贵州省毕节市纳雍县第五中学2024届高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

贵州省毕节市纳雍县第五中学2024届高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A．锂为负极，钢为正极 B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋C．工作时OH－向钢电极移动 D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极2、氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)3、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4、下列有关烷烃的叙述中，错误的是A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去5、下列递变规律正确的是()A．P、S、Cl最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO­4的酸性依次增强6、下列离子方程式的书写正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B．Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓C．等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7、根据元素周期表判断下列描述正确的是()A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素8、下列反应中，属于取代反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9、下列说法正确的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B．聚苯乙烯的结构简式为C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反应到6min时，H2O2分解了60%D．12min时，a＝33.311、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（

）①试剂1可以选用NaOH溶液；②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤12、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算13、下列关于卤族元素的比较中，错误的是A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I14、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-15、实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO216、下列关于常见有机物的说法中正确的是A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式___________；（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。A．酸性高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。18、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。20、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。（1）操作①的名称是________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。（2）试剂a的名称是_____________。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。21、氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。（1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃烧热ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水气化时ΔH3=+44.0kJ.mol-1反应I热力学趋势很大的原因为_________；写出NH3分解的热化学方程式____________。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是__________。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=______，NH3的分解率为_____；达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；答案选C。【题目点拨】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。2、D【解题分析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。3、D【解题分析】

根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。【题目详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。4、D【解题分析】分析：A、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充的有机物为烷烃；B、分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃；C、正丁烷和异丁烷只是碳架不同；D、烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。详解：A、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充的有机物为烷烃，故烷烃中所有的化学键均为单键，A正确；B、碳原子间以单键结合成链状、其余用H原子来补充，没有不饱和键，故烷烃是碳原子数相同时H%最高的烃，分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，B正确；C、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数相同，均为13个，C正确；D、烷烃是饱和烃，性质较稳定，故均不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，D错误。答案选D。5、B【解题分析】

A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。6、A【解题分析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点，注意物质的微粒表达方式。详解：A.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+=HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。7、D【解题分析】

A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。8、C【解题分析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化反应，A项错误；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，属于加成反应，B项错误；C.+Br2+HBr，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，D项错误；答案选C。【题目点拨】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。9、C【解题分析】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，故A错误；B．聚苯乙烯的结构简式为，故B错误；C．氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为nCH2═CHCl，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物的结构特点。本题的关键是熟悉氯乙烯和聚乙烯的结构，氯乙烯含有碳碳双键，聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不存在碳碳双键。10、A【解题分析】

A.0～6min，生成O2的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），A正确；B．反应至6min时，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C错误；D．若10min达到平衡时与12min时生成气体相同，则a=29.9；若10mim没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则10～12min气体增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。11、D【解题分析】

①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br−+Cl2=2

Cl−+Br2，故②正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。故选：D【题目点拨】掌握粗盐的提纯、氯碱工业、常见金属的冶炼方法是解决本题的关键。12、A【解题分析】

完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu（NO3）2为0.15mol，根据Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15mol=0.3mol，则NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.06L，即60mL；故选A。13、C【解题分析】

卤族元素从F到I，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物稳定性减弱，阴离子还原性增强。【题目详解】A.气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B.单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正确；C.离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正确；D.元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，D正确。综上所述，关于卤族元素的比较中，错误的是C。14、B【解题分析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在碱性条件下离子之间能否生成沉淀、弱电解质等，且注意Na2O2具有强氧化性，分析离子能否发生氧化还原反应。【题目详解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，选项A错误；B．该组离子在碱性溶液中不反应，则能共存，选项B正确；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，选项C错误；D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项C、D为解答的易错点，题目难度不大。15、C【解题分析】

A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。16、C【解题分析】

A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1个烃分解成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;D.光照条件下,CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解题分析】电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；（3）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选A；（4）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、二ⅤAN≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解题分析】

根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【题目详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；（1）C为S，原子结构示意图为：；故答案为；（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；故答案为二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为；；（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为离子；离子键、共价键。【题目点拨】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。19、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热加热乙醇，便于乙醇的挥发冷却，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏【解题分析】

（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。【题目详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，

故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为乙酸；c；蒸馏。20、过滤蒸发浓缩盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解题分析】分析：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电