升高温度，反应速率减小D．达到平衡后，反应停止11、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H5012、在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-113、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－15、科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键16、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量17、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48L18、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)⇌B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是A．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量减少B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1molA，C的体积分数增加D．充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动19、干冰所属晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体20、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ21、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均达8电子稳定结构D．元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH322、下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。（6）通常状况下，1mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。24、（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。25、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A．比较铝和铜的硬度和熔点B．比较二者在稀硫酸中的表现C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。26、（10分）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。(4)C装置的作用是____。27、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。28、（14分）下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥29、（10分）Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】分析：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；B.非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C.原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；D.熔融状态下氯化铝不导电。详解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故C正确；D．熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D正确；故答案选A。2、B【解题分析】由于平衡浓度关系为ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)mol/L，所以平衡常数K=c(C)•c(D)/ca(A)•c(B)=1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，表明减压平衡不移动，a=1。设平衡时消耗xmolA，K=c(C)•c(D)/c(A)•c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，则B的转化率为1.2/3=40%，故选B。3、D【解题分析】

A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。4、A【解题分析】①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，选项①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，选项②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，选项③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，选项④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，选项⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，只有这样，所有的原子才可能共平面，选项⑥错误；答案选A。点睛：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答。5、B【解题分析】N属于ⅤA族、Cl属于ⅦA族，故A错误；O、S都属于ⅥA族，故B正确；H属于ⅠA族、Mg属于ⅡA族，故C错误；Na属于ⅠA族、Al属于ⅢA族，故D错误。6、C【解题分析】分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意图：，B错误；C、117293UusD、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；答案选C。7、D【解题分析】试题分析：A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C．充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断8、B【解题分析】

A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；故合理选项为B。9、B【解题分析】

如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。【题目详解】A、开启啤酒瓶后，越强减小，气体的溶解度减小，因此瓶中马上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解释；B、反应H2＋I22HI是体积不变的可逆反应，因此H2、I2、HI混合气体加压后平衡不移动，但单质碘的浓度增大，因此颜色变深，B不能用勒夏特列原理解释；C、NO2存在平衡关系2NO2N2O4，因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动，所以颜色先变深再变浅，C可以用勒夏特列原理解释；D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2＋O22SO3，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，因此SO2的转化率增大，D可以用勒夏特列原理解释.答案选B。10、B【解题分析】

A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。11、D【解题分析】

结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。12、D【解题分析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案选D。13、D【解题分析】

A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。14、C【解题分析】

氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e+=2H2O；所以符合题意选项为：C；所以本题答案：C。15、B【解题分析】

由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；

答案选B。【题目点拨】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。16、A【解题分析】

A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。17、A【解题分析】分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答该题。详解：A．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故A正确；B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐，加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性，故C错误；D．根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移；阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误；故选A。18、D【解题分析】

该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，若反应物的投料与原平衡的投料配比相同，则为等效平衡。【题目详解】A．若将A、C各减少1mol，B减少mol，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再减少molB，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，A错误；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再充入molB，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1molA，在恒压下将建立与原平衡等效的平衡，C的体积分数不变，C错误；D、充入1mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确。答案选D。19、B【解题分析】干冰是固态CO2，由分子构成，是分子晶体。故选B。点睛：相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；分子间通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；金属晶体都是金属单质；离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。20、A【解题分析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判断C的燃烧热，故B错误；C.电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。21、C【解题分析】分析：本题考查的是原子的结构和性质，从原子的化合价原子序数的大小关系分析元素。详解：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂，Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。A.X的化合价为+1，原子序数较小，可能是氢或锂。故正确；B.MW为同周期元素，原子序数越大，半径越小，故正确；C.该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故错误；D.氮的氢化物为氨气，分子间有氢键，磷的氢化物为磷化氢，分子间存在分子间作用力，所以氨气的沸点比磷化氢的高，故正确。故选C。22、D【解题分析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。二、非选择题(共84分)23、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶体O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解题分析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为H―O―H；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常状况下，1mol氢气在氯气中燃烧放热184kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。24、能源消耗大，不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【解题分析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【题目详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。25、BCEB氧化BD＞甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率1mol·L－1【解题分析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；②构成原电池时反应速率加快；③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；（3）①甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，B正确；C、甲、乙中锌片均失去电子，质量都减少，甲中铜片质量不变，C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确。答案选BD；②由于甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸电离出两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol•L-1。点睛：本题考查了性质实验方案的设计、原电池的构成条件等，涉及原电池原理、金属性强弱比较、氧化还原反应等知识，明确判断金属性强弱的方法为解答关键，注意掌握原电池的构成条件，题目难度中等。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【解题分析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。27、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解题分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，