福建省泉州、莆田、漳州2022年高考压轴卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

除去NaHCCh固体中混有的N

A直接将固体加热

H4C1

实验室收集Cu与稀硝酸反应

B向上排空气法收集

成的NO

配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有

C检验乙酸具有酸性

气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶

D测定某稀硫酸的浓度中，用

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

2、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl'HC1O和CKT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，lL0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NHL）+的物质的量一定不相同

4、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

5、下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的硫原子：1SB.的结构示意图：逊》

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：Na:0:H

6、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法''是指蒸馆

B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s04）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

7、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

8、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

CHQHCH,0H

II*

OHC—CHOHC—CH

0—*0

HOOHHO0

MN

A.M能与溟水发生加成反应

B.N能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

9、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为GoHu的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鉴别

10、由环己醇合成环己酮的反应为:NaKrQrH?SO,o下列说法正确的是（)

ss-wr6

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

11、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（Cg）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子构成的

12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆帆

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

13、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

北

石黑||a?缪呼1石,

—-—————————————————————————b/<JH<^BL

：二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二rz^fczzl

襄生薪莓ffl!耋j『a%NaOH溶液

Mi同品熹看料受N看

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成lmolH3BO3,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

14、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

15、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为;HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：•D.比例模型6Q可以表示CO2或SiO2

16、下列有关可逆反应：mA（g）+nB（?）=pC（g）+qD（s）的分析中，一定正确的是（）

A.增大压强，平衡不移动，则m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防制

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

-W产

II

y+X—Z—Wy+

I

-W-

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

18、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性0.1mol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

19、下列离子方程式正确的是

3+2-

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A1+3CO3+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+BT微热，HQT

C.氯气通入石灰乳：C12+2OH-=CF+C1O~+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2O^C6HSOH+OH-

20、除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

21、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kit=4.3x10-7

K(25℃)1.8X10-51.8x10-54.9x10'°

Ki2=5.6X10"

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1moVLCHjCOONa溶液显碱性，().1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3"

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

22、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烯垃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式。A与浓漠水

反应的化学方程式为.

（4）设计一条由CfC毋।制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M音国蔓曾由N……信国蔓徐目标

反应条件反应条件

产物）。

24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下：

cH

I

OH

■化n

CH20K

।-------1CH20H---------

无水HO»|丘」*化**/△

C”H“0

反应③

己知：R、R‘、R''为H原子或炫基

OH

I.RCHO+R'CH2cHONaOH溶出,R_QH—CHO

1-►RCHO

H*/H2O

CHjOH

II.RCHO+|△

CH20H

CH2OH

CH2OH

(1)标准状况下，4.48L气态点A的质量是5.2g,则A的结构简式为

(2)己知A-B为加成反应，则X的结构简式为;B中官能团的名称是.

(3)反应①的化学方程式为

(4)E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是o

(5)反应③的化学方程式为»

(6)在ETFTG—H的转化过程中，乙二醇的作用是.

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、(12分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是.

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

(3)银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，.

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开K”将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K】；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量FeMSOS溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为—mg-L1.

26、(10分)I、研究性学习小组进行SCh的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一;

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和NazSCh混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Bn氧化Na2s03的离子方程式—

2-

(2)反应后的溶液含有SCV，SO4>Br，OH」等阴离子，请填写鉴定其中SC^一和Bd的实验报告。一

-,-,-,

限选试剂：2molLHCl；lmolLH2SO4；lmolL-'BaC12；lmolLBa(NO3)2;0.1molL-'AgNO3；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中Sth?-

2moi盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br:

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

27、(12分)二氧化硫(SO》是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

7。%浓破酸n

亚硫酸钠二pH

中乙丙丁戊已液

(1)仪器A的名称___________o

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是________________O

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表:

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通（h15min后，溶液才出现浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是S(h导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010moH/KICh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料I①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5so4*+L

③L+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IOi+51+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是o

(5)实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为W

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、(14分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料镒酸锂(LiMmOJ的一种流程如下:

WK>i孙NaOI

wwfcEft_qMLl加呼iu>go>

(i)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是»

(2)“酸浸”时采用HNOs和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMnzO,转化为Mn(N03)2、LiNOs等产物。请写出该反应离子

方程式»

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HN03和Ha混合物的缺点是o

(3)“过滤2”时，洗涤Li2c。3沉淀的操作是。

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锦两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMnQ,升温到515C时，开

始有CO?产生，同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723-0低很多，可能的原因是。

(5)制备高纯MnCOs固体：已知MM%难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)z开始沉淀的

pH=7.7o请补充由上述过程中，制得的Mn(OH”制备高纯MnCOs的操作步骤［实验中可选用的试剂：H2SO,、Na2cO3、CzHsOH］：

向Mn(OH)2中边搅拌边加入»

29、(10分)连二亚硫酸钠(Na2s206俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2s2。4的性质与

制备进行了如下探究。

(1)测定0.05mol-L-1Na2s2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出0〜h段发生反应的化学方程式：.

②t2〜t3段溶液的pH变小的原因是。

(2)已知:S2O3*+2H+===SCM+Sl+H2O.Na2s2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2O3和SO2,检验产物中是否含有Na2so4,实验方法是.

(3)由工业废气制备Na2s2。4的实验原理如下：

NaOH溶液Ce4+--------------”-----------------

NO,SO2T装11TA苴U|Ce"、NO；、NO；」警kjd-S2O；

I~—II----------1电—怕

--------------------------；-----------------------------*I_-NO；,NO；

SO；'

①向装置n中加入Ce4+的目的是。

②写出装置ni中发生反应的离子方程式：o

(4)由锌粉法制备Na2s2。4的实验装置如图所示。主要步骤如下：

步骤1：将SCh通入锌粉的水悬浮液中，于35〜45℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2：加入过量烧碱溶液，于28〜35°C下反应生成Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2s2O4（s）的实验方案是取一定量的Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液，（实验中须使用

的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解析】

A、加热NaHCCh和NH4cl均分解，故A错误；B、NO能与（h反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象,

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

2、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）A/7=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

3、D

【解析】

+

A、氯气与水反应：Ch+H2O^H+C1+HC1O,溶液中氯原子总数为2mol,Ch中含有2个氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HC1O和CUT四种微粒总数大于NA,故A错误;

38g

B、双氧水结构为:，2。2的物质的量为=lmol,由结构式可知，Imol

38g3H(16x2+3x2)g/mol

双氧水中含有3N,*共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3NA电子，故C错误；

D、1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液所对应NH：浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为D,

【点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imol。

4、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分储来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

5、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：S,故A错误;

B.CI-的质子数是17,核外电子数是18,。一的结构示意图是88，故B错误;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确;

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na*［：0：H］一,故D错误。

6、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馆，故A正确;

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgSqHg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

7、A

【解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选A.

8、C

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

9、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代点等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CioHg的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用漠的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

10、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CGHIOO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是C»

11>C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C60）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H,需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但Si。?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

12、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

13、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2f+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolHsBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移ImolelM、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成().5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为B»

14、C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泊水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为Co

15、A

【解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为;H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

16、D

【解析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

17、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物Na2(h中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为B。

18、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazOz与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

19、A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A1U+3CO32-

-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2s浓）+NaCl（固尸NaHSCh+HCKg）,选项B错误；

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca（OH）2+2C12=2Ca2++2Cl+2CIO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：CsHsO+H2OC6H5OH+OH-,

选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O=一C6HsOH+OH,

20、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeCL,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应，

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C,

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

21、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CMCOOH的电离平衡常数相等,0.1moVL

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的浓度小，贝！|CH3coOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

22、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选;

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

【解析】

(1)链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯燃、1,3-丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案为CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到Br4^CH=CH：，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

(3)邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,则A为A发生缩聚反应得到B,B的结构简式为：

COOH

24、HOCHCH3COOH酯基、碳碳双键

4%十一。电长+

-(-CH—CH24K~+nNaOHnCH3COONa

i-C—CH3(!)H稀NaOH溶液/

II

△保护醛基不被比还原

【解析】

标准状况下，3.36L气态燃A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/moL应为HOCH,A与X反应生

22.4L/mol

成B,由B的结构简式可知X为CH3COOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为O—CH3＞由转化关

系可知D为CH3CHO,由信息I可知E为=CH—CHO,由信息H可知F为

,结合G的分子式可知G应为H为

,在E-FTGTH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为

,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知,

(1)标准状况下，4.48L气态燃A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙焕，结构简

式为HC三CH；正确答案：HC=CHo

(2)根据B分子结构可知，乙焕和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CHjCOOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH^COOH；酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

nNaOH%aCH2+~+nCH3coONa

气H-CH241n+

Au；正确答案:

0-C—CH3Un

0

-|-CH-CH24r-+nNaOH-4取-0出十~+nCH3coONa

0—C—CH3OH

0

(4)乙焕水化制乙醛,乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△；正确答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根据信息H,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应，与氢气发生加

(6)从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保

护醛基不被H2还原。

(7)高分子醇中2个-CH(OH)-CHz-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环酸，则M的结构简式为

25、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T饱和食盐水可减缓生成氨气的速率三颈烧瓶(或三口烧瓶)分液漏斗

的活塞与旋塞关闭K3和分液漏斗旋塞打开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2减小气

体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收0.0375

【解析】

在仪器A中Mg3N2与H2O反应产生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNCh溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后

当氨气过量时，反应产生A