高三化学一轮全能优化训练29 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1。下列说法正确的是（)A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析:选C。氯气也能使品红试液褪色，A项错误;常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，B项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为＋4，D选项错误。2．（2012·高考上海卷）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是(）A．Pb（NO3)2溶液 B．Na2S溶液C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液解析：选B。选项A生成PbS沉淀。选项B中Na2S与H2S不反应。选项C生成CuS沉淀。选项D生成单质S沉淀。3．(2011·高考海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3解析：选D。A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,Al（OH）3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误;B项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应,C项错误；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体,BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀,D项正确.4．(2013·武汉高三检测）下列实验操作中，能达到实验目的的是()解析：选A.A项，浓硫酸与铜反应后有SO2生成,可使蘸有品红试液的滤纸条褪色，蘸有Na2CO3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，正确;B项，配制溶液应在烧杯里进行，且冷却至室温后才能转入容量瓶，错误；C项,原电池中，电子与电流的移动方向相反，电流从正极流出，错误；D项，乙烯和SO2均能被KMnO4(H＋）溶液氧化，错误。5．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S解析：选A。SO2和X气体同时通入时，若通入的是CO2，不会产生沉淀;若通入的是NH3会生成BaSO3沉淀；若通入的是Cl2会生成BaSO4沉淀；若通入的是H2S会生成S沉淀.6．(2013·江西六校联考）下列离子方程式书写错误的是（)A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2OB．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SOeq\o\al(2－，3）＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O解析：选C。A中“加入Ba(OH）2溶液至中性”，则化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其离子方程式为SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A正确；B正确；C项离子方程式没有配平，反应生成的BaSO3沉淀应写化学式,正确的离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；＋4价的S和－2价的S在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质S，D正确。7．（2013·黄冈模拟)对某酸性溶液（可能含有Br－、SOeq\o\al（2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4)）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SOeq\o\al(2－，4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al（＋,4）解析:选B。由①知存在H2SO3，由②知存在NHeq\o\al(＋,4）,由③知存在Br－,但不能确定是否存在SOeq\o\al(2－,4)，因为H2SO3会被氯水氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质,会电离出SOeq\o\al（2－,4).8．（提升题)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(）途径①Seq\o(→，\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②Seq\o（→,\s\up7（O2))SO2eq\o(→,\s\up7（O2))SO3eq\o（→，\s\up7（H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高解析:选A。途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓）=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。9．19.2gCu溶于100mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合酸中，若产生的气体为NO，最多产生的NO在标准状况下体积为(）A．2.24L B．1。68LC．3。36L D．1.12L解析：选B.可根据反应的离子方程式进行计算:3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O192g8mol2mol44。8L19．2g0.3mol0.1molV（NO）易判断Cu和NOeq\o\al(－,3）过量，按H＋计算得V（NO）＝1。68L。10．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物.（1）气体X的成分是(填化学式)________。(2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号）________。a．分解反应 b．复分解反应c．置换反应 d．化合反应e．氧化还原反应(3）溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：能使品红溶液褪色,证明X气体中含有SO2；因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液产生白色沉淀可证明X中含有SO3。第（4）小题中，根据“气体X恰好被0。4L1mol/LNaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共计0.2mol，即FeSO4为0。2mol。则结合Y是红棕色的化合物容易推知16g固体Y为氧化铁,进而写出相应的离子方程式。答案：（1)SO2、SO3（2)ae（3）取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3＋（4)2Fe3＋＋SOeq\o\al（2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋11．（2012·高考安徽卷）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1)气体A的主要成分是____________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入____________；通入N2的目的是________________________________________________________________________。（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”).（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示）。解析：解答本题的关键点是SO2、NaHSO3的还原性.（1）亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－，3）＋2H＋=SO2↑＋H2O；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率.（2)SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）.(3)滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗,方法是：向滴定管中注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2~3次。(4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl气体，两者都能被碱液吸收分别生成Na2SO3和NaCl，再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的NaHSO3能与I2反应，反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－，3）＋I2＋H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2I－＋3H＋，故不会产生影响。（5)根据关系式SO2～HSOeq\o\al(－,3）～I2，则1kg样品中含有SO2的质量为eq\f(1000，w）×V×10－3×0.01000×64g＝eq\f（0。64V,w)g。答案：（1)N2和SO2碎瓷片(或沸石）使产生的SO2全部逸出（2）SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)（3)向滴定管中注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作2～3次(4)无影响(5）eq\f(0.64V，w)12．某校办工厂漂白车间需22。4L（标准状况）的SO2气体，该校化学兴趣小组的同学依据反应：Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后,取65。0g锌粒与110mL98%浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集到的气体送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体即被退回。(1)化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，产生该结果的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对退回气体（X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程,可视为全吸收）。①组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②A中加入的试剂可能是________，酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。B中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________。③C中的药品是________，D中的药品是________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是________________________________________________________________________。解析：（1)SO2中混有的气体可能为H2,因随着反应的进行，硫酸浓度减小。(2）检验SO2气体要用品红溶液，检验气体中有H2,要将混合气体通过灼热的CuO，然后将生成气体通过无水CuSO4，因此混合气体必须干燥。答案:（1)H2浓硫酸消耗变稀,Zn与稀硫酸反应放出H2(2)①检验装置气密性②品红溶液除去SO2浓硫酸干燥气体③CuO无水CuSO4黑色CuO变成红色，无水CuSO4变蓝13．（2013·张家口高三阶段检测）经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究.(1）提出合理的假设。该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有________。(2）设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用步骤2:往A试管中加入过量的Ba（OH)2溶液,静置，过滤步骤3：取少量步骤2得